Question

下列各選項對應(yīng)關(guān)系錯誤的是  （　�。�

A．圖①可以表示F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺四種半徑的大小關(guān)系

B．圖②可以表示ⅡA族元素原子的最外層電子數(shù)

C．圖③可以表示第三周期各主族元素的最高化合價

D．圖④可以表示第三周期中各主族元素的最高化合價與最低化合價之和

Answer 1

分析：A．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；
B．ⅡA族元素原子的最外層電子數(shù)為2，相等；
C．第三周期各主族元素的最高化合價依次升高；
D．根據(jù)元素對應(yīng)的化合價判斷．

解答：解：A．F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故A正確；
B．ⅡA族元素原子的最外層電子數(shù)為2，相等，故B正確；
C．第三周期各主族元素的最外層電子數(shù)逐漸增大，最高化合價依次升高，故C正確；
D．第三周期中各主族元素的最高化合價與最低化合價之和分別為1、2、3、0、2、4、6，與圖象不符，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查元素周期律知識，涉及離子半徑、核外電子排布、化合價等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握周期律的遞變規(guī)律，學(xué)習(xí)中注意積累．