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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列判斷正確的是
          A. 核電荷數：Al < Na B. 金屬性：Na > Al
          C. 原子序數：Na > Cl D. 原子半徑：Cl > Na
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：A．同一周期的元素，原子序數越大，元素的核電荷數就越大，所以元素的核電荷數：Al > Na，錯誤；B．同一周期的元素的原子序數越大，元素的金屬性就越弱，因此元素的金屬性：Na > Al，正確；C．Na是11號元素，Cl是17號元素，所以原子序數：Na< Cl，錯誤；D．同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑就越小，所以原子半徑：Cl <Na，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　　)
          A. 氧化亞鐵與稀鹽酸反應：FeO + 2H＋ Fe3＋ + H2O
          B. 過氧化鈉與水的反應：Na2O2 + 2H2O2Na+ + 2OH－+O2↑
          C. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 3OH－ Al(OH) 3 ↓
          D. 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應： Al(OH) 3 + OH－ = AlO2－ + 2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列食物中，蛋白質含量最高的是（ ）
          A.甘蔗B.蘋果C.青菜D.雞蛋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】目前，汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源。汽車尾氣中含有CO、NO等多種污染物。
          (1)汽車燃料中一般不含氮元素，尾氣中所含的NO是如何產生的?說明原因并寫出有關反應的化學方程式：__________________________________________________。
          (2)治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上裝一個催化轉化裝置，使NO與CO反應，生成CO2和N2。反應的化學方程式是____________________.。
          (3)下列措施中，能減少或控制汽車尾氣污染有效且可行的是__________。
          ①制定嚴格的汽車尾氣排放標準，并嚴格執(zhí)行。
          ②開發(fā)清洗能源汽車，如氫能汽車、太陽能汽車等。
          ③市民出行戴防護面具。
          ④市民大量移居城市郊區(qū)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），下列說法正確的是（ ） 
          容器
          編號
          溫度（℃）
          起始物質的量（mol）
          平衡物質的量（mol）
          CH3OH（g）
          CH3OCH3（g）
          H2O（g）
          I
          387
          0.20
          0.080
          0.080
          Ⅱ
          387
          0.40
          Ⅲ
          207
          0.20
          0.090
          0.090

          A.該反應的正方應為吸熱反應
          B.達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數比容器Ⅱ中的小
          C.容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
          D.若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，以石墨為電極電解A的水溶液，并做下面一系列實驗．試根據實驗現象完成下列問題（電解質A的水溶液焰色反應呈紫色）．
          （1）A的化學式為 ， E的名稱為 ．
          （2）I和F反應的離子方程式是 ．
          （3）若將電解裝置中的陽極換成鐵棒，則在U型管底部可觀察到的現象是 ， 陽極的電極反應式為 ， 陰極的電極反應式為 ， 電解的化學方程式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質。
          Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：
          （1）試劑A是________；溶液b與試劑B反應的離子方程式為________。
          （2）加入NaOH溶液進行的反應的離子方程式為_________、____________。
          Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備
          （3）①氧化鋁高溫還原法：　Al2O3 +　C +　 N2 　　AlN +　CO（請配平）
          ②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3  AlN+3HCl
          （4）方法②比方法①在生產上更具優(yōu)勢。下列說法中，正確的是_______。
          A．方法①中的 Al2O3、C、N2結構穩(wěn)定，反應時破壞化學鍵需要消耗更多的能量
          B．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中 
          C．兩種方法中氮化鋁均為還原產物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作： 
          A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液
          B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑
          C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解
          D．將物質的量濃度為M mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度為V1mL
          E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL
          回答下列問題：
          （1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫） ．
          （2）滴定管讀數應注意 ．
          （3）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是 ．
          （4）操作D中液面應調整到 ， 尖嘴部分應 ．
          （5）滴定終點時錐形瓶內溶液的pH 約為 ， 終點時顏色變化是 ．
          （6）若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗，會對測定結果有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”，其它操作均正確）
          （7）該燒堿樣品的純度計算式是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于反應2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2，下列說法正確的是
          A．當有2 molKI被氧化時，2 mol氧原子被還原
          B．O2是還原產物
          C．若消耗2.24 L O3，則轉移0.2 mol電子
          D．氧化劑與還原產物的物質的量之比為1:1
          

			
          

			
          
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