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          某研究性學習小組為測定某Na2CO3樣品的純度(其中只含NaHCO3雜質(zhì))，選用下圖所示的儀器裝置進行實驗(②裝置未畫全)．試回答有關問題：
          

          

          實驗一：測定Na2CO3樣品中NaHCO3分解放出CO2體積：連接裝置的正確順序是⑦①③④⑤⑥
          

          (1)寫出加熱時發(fā)生反應的化學方程式________．
          

          (2)完成該實驗尚缺的儀器是________(填名稱)；產(chǎn)生氣體從裝置④的________進入，從裝置⑤的________進入(填接口序號)．
          

          實驗二：測定上述實驗完成后剩余固體與鹽酸反應產(chǎn)生CO2的體積．
          

          (3)應將實驗一的裝置作哪些調(diào)整？________．
          

          (4)當實驗一加熱至樣品不再產(chǎn)生氣體時，產(chǎn)生CO2體積為a L(已換算成標況下的體積，下同)，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量為________；實驗二在加入鹽酸至無氣體產(chǎn)生時，生成CO2體積為b L，則Na2CO3樣品的純度為________．
          

          誤差分析：
          

          (5)有同學建議將⑤中的水改用飽和的NaHCO3溶液，可以使測定結(jié)果更準確，請用平衡移動觀點解釋：________，同學為何沒建議改用Na2CO3飽和溶液？請用離子方程式說明原因：________．
          

          (6)有同學發(fā)現(xiàn)在實驗一讀取CO2體積時，⑥中液體的液面低于⑤中液體的液面，但未做任何處理，則a值________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　
          

          　　(4)；(每空2分)
          

          　　(5)因為CO2與水反應，CO2＋H2OH2CO3HCO3－＋OH－，NaHCO3電離產(chǎn)生的HCO3－能使上述平衡逆移，減少了CO2的損失；CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－(每空2分)
          

          　　(6)偏大(2分)
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?晉中三模）某研究性學習小組為確定某堿式碳酸鎂樣品的組成，設計出了下圖所示的實驗裝置（圖中A至D的部分）．[已知堿式碳酸鎂Mgx（OH）y（CO3）z（x、y、z為正整數(shù)）加熱能分解生成氧化鎂、水和二氧化碳]

          （1）按上圖（夾持儀器未畫出）組裝好實驗裝置后，應首先進行的操作是
          檢查裝置的氣密性
          檢查裝置的氣密性
          ；A處干燥管盛放的藥品是
          堿石灰（或氧化鈣）
          堿石灰（或氧化鈣）
          ，其作用是
          除去進入裝置的空氣中所含帶的水蒸氣和二氧化碳
          除去進入裝置的空氣中所含帶的水蒸氣和二氧化碳
          ．
          （2）指導老師在審閱設計方案后指出需要在E處進行改進，請你幫助該小組設計出改進方案：
          添加一個盛有堿石灰（或氧化鈣）的干燥管
          添加一個盛有堿石灰（或氧化鈣）的干燥管
          ．
          （3）加熱前需要進行的必要操作是
          鼓入空氣
          鼓入空氣
          ，其目的是
          趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳
          趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳
          ；對活塞的操作方法是：打開活塞
          K1、K2
          K1、K2
          ，關閉活塞
          K3
          K3
          ．
          （4）關閉活塞K1、K2，打開K3，加熱一段時間后，同學們發(fā)現(xiàn)C處洗氣瓶中幾乎沒有氣泡冒出，這是由于
          B裝置中的反應已完全
          B裝置中的反應已完全
          ．
          （5）待B裝置中的反應完全后，打開K1，再緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是
          將反應生成的殘留在裝置中的水蒸氣和二氧化碳全部趕到裝置C和D中
          將反應生成的殘留在裝置中的水蒸氣和二氧化碳全部趕到裝置C和D中
          ．
          （6）實驗測得數(shù)據(jù)如下：堿式碳酸鎂樣品22.6g；反應前C裝置的質(zhì)量為87.6g，反應后質(zhì)量為89.4g；反應前D裝置的質(zhì)量為74.7g，反應后質(zhì)量為83.5g．請計算推導該堿式碳酸鎂的化學式
          Mg3（OH）2（CO3）2
          Mg3（OH）2（CO3）2
          ，該堿式碳酸鎂受熱分解的化學方程式為
          Mg3（OH）2（CO3）2
            △  
          .
           
          3MgO+2CO2↑+H2O
          Mg3（OH）2（CO3）2
            △  
          .
           
          3MgO+2CO2↑+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          “速力菲”是一種人工合成的補鐵劑，某研究性學習小組為探究其主要成分，進行了如下實驗：
          （1）打開這種藥片的密封膜，發(fā)現(xiàn)其外觀為淡黃色；
          （2）將“速力菲”投入小試管中，加入少量蒸餾水，充分振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁；慢慢加入稀硫酸后溶液變得澄清透明并顯黃色；滴加KSCN溶液，立即變?yōu)檠t色．學生甲由此斷定“速力菲”的主要成分是三價鐵鹽；
          （3）學生乙的操作與甲大致相同，所不同的是他動作敏捷，且在振蕩前用橡皮塞塞緊試管口．結(jié)果發(fā)現(xiàn)：溶液僅顯示淡紅色．乙同學認為“速力菲”的主要成分不是三價鐵鹽而是亞鐵鹽．
          （4）為了確認甲、乙的結(jié)論是否正確，學生丙將乙所得的淡紅色溶液分成兩份繼續(xù)進行實驗：
          試回答下列問題：
          （1）甲、乙兩位同學的結(jié)論中比較合理的是
          乙
          乙
          ，另一同學判斷出錯的原因是
          亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化
          亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化
          ．
          （2）丙的實驗①說明維生素C具有較強的
          還原
          還原
          性（填“氧化”或“還原”）．
          （3）寫出與丙的實驗②中現(xiàn)象對應的離子反應方程式
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          ；
          Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
          Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3

