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        1. [化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
          前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A,B,C,D中,A和B的價(jià)電子層中未成對電子均只有1個(gè),平且A-和B+的電子相差為8;與B位于同一周期的C和D,它們價(jià)電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2。
          回答下列問題:
          (1)D2+的價(jià)層電子排布圖為_______。
          (2)四種元素中第一電離最小的是________,電負(fù)性最大的是________。(填元素符號)
          (3)A、B和D三種元素責(zé)成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。

          ①該化合物的化學(xué)式為_________________;D的配位數(shù)為___________;
          ②列式計(jì)算該晶體的密度_______g·cm-3。
          (4)A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6,其中化學(xué)鍵的類型有_____________;該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子,該離子的化學(xué)式為_______________,配位體是____________。


          (1)
          (2)K   F
          (3)①K2NiF4     6    
          =3.4
          (4)離子鍵、配位鍵、[FeF6]3-    F-

          解析

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          [化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          硅是重要的半導(dǎo)體材料,構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ).請回答下列問題:
          (1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為
          M
          M
          ,該能層具有的原子軌道數(shù)為
          9
          9
          、電子數(shù)為
          4
          4

          (2)硅主要以硅酸鹽、
          二氧化硅
          二氧化硅
          等化合物的形式存在于地殼中.
          (3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體,其中原子與原子之間以
          共價(jià)鍵
          共價(jià)鍵
          相結(jié)合,其晶胞中共有8個(gè)原子,其中在面心位置貢獻(xiàn)
          3
          3
          個(gè)原子.
          (4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來制備.工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2
          Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2

          (5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示,簡要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí):
          化學(xué)鍵 C-C C-H C-O Si-Si Si-H Si-O
          鍵能/(kJ?mol-1 356 413 336 226 318 452
          ①硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多,原因是
          C-C鍵和C-H鍵較強(qiáng),所形成的烷烴穩(wěn)定.而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低,易斷裂,導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成.
          C-C鍵和C-H鍵較強(qiáng),所形成的烷烴穩(wěn)定.而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低,易斷裂,導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成.

          ②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是
          C-H鍵的鍵能大于C-O鍵,C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定.而Si-H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si-O鍵,所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si-O鍵
          C-H鍵的鍵能大于C-O鍵,C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定.而Si-H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si-O鍵,所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si-O鍵

          (6)在硅酸鹽中,SiO
           
          4-
          4
          四面體(如下圖(a))通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式.圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根,其中Si原子的雜化形式為
          sp3
          sp3
          ,Si與O的原子數(shù)之比為
          1:3
          1:3
          ,化學(xué)式為
          SiO32-
          SiO32-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2012?許昌三模)[化學(xué)--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]砷(As)是一種重要的化學(xué)元素,其可形成多種用途廣泛的化合物.
          (1)寫出基態(tài)砷原子的電子排布式
          [Ar]3d104s24p3
          [Ar]3d104s24p3
          ;砷與溴的電負(fù)性相比,較大的是
          Br(或溴)
          Br(或溴)

          (2)砷(As)的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順
          序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示)
          NH3>PH3>AsH3
          NH3>PH3>AsH3
          ;氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示)
          NH3>AsH3>PH3
          NH3>AsH3>PH3

          (3)Na3AsO4可作殺蟲劑.AsO
           
          3-
          4
          的空間構(gòu)型為
          正四面體形
          正四面體形
          .As原子采取
          sp3
          sp3
          雜化.
          (4)某砷的氧化物俗稱“砒霜”,其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示.該化合物的分子式為
          As4O6
          As4O6

          (5)GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料,其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似.GaAs晶胞中含有
          4
          4
          個(gè)砷原子.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          【化學(xué)--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          VA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含VA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途.請回答下列問題:
          (1)白磷單質(zhì)的中P原子采用的軌道雜化方式是
          sp3
          sp3
          ;
          (2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          N>P>As
          N>P>As
          ;
          (3)As原子序數(shù)為
          33
          33
          ,其核外M層和N層電子的排布式為
          3s23p63d104s24p3
          3s23p63d104s24p3
          ;
          (4)NH3的沸點(diǎn)比PH3
          (填“高”或“低”),原因是
          NH3分子間存在較強(qiáng)的氫鍵,而PH3分子間僅有較弱的范德華力
          NH3分子間存在較強(qiáng)的氫鍵,而PH3分子間僅有較弱的范德華力

          PO43-離子的立體構(gòu)型為
          正四面體
          正四面體

          (5)H3PO4的K1、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13.硝酸完全電離,而亞硝酸K=5.1×10-4,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋:
          ①H3PO4的K1遠(yuǎn)大于K2的原因
          第一步電離出的氫離子抑制第二步的電離
          第一步電離出的氫離子抑制第二步的電離
          ;
          ②硝酸比亞硝酸酸性強(qiáng)的原因
          硝酸中N呈+5價(jià),N-O-H中O的電子更向N偏移,導(dǎo)致其越易電離出氫離子
          硝酸中N呈+5價(jià),N-O-H中O的電子更向N偏移,導(dǎo)致其越易電離出氫離子

          (6)NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似,其晶胞的棱長為a cm,則該晶體中距離最近的兩個(gè)陽離子核間的距離為
          2
          2
          a
          2
          2
          a
          cm(用含有a的代數(shù)式表示).
          在一定溫度下NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”(如圖),可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列,鎳離子填充其中,列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為
          1.83×10-3
          1.83×10-3
          g (氧離子的半徑為1.40×10-10m)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          [化學(xué)--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          血紅素中含有C、O、N、Fe五種元素.回答下列問題:
          精英家教網(wǎng)
          (1)C、N、O、H四種元素中電負(fù)性最小的是(填元素符合)
           
          ,寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式
           

          (2)如圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的結(jié)構(gòu)式.血紅素中N原子的雜化方式有
           
          ,在如圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2+的配位鍵.
          (3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)NiO
           
           FeO(填“<”或“>”);
          (4)N與H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ?mol-1
          若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂,則形成的π鍵有
           
          mol.
          (5)根據(jù)等電子原理,寫出CN-的電子式,1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為
           

          (6)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為,δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為
           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          [化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]原子序數(shù)小于36的A、B 兩種元素,它們同周期且同族,B的原子序數(shù)比A大 1,B元素的常見價(jià)態(tài)為+2、+3 價(jià).用 A、B 元素的化合物做了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn).
          實(shí)驗(yàn)Ⅰ A(OH)3
          鹽酸
           棕黃色溶液(滴入KSCN溶液變紅)
          實(shí)驗(yàn)Ⅱ B(OH)3
          鹽酸
          產(chǎn)生氣體(使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán))
          回答下列問題:
          (1)A3+的價(jià)電子排布式是
           
          ;
          (2)B 元素位于元素周期表中第
           
          周期,
           
          第族;
          (3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中B(OH)3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ;
          (4)ASO4?7H2O是一種淡綠色的晶體,其中SO42-立體構(gòu)型是
           
          ,硫原子的雜化軌道類型是
           
          ;
          (5)單質(zhì)B的晶體堆積方式為鎂型(hcp),每個(gè)晶胞中含有B原子
           
          個(gè);
          (6)A 的某種氧化物(AO)的晶體結(jié)構(gòu)與 NaCl晶體相似,其密度為a g/cm3,晶胞的邊長為
           
          cm (只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為 NA ).

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