已知A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，B為淡黃色粉末。在常溫下C為無色液體，E、G、H、I、J為氣體，其中H為黃綠色，其它為無色。J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍（圖中部分產(chǎn)物已略去）。
請?zhí)顚懴铝锌瞻?/p>
（1）寫出化學式：D ，K 。
（2）寫出②的離子方程式 。
（3）反應④不屬于下列何種反應類型 （填字母序號）。
A. 化合反應 B. 氧化還原反應 C. 離子反應 D. 置換反應
（4）若要確定③反應后所得溶液中含有M物質，所選試劑為 （填序號）。
A. KSCN溶液和氯水 B. 鐵粉和KSCN
C. 濃氨水 D. 酸性高錳酸鉀溶液
（5）將F加入到M的溶液里并露置在空氣中，可以觀察到整個過程的現(xiàn)象是：
。
（6）常溫下，H與過量的J反應產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出該反應的化學方程式 。
浙大優(yōu)學小學年級銜接捷徑浙江大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（2011?福建模擬）一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：
FeO（s）+CO（g）；△H＞0查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0
（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示，求8分鐘內(nèi)CO的平均反應速率v(CO)= 。
（2）下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是 （填序號）。
A．升高溫度 B．增大壓強 C．充入一定量氮氣 D．再加入一些鐵粉
（3）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入少量的CO2，則CO2的轉化率將
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛。
①FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，可得含F(xiàn)eCO3的濁液。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，固體表面會變?yōu)榧t褐色，寫出由FeCO3生成紅褐色物質的反應的化學方程式： 。
②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應的離子方程式為 。
（5）已知：2CO(g) + O2(g)== 2CO2(g)；△H=－566kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H=－483.6kJ·mol-1
寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式:
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（13分）一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應： Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0
（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示，求8分鐘內(nèi)CO的平均反應速率v(CO)= 。
（2）下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是 （填序號）。
A．升高溫度 B．增大壓強 C．充入一定量氮氣 D．再加入一些鐵粉
（3）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，則CO2的轉化率將 （填“增大”、“減小”、“不變”）
（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛。
①FeCl3溶液可用于天然氣脫硫，寫FeCl3溶液與天然氣中H2S反應的離子方程式：
。
②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應的離子方程式為 。
（5）已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566 kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol。寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省衛(wèi)輝市高三上學期第四次月考（理綜）化學部分 題型：填空題
一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：
Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)；△H>0
（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示，求8分鐘內(nèi)CO的平均反應速率v(CO)= 。
（2）下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是 （填序號）。
A．升高溫度 B．增大壓強 C．充入一定量氮氣 D．再加入一些鐵粉
（3）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入少量的CO2，則CO2的轉化率將
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛。
①FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，可得含F(xiàn)eCO3的濁液。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，固體表面會變?yōu)榧t褐色，寫出由FeCO3生成紅褐色物質的反應的化學方程式： 。
②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應的離子方程式為 。
（5）已知：2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)；△H=－566 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H=－483.6 kJ·mol-1
寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式:
。
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科目：高中化學 來源：2012屆廣東省高二下學期期中考試化學試卷 題型：填空題
（13分）一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應： Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)；△H>0
（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示，求8分鐘內(nèi)CO的平均反應速率v(CO)= 。
（2）下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是 （填序號）。
A．升高溫度 B．增大壓強 C．充入一定量氮氣 D．再加入一些鐵粉
（3）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，則CO2的轉化率將 （填“增大”、“減小”、“不變”）
（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛。
①FeCl3溶液可用于天然氣脫硫，寫FeCl3溶液與天然氣中H2S反應的離子方程式：
。
②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應的離子方程式為 。
（5）已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566 kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol。寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式
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