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          草酸是二元中強(qiáng)酸，測(cè)得0.01 mol·L-1的草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1   NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，下列說(shuō)法正確的是

          1. A.
            V(NaOH) = 0時(shí)， c(Na+)> c(H+)> c(HC2O4- )> c(C2O42-)> c(OH-)
          2. B.
            V(NaOH) = 5時(shí)， c(Na+)＝c(C2O42-)+c(HC2O4- )+c(H2C2O4)
          3. C.
            V(NaOH) =10 mL時(shí)， c(Na+) = c(HC2O4- )+2c(C2O42-)
          4. D.
            V(NaOH)＞10 mL時(shí)，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4- )
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				D
          A選項(xiàng)c(Na＋) > c(HC2O4－ ) > c(H＋) > c(OH－) >c(C2O42－)
          B選項(xiàng)物料守恒不正確；C選項(xiàng)電荷守恒不正確				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2008?連云港二模）草酸是二元中強(qiáng)酸，測(cè)得0.01mol?L-1的草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL　0.01mol?L-1　NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1　NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4）俗稱(chēng)草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．某校研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          （1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為
          HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
          HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
          ．
          （2）向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說(shuō)明乙二酸具有
          還原性
          還原性
          （填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：
          2
          2
           MnO4-+
          5
          5
           H2C2O4+
          6
          6
           H+=
          2
          2
           Mn2++
          10
          10
           CO2↑+
          8
          8
           H2O
          （3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：
          實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅，

          據(jù)此，乙二酸分解的產(chǎn)物為
          CO、CO2、H2O
          CO、CO2、H2O
          ．上述裝置中，D的作用是
          除去混合氣體中的CO2
          除去混合氣體中的CO2
          ． 裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          CuO+CO
            △  
          .
           
          Cu+CO2
          CuO+CO
            △  
          .
           
          Cu+CO2
          ．
          （4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是
          反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
          反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：江蘇省溧陽(yáng)市南渡高級(jí)中學(xué)2009屆高三模擬考試(化學(xué))
				題型：021
			
          

						
          

          草酸是二元中強(qiáng)酸，測(cè)得0.01 mol·L－1的草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10 mL　0.01 mol·L－1　NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L－1　NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，下列說(shuō)法正確的是
          

          

          A．
          		

          V(NaOH)＝0時(shí)，c(Na+)＞c(H+)＞c(－)＞c()＞c(OH－)
          

          

          B．
          		

          V(NaOH)＝5時(shí)，c(Na+)＝c()＋c()＋c(H2C2O4)
          

          

          C．
          		

          V(NaOH)＝10 mL時(shí)，c(Na+)＝c()＋2c()
           

          

          D．
          		

          V(NaOH)＞10 mL時(shí)，c(Na+)＞c()＞c()
           

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          草酸是二元中強(qiáng)酸，測(cè)得0.01 mol·L-1的草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，下列說(shuō)法正確的是
            
          A．V(NaOH) = 0時(shí)， c(Na＋)> c(H＋)> c(HC2O4－ )> c(C2O42 －)> c(OH－)
            
          B．V(NaOH) = 5時(shí)， c(Na＋)＝c(C2O42 －)＋c(HC2O4－ ) ＋c(H2C2O4)
            
          C．V(NaOH) = 10 mL時(shí)， c(Na＋) = c(HC2O4－ )＋2c(C2O42 －)
            
          D．V(NaOH)＞10 mL時(shí)，c(Na＋)＞c(C2O42 －)＞c(HC2O4－ )
          

			
          

			
          
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