          （4）關于丙的實驗③中的現(xiàn)象，丙同學提出了兩種假設：一種是過量的氯水與Fe3+結(jié)合生成了某種穩(wěn)定的新物質(zhì)；另一種則是過量的氯水將SCN-氧化了．請你設計一個實驗方案以確認哪種假設更合理
          再加過量KSCN溶液，如果變血紅色，則第二種合理；如果不變色，則第一種合理
          再加過量KSCN溶液，如果變血紅色，則第二種合理；如果不變色，則第一種合理

          （5）針對實驗目的，本次實驗尚未完成的任務是
          未能測其成分
          未能測其成分
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)實驗室用H2O2分解反應制取氧氣時，常加入催化劑以加快反應速率，某研究性學習小組為研究催化劑FeCl3的量對O2生成速率的影響，設計了如下三組實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進行反應．
          

          


          
實驗編號
          試劑          		
A
B
C
          

          
10% H2O2/mL
20.0
V1
V2
          

          
2mol/L  FeCl3/mL
0
5.0
10.0
          

          
H2O/mL
V3
V4
0
          按要求回答下列問題：
          （1）欲用如圖裝置來比較該反應的反應速率快慢，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測
           
          推（計）算反應速率．
          （2）為實現(xiàn)實驗目的，則V1=
           
          ，V2=
           
          ；V3=
           
          ，V4=
           
          ．
          （3）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應速率最快的可能是
           
          （填“實驗編號”）
          （4）已知Fe3+催化H2O2分解的機理可分兩步反應進行，其中第一步反應為：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，則第二步反應的離子方程式為：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          鐵是人類較早使用的金屬之一．運用所學知識，回答下列問題．
          （1）鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的方法是
           
          ．
          （2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：
           
          ．
          （3）某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：
          ①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是
           
          ；②溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀．則溶液中c（Cl-）=
           
          mol?L-1．
          ③驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是
           
          ．
          A．觀察溶液是否呈淺綠色
          B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+
          C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+
          （4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如圖方案：
          精英家教網(wǎng)
          ①濾渣C的化學式為
           
          ．
          ②加過量D發(fā)生反應的離子方程式為
           
          ．
          ③通入F發(fā)生反應的化學方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年福建省5月高考三輪模擬化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）M由兩種短周期元素組成，每個M分子含有18個電子，其分子球棍模型如圖所示。測得M的摩爾質(zhì)量為32g/mol。畫出編號為2的原子結(jié)構(gòu)示意圖：             
 。
          


          


          （2）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH為3.5，加入氯水，振蕩后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是                               
（用離子方程式表示）。
          


          （3）在常溫常壓和光照條件下，N2在催化劑（TiO2）表面與H2O反應，生成1molNH3和O2時的能量變化值為382.5kJ，達到平衡后此反應NH3生成量與溫度的實驗數(shù)據(jù)如下表。則該反應的熱化學方程式為                     
。
          


          
 
          
  
  
          T/K
          
            		
  
  
          303
          
            		
  
  
          313
          
            		
  
  
          323
          
            		
 
          
 
          
  
  
          NH3生成量/（10—1mol）
          
            		
  
  
          4.3
          
            		
  
  
          5.9
          
            		
  
  
          6.0
          
            		
 
          

          


           
          


          （4）在溶液中，一定濃度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固體，反應如下：
          


          2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)
+2NH3·H2O(aq) 
          


          寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式                                         
 
          


          某研究性學習小組為探究Mg2+與NH3·H2O反應形成沉淀的情況，設計如下兩組實驗
          


          
 
          
  
  
          實驗①
          
            		
  
  
          等體積1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合
          
            		
  
  
          生成白色沉淀
          
            		
 
          
 
          
  
  
          實驗②
          
            		
  
  
          等體積0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合
          
            		
  
  
          無現(xiàn)象
          
            		
 
          

          


           
          


          請分析實驗①、②產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因：                                      
。
          


          （5）在室溫下，化學反應I—(aq)+
ClO—(aq) = IO—(aq)
+ Cl—(aq)的反應物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關系如下表所示：
          


          
 
          
  
  
          實驗編號
          
            		
  
  
          I—的初始濃度
          
  
          (mol·L—1)
          
            		
  
  
          ClO—的初始濃度
          
  
          (mol·L—1)
          
            		
  
  
          OH—的初始濃度
          
  
          (mol·L—1)
          
            		
  
  
          初始速率v
          
  
          (mol·L—1· s—1)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          2 × 10—3
          
            		
  
  
          1.5 × 10—3
          
            		
  
  
          1.00
          
            		
  
  
          1.8 × 10—4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          a
          
            		
  
  
          1.5 × 10—3
          
            		
  
  
          1.00
          
            		
  
  
          3.6 × 10—4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          2 × 10—3
          
            		
  
  
          3 × 10—3
          
            		
  
  
          2.00
          
            		
  
  
          1.8 × 10—4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          4
          
            		
  
  
          4 × 10—3
          
            		
  
  
          3 × 10—3
          
            		
  
  
          1.00
          
            		
  
  
          7.2 × 10—4
          
            		
 
          

          


           
          


          已知表中初始反應速率與有關離子濃度關系可以表示為v= k [I—­]1
[ClO—]b [OH—]c（溫度一定時，k為常數(shù)）。
          


          ①設計實驗2和實驗4的目的是                            
； 
          


          ②若實驗編號4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13，反應的初始速率v=                 
。
          


           
          

			
          

			
          
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