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				已知元素電負(fù)性的差值超過1.7，則形成離子鍵，小于1.7形成共價鍵，請指出下列原子之間所成鍵的性質(zhì)。? 
          (1)B(1.6)和F(4.0) ?
          (2)Al(1.6)和Cl(3.1)?
          (3)Ca(1.0)和S(2.58)?
          (4)C(2.6)和O(3.5)?
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：根據(jù)給出的信息，電負(fù)性差值超過1.7則為離子鍵，小于1.7則為共價鍵，然后算出(1)差值為2.4，(2)為1.5，(3)為1.58，(4)為1.1，所以(1)為離子鍵，(2)為共價鍵，(3)為共價鍵，(4)為共價鍵。?
          答案：(1)離子鍵　(2)共價鍵　(3)共價鍵　(4)共價鍵 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知元素電負(fù)性的差值大于1.7時，原子間形成離子鍵，小于1.7時，原子間形成共價鍵，請指出下列原子之間形成的化學(xué)鍵是離子鍵還是共價鍵．
          Be（1.5）和F（4.0）：
          離子鍵
          離子鍵
          ，Si（1.8）和Cl（3.0）：
          共價鍵
          共價鍵
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：09～10學(xué)年三明市五校高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          (2分)已知元素電負(fù)性的差值大于1.7時，原子間形成離子鍵，小于1.7時，原子間形成共價鍵，請指出下列原子之間形成的化學(xué)鍵是離子鍵還是共價鍵。
          Be（1.5）和F（4.0）：____________，Si（1.8）和Cl（3.0）：____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知元素電負(fù)性的差值大于1.7時，原子間形成離子鍵，小于1.7時，原子間形成共價鍵，請指出下列原子之間化學(xué)鍵的性質(zhì)。
          （1）Be（1.5）和F（4.0）：____________。
          （2）H（2.1）和N（3.0）：____________。
          （3）K（0.8）和S（2.5）：_____________。
          （4）C（2.5）和O（3.5）：_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知元素電負(fù)性的差值大于1.7時，原子間形成離子鍵，小于1.7時，原子間形成共價鍵，請指出下列原子之間形成的化學(xué)鍵是離子鍵還是共價鍵。
          Be（1.5）和F（4.0）：________，Si（1.8）和Cl（3.0）：________。
          

			
          

			
          
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