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          常溫下，0.1mol/L的下列溶液，pH大于7的是
          A．Na2SO4 B．NH4Cl C．NaHCO3 D．CH3COOH 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A、硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，常溫下pH＝7，A不正確；B、氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水NH4＋水解，溶液顯酸性，常溫下pH＜7，B不正確；C、碳酸氫納在溶液中HCO3－的水解程度大于HCO3－的電離程度，溶液顯堿性，常溫下pH＞7，C正確；D、醋酸是弱酸，溶液顯酸性，常溫下常溫下pH＜7，D不正確，答案選C。
          考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解以及溶液酸堿性的判斷
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是（  ）
          A．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等
          B．電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡
          C．電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)
          D．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是
          A．醋酸水溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅 
          B．醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳 
          C．c(H+)相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大 
          D．物質(zhì)的量濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質(zhì)的量的NaOH 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列電離或水解方程式中，正確的是
          A．CH3COOH＝CH3COO-+H+
          B．Br-+H2O HBr+OH-
          C．CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
          D．NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
          B．pH=8.3的NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
          C．常溫下，pH=2的鹽酸溶液中，由水電離出的c(H+)=1.0×10-12 mol/L
          D．Na2CO3溶液中加水稀釋后恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是
          A．1 mol/L氫氰酸溶液的pH約為3 
          B．常溫下，pH＝a的HCN稀釋100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］ 
          C．10 mL 1 mol/L HCN恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng) 
          D．NaCN溶液呈堿性 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，某溶液中由水電離的c(H＋)=1×10－13 mol/L，該溶液可能是
          ①二氧化硫水溶液 ②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液
          A．①④B．①②C．②③D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
          實(shí)驗(yàn)
          編號(hào)
          		c(HA)起始濃度/(mol·L－1)
          		c(KOH)起始濃度/(mol·L－1)
          		反應(yīng)后溶液的pH
          ①
          		0.1
          		0.1
          		9
          ②
          		x
          		0.2
          		7
           
          下列判斷不正確的是(   )
          A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          B．0.1 mol·L－1HA的溶液中由水電離出的 c(H+)=1×10-13 mol/L
          C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L
          D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是
          A．0.1mol·L－1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)
          B．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合: C(H+)+c(M+)   c(OH－)+c(A－)
          C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)
          D．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:2c(Na+)   c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
          

			
          

			
          
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