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				甲醇：CH3OH俗稱木精，有毒、可使人眼睛失明甚至死亡．工業(yè)酒精中含有，故嚴禁用工業(yè)酒精勾兌酒．
          乙二醇：
           
          無色粘稠有填味液體，可作內(nèi)燃機抗凍劑．
          丙三醇：
           
          俗稱甘油，有吸濕性，護膚品中使用．可制炸藥：硝化甘油．			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)題意，需書寫乙二醇、丙三醇的結(jié)構(gòu)簡式，甲醇中甲是指僅含一個碳，乙二醇中的乙為兩個碳，二醇指含有兩個羥基，丙三醇中的丙指三個碳，三醇指含有三個羥基，據(jù)此分析解答．
          解答：解：甲醇：CH3OH，根據(jù)題意，需書寫乙二醇、丙三醇的結(jié)構(gòu)簡式，甲醇中甲是指僅含一個碳，含有一個羥基，結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，乙二醇中的乙為兩個碳，二醇指含有兩個羥基，結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCH2OH，丙三醇中的丙指三個碳，三醇指含有三個羥基，結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCHOHCH2OH，
          故答案為：CH2OHCH2OH；CH2OHCHOHCH2OH．
          點評：本題主要考查了醇的命名，掌握乙二醇、丙三醇的結(jié)構(gòu)是解答的關(guān)鍵，題目較簡單．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：
          CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
          根據(jù)題意完成下列各題：反應(yīng)達到平衡時，
          （1）平衡常數(shù)表達式K=
          c(CH3OH)
          c(CO)?c2(H2)
          c(CH3OH)
          c(CO)?c2(H2)
          ，升高溫度，K值
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
          2nB
          3tB
          mol?（L?min）-1
          2nB
          3tB
          mol?（L?min）-1
          （用 nB tB 表示）
          （3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的
          1
          2
          ，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
          bc
          bc

          a．氫氣的濃度減少
          b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
          c．甲醇的物質(zhì)的量增加
          d．重新平衡時
          n(H2)
          n(CH3OH)
          增大
          （4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：
          Cu2O+CO2Cu+CO2
          Cu2O+CO2Cu+CO2
          （用化學方程式表示）．
          （5）使用燃料電池是節(jié)能減排的重要手段之一．CO和H2（俗稱水煤氣）燃料電池就是其中的一種，該電池的兩極分別通入燃料氣（水煤氣）和氧氣．電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-．水煤氣在一定條件下可以合成二甲醚，同時還產(chǎn)生一種可以參與大氣循環(huán)的無機化合物，3CO+3H2=CH3OCH3+CO2 或 2CO+4H2=CH3OCH3+H2O．上述水煤氣燃料電池的負極反應(yīng)方程式：（寫1個）
          CO+O2--2e-=CO2 H2+O2--2e-=2H2O
          CO+O2--2e-=CO2 H2+O2--2e-=2H2O
          ．
          （6）如圖是丙烷、二甲醚燃燒過程中能量變化圖，其中x為各自反應(yīng)中對應(yīng)的系數(shù)．根據(jù)該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學方程式：
          CH3OCH3（g）+3O2（g）
          點燃
          2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ?mol-1
          CH3OCH3（g）+3O2（g）
          點燃
          2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ?mol-1

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          甲醛亦稱“蟻醛”．含甲醛37～40%、甲醇8%的水溶液俗稱“福爾馬林”．甲醛是重要的有機合成原料，大量用于生產(chǎn)樹脂、合成纖維、藥物、涂料等．甲醛是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認的致癌物和致畸物質(zhì)之一．我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mg?m-3．
          （1）下列說法或做法不合理的是
           
          ．（填字母）
          a．用甲醛溶液浸泡水產(chǎn)品以長時間保持水產(chǎn)品的“新鮮”
          b．剛裝修的新房入住前房間內(nèi)保持一定溫度并注意通風
          c．對人體健康有危害的吊白塊的合成反應(yīng)NaHSO3+HCHO→NaO-CH2-SO3H的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
          d．福爾馬林可用于制作動物標本（或保存尸體）
          （2）某研究性學習小組擬用甲醛法測定常見銨態(tài)氮肥的含氮量[資料：4NH4++6HCHO=（CH2）6N4H++3H++6H2O，所生成的H+和（CH2）6N4H+可用NaOH標準溶液滴定，采用酚酞作指示劑]．用甲醛法測定含氮量，不適合的銨鹽是
           
