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        1. 【題目】一定溫度下,在一固定體積的密閉容器中,對于可逆反應(yīng):A(s)+3B(g) 2C(g),下列說法說明達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )

          C的生成速率和C的分解速率相等;②單位時間內(nèi)生成a mol A,同時生成3a mol B;③氣體密度不再變化;④混合氣體的總壓強不再變化;⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為132;C的體積分?jǐn)?shù)不再變化

          A. ②④⑤ B. ①③④⑥

          C. ①②④⑥ D. ①②③④⑤

          【答案】B

          【解析】

          化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,且不等于0,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化,以此進(jìn)行判斷。

          對于可逆反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g),則

          C的生成速率與C的分解速率相等,故正逆反應(yīng)速率相等,故①正確;

          ②單位時間內(nèi)a mol A生成是逆反應(yīng),同時生成3a molB也是逆反應(yīng),未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系,故②錯誤;

          ③密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,氣體的總質(zhì)量會變,體積不變,故氣體密度不再變化可作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù),故③正確;

          ④反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不等,故混合氣體的總壓強不再變化可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù),故④正確;

          ⑤平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率,故A、BC的物質(zhì)的量比為132不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù),故⑤錯誤;

          ⑥容器中C的體積分?jǐn)?shù)不變,說明各物質(zhì)的量不變,達(dá)平衡狀態(tài),故⑦正確;

          說法正確的是①③④⑥,答案選B。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)表示正確的是( )

          A.過氧化鈣(CaO2)的電子式:

          B.某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡圖為,則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族

          C.H2CO3的電離方程式:H2CO32H++CO32﹣

          D.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式:C6H12O6

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各組物質(zhì)中,均屬于共價化合物并且化學(xué)鍵類型完全相同的是(

          A. O2CCl4B. NaHHIC. Cl2NH4NO3D. CCl4H2SO4

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和100mL0.2mol/LAl2SO43溶液混合后,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為:(

          A. 0.2mol/LB. 0.25mol/LC. 0.45mol/LD. 0.50mol/L

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.100mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題:

          (1)滴定時,盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為______________;

          (2)盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為______________;

          (3)如何判斷該實驗的滴定終點_________________________________;

          (4)若甲學(xué)生在實驗過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL,滴定后液面如圖,則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為______________;

          (5)乙學(xué)生做了三組平行實驗,數(shù)據(jù)記錄如下:選取下述合理數(shù)據(jù),計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________; (保留四位有效數(shù)字)

          實驗序號

          待測NaOH溶液的體積/mL

          0.1000molL-1HCl溶液的體積/mL

          滴定前刻度

          滴定后刻度

          1

          25.00

          0.00

          26.29

          2

          25.00

          1.00

          31.00

          3

          25.00

          1.00

          27.31

          (6)下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高_________(填序號)。

          A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

          B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某溫度下,反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g) ΔH<0,在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡,下列說法不正確的是 ( )

          A. 恒溫,壓縮體積,平衡不移動,顏色加深

          B. 恒壓,迅速充入HI,開始時正反應(yīng)速率減小

          C. 恒容,升溫逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小

          D. 恒容,充入H2,I2轉(zhuǎn)化率增大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ))

          芳香烴A可以合成扁桃酸,也可以合成H。以下是合成線路(部分產(chǎn)物、反應(yīng)條件已略去):

          已知:

          I、

          II、

          III、

          IV、D的相對分子質(zhì)量為137,且在苯環(huán)的對位上有兩個取代基

          V、E為一溴取代物

          請回答下列問題:

          (1)扁桃酸中含氧官能團(tuán)的名稱是 ________;物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式 ________。

          (2)上述①~⑥反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是 ________(填序號)。

          (3)關(guān)于H物質(zhì),下列說法正確的是 ________ (填字母序號)。

          A.所有碳原子可能處于同一平面

          B.可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

          C.H與G都能與新制Cu(OH)2反應(yīng)

          (4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式 ________

          (5)X是扁桃酸的同分異構(gòu)體,1 mol X可與2 mol Na2CO3反應(yīng),其核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比為3:2:2:1,其結(jié)構(gòu)簡式為 ________ (任寫兩種)。

          (6)請結(jié)合所學(xué)知識和上述信息,寫出由A和乙醛為原料(無機試劑任用)制備肉桂醛()的合成路線流程圖 ________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(1)恒溫下,向一個2L的恒容密閉容器中充入1 molN2和2.6 molH2,反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測,得到的數(shù)據(jù)如下表所示。

          時間/min

          5

          10

          15

          20

          25

          30

          c(NH3)/(mol·L-1)

          0.08

          0.14

          0.18

          0.20

          0.20

          0.20

          ①前20min的平均速率ν(H2)為__________,該溫度下此反應(yīng)化學(xué)平衡平衡常數(shù)為_________。

          ②能提高反應(yīng)中N2的平衡轉(zhuǎn)化率的是___________。

          A.增加N2的濃度 B.增加H2的量 C.移出部分NH3

          D.提高反應(yīng)溫度 E.加入合適的催化劑

          (2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定溫度下,將一定量的N2和H2通入到體積為1L的恒容密閉容器中達(dá)到平衡后。改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是___________________。

          A、充入氦氣增大壓強 B、增大反應(yīng)物的濃度 C、使用催化劑 D、降低溫度

          (3)已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[CO2]·[H2]/[CO]·[H2O],在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表:

          t℃

          700

          800

          830

          1 000

          1 200

          K

          1.67

          1.11

          1.00

          0.60

          0.38

          該反應(yīng)的化學(xué)方程是_________________________________;若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830℃,此時測得CO2為0.4 mol,該反應(yīng)__________達(dá)到平衡狀態(tài)(填是或否)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示:

          已知:

          室溫下,①2NO+Na2O2===2NaNO2

          ②3NaNO2+3HCl===3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

          ③酸性條件下,NO或NO2ˉ都能與MnO4ˉ反應(yīng)生成NO3ˉ和Mn2+

          回答下列問題:

          (1)檢查完該裝置的氣密性,裝入藥品后,實驗開始前通入一段時間N2,然后關(guān)閉彈簧夾,再滴加濃硝酸,加熱。通入N2的作用是________________________________________。

          (2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象為________________________________________,發(fā)生反應(yīng)離子方程式是_____________

          (3)裝置D的作用是______________________________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。

          (4)預(yù)測C中反應(yīng)開始階段,固體產(chǎn)物除NaNO2外,還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3__________(寫化學(xué)式)。為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物,應(yīng)在裝置B、C間增加干燥管,則干燥管中盛放的試劑為__________(寫名稱)。

          (5)利用改進(jìn)后的裝置將3.12gNa2O2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2,理論上至少需要木炭__________g

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