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          對“”的理解正確的是(    )。
          A．說明AgCl沒有完全電離，AgCl是弱電解質
          B．說明溶解的AgCl已完全電離，AgCl是強電解質
          C．說明Ag＋與Cl－的反應不能完全進行到底
          D．說明Ag＋與Cl－的反應可以完全進行到底
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析： ，該方程式表示AgCl的溶解平衡，溶解平衡的含義就是離子結合成沉淀的速率等于沉淀電離成離子的速率，所以說明Ag＋與Cl－的反應不能完全進行到底，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是
          A．在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13
          B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點
          C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
          D．在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K≈816
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2＋。在提純時為了除去Fe2＋，常加入合適的氧化劑，使Fe2＋被氧化為Fe3＋，下列物質可采用的是________。
          A．KMnO4　　B．H2O2　　C．氯水　　D．HNO3
          然后再加入適當物質調整至溶液pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3＋而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的________。
          A．NaOH     B．KOH    C．CuO  D．Cu(OH)2
          (2)甲同學懷疑調整至溶液pH＝4不一定能達到除去Fe3＋而不損失Cu2＋的目的。乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp＝8.0×10－38，Cu(OH)2的溶度積Ksp＝3.0×10－20，通常殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L－1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3＋完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________。(填“可行”或“不可行”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉化成難溶弱酸鹽。已知：
          SrSO4(s) Sr2＋(aq)＋SO42－(aq)　Ksp＝2.5×10－7
          SrCO3(s) Sr2＋(aq)＋CO32－(aq)　Ksp＝2.5×10－9
          (1)將SrSO4轉化成SrCO3的離子方程式為________________________，該反應的平衡常數(shù)表達式為____________；該反應能發(fā)生的原因是___________________________________________。(用沉淀溶解平衡的有關理論解釋)
          (2)對于上述反應，實驗證明增大CO32－的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”、“減小”或“不變”)：
          ①升高溫度，平衡常數(shù)K將________；
          ②增大CO32－的濃度，平衡常數(shù)K將________。
          (3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉化成SrCO3。
          實驗所用的試劑為________；實驗現(xiàn)象及其相應結論為____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知難溶性物質K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：
          K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)=2Ca2++2K++Mg2++4SO42-，不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系如右圖所示，則下列說法錯誤的是
          A．向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動
          B．向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動
          C．該平衡的Ksp=c(Ca2+)·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42-)
          D．升高溫度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

          注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變。已知：KSp(CaCO3)=4.96×10－9；KSp(MgCO3)=6.82×10-6；KSp[Ca(OH)2]=4.68×10-6；KSp[Mg(OH)2]="5.61×10" -12。
          下列說法不正確的是
          A．沉淀物X為CaCO3
          B．濾液M中存在Mg2+和Ca2+
          C．濾液N中存在Mg2+、Ca2+
          D．步驟②中若改為加入4．2 g NaOH固體，沉淀物Y只有Mg(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關沉淀溶解平衡的說法中,正確的是(　　)
          A．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,Ksp(AgCl)增大
          B．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡不移動
          C．可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小
          D．25 ℃時,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的懸濁液中加入KI固體,有黃色沉淀生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某化工廠廢水中含有Ag＋、Pb2＋等重金屬離子，其濃度各約為0.01 mol·L－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如下：

          在下列試劑中沉淀效果最好的是(　　)
          A．NaOH B．Na2SC．KID．Ca(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗操作、現(xiàn)象和結論正確的是
          

			
          

			
          
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