          ．（填字母）
          a．NH4HCO3 b．（NH4）2SO4 c．NH4Cl
          （3）甲醇脫氫是制甲醛最簡單的工業(yè)方法：精英家教網(wǎng)
          反應(yīng)Ⅰ：CH3OH（g）→HCHO（g）+H2（g）；△H1=92.09kJ?mol-1，其平衡常數(shù)K1=3.92×10-11
          甲醇氧化是制甲醛的另一種工業(yè)方法，即甲醇蒸氣和一定量的空氣通過Ag催化劑層，甲醇即被氧化得到甲醛：
          反應(yīng)Ⅱ：CH3OH（g）+
          12
          O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）；△H2=-149.73kJ?mol-1，其平衡常數(shù)K2=4.35×1029（上述數(shù)據(jù)均為298.15K下測定．）
          ①綠色化學提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率．原子利用率表示目標產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比．反應(yīng)
           
          （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制甲醛原子利用率更高．從反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)K值看，反應(yīng)
           
          （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制甲醛更加有利．
          ②反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進行的條件是
           
          ．
          a．高溫b．低溫c．任何條件都自發(fā)
          ③右圖是甲醇制甲醛有關(guān)反應(yīng)的lgK（平衡常數(shù)的對數(shù)值）隨溫度T的變化．圖中曲線（1）表示的是反應(yīng)
           
          （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （10分）隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中C02的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
            (1)下列關(guān)于C02的用途不正確的是   （填序號）。
            A．二氧化碳能溶于水，可用于生產(chǎn)碳酸型飲料
            B．固體二氧化碳俗稱干冰，可用于人工降雨
            C．二氧化碳用于滅火是因為降低了可燃物的著火點
            D．超臨界二氧化碳作萃取溶劑用于從天然產(chǎn)物提取和凈化活性組分
            E．二氧化碳可以作為氣肥，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量
            (2)目前工業(yè)上有一種方法是用C02來生產(chǎn)甲醇。為探究其反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：C02(g)+
            3 H2(g) CH30H(g)+H20(g) ΔH=-49.0kJ．m01-1，測得C02和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
          ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率：v(H。)=        。
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為                。
          (3)以KHC03溶液為電解質(zhì)，用電解的方法也可以將C02還原為甲醇。請寫出電解時陰極的離子方程式：                          
          (4)金剛石、石墨烯、線型碳是碳的幾種同素異形體。從鍵的類型分析它們的穩(wěn)定性由強到弱的順序為                           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆重慶一中高一下學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          圖一是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，回答下列問題：
          


          


          圖一
          


          （1）圖一中氣體A的俗稱是_______________
          


          （2）合成氨工業(yè)是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一步。已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氮氣中的化學鍵需要吸收946
kJ能量；破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1 mol N-H鍵能夠釋放389kJ能量。圖二表示合成氨工業(yè)過程中能量的變化，請將圖中①、②的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。 
          


          


          圖二
          


          ①           kJ
，②            kJ

          


          （3）煤化工產(chǎn)業(yè)的重要產(chǎn)品之一甲醇，是一種新型的汽車動力燃料，發(fā)達國家等一般通過CO和H2化合制備甲醇,該反應(yīng)的化學方程式為：CO (g) + 2H2(g)CH3OH(g)
          


          ①下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是_______；
          


          A. 容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
          


          B.  2v(H2)正 = v(CH3OH)逆
          


          C. 容器中氣體的壓強保持不變
          


          D. 單位時間內(nèi)生成n molCO的同時生成2n mol H2
          


          ②在容積固定的恒溫密閉容器中充入CO和H2發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)在第4
min時候達到其限度，此時容器中壓強與反應(yīng)前之比為3︰5，容器內(nèi)物質(zhì)的各種物質(zhì)的量濃度如下表：
          


          
 
          
  
  
          時間/濃度
          
            		
  
  
          c(CO)(mol/L)
          
            		
  
  
          C(H2 )(mol/L)
          
            		
  
  
          c(CH3OH)(mol/L)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          起始
          
            		
  
  
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          第4 min
          
            		
  
  
          a
          
            		
  
  
          b
          
            		
  
  
          c
          
            		
 
          

          


          則b=__________________
          


          （4）甲醇—空氣燃料電池（DMFC)是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理如下圖所示，該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH3OH (g) + 3O2(g) =
2CO2(g) + 4H2O(l)，則負極的電極反應(yīng)式為______________________，正極附近pH值_______________(填寫“增大”、“減小”或者“不變”)
          


           
          

			
          

			
          
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