【題目】標準狀況下，容積為VmL的燒瓶充滿NH3，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。
（1）集滿空氣時，該燒瓶總質(zhì)量為a g，則集滿NH3時該燒瓶總質(zhì)量為____________
（2）燒瓶中氣體原子的總數(shù)是______________
（3）已知NH3的密度比空氣小，極易溶于水，氨溶于水形成的溶液稱為氨水。用燒瓶中的NH3做噴泉實驗，水充滿燒瓶，所得溶液的密度為ρg/mL，假設(shè)NH3沒有損失，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______，物質(zhì)的量濃度為_______mol/l
【答案】（
）g 
【解析】
（1）標準狀況下， VmLNH3的物質(zhì)的量為
，則NH3的質(zhì)量為
。集滿空氣時，空氣的質(zhì)量為
。假設(shè)燒瓶的質(zhì)量為mg，則a=(m+
)g，所以m=(a-)g，若集滿NH3，該燒瓶的總質(zhì)量為mg+= a-+=()g。
（2）NH3的物質(zhì)的量為
，則原子的總物質(zhì)的量為×4=
mol，原子總數(shù)為。
（3）假設(shè)燒瓶的容積為1L，則NH3的體積為1L，做完噴泉實驗后，溶液體積也為1L。標準狀況下，1L NH3的物質(zhì)的量為1/22.4mol，質(zhì)量為17/22.4g，1L溶液的質(zhì)量為1000ρg，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
。物質(zhì)的量濃度為
。故答案為：，。
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【題目】將一定量的氧化銅加入到10.0mL2.50mol/L的稀硫酸中，待其完全溶解后，再向藍色溶液中加入2.06g鐵粉，經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、干燥等操作，最后得到固體的質(zhì)量為1.94g。通過數(shù)據(jù)的比較說明干燥后得到的固體是什么物質(zhì)？____求原氧化銅的質(zhì)量___。
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【題目】在標準狀況下有：①6.72LCH4，②3.01×1023個HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列對這四種氣體的描述正確的是（ ）
a．體積②>③>①>④ b．密度②>③>④>①
c．質(zhì)量②>③>①>④ d．氫原子個數(shù)①>③>④>②
A.abcB.bcdC.cbdD.abcd
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【題目】下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行的是
A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1
C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1
D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1
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【題目】某二元弱酸H2A溶液，按下式發(fā)生電離：H2A
H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四種溶液中c(H2A)最大的是( )
A. 0.01 mol·L－1的H2A溶液
B. 0.01 mol·L－1的NaHA溶液
C. 0.02 mol·L－1的鹽酸與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液
D. 0.02 mol·L－1的NaOH與0.02 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液
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【題目】化學概念在邏輯上存在如下關(guān)系：
對下列概念的說法正確的是
A. 化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系
B. 分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系
C. 化合物與金屬氧化物屬于交叉關(guān)系
D. 鈉鹽與碳酸鹽屬于并列關(guān)系
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【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g） 
CH3OH（g） ΔH
（1）能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________(填字母序號)。
A．2 ν逆(H2) = ν 正(CO)
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1
F．CO、H2、CH3OH的速率之比為1:2:1
（2）CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1，該反應(yīng)△H_______0（填“＞”或“＜”）
（3）一定溫度下,將4a mol H2和2a mol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________。
②若此時再向該容器中投入a mol CO、2a mol H2和a mol CH3OH，判斷平衡移動的方向是_______________（“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）；
③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的
，與原平衡相比，下列有關(guān)說法正確的是_____________（填字母）。
A．H2的濃度減小； B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快；
C．甲醇的物質(zhì)的量增加； D．重新平衡時，
增大；
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【題目】根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（ ）
實驗 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡 | 氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+ |
B | 左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
C | 右燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中無明顯變化 | 熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3 |
D | 錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁 | 非金屬性：Cl＞C＞Si |
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【題目】捕碳技術(shù)是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學技術(shù)的統(tǒng)稱。許多科學家認為從空氣中捕獲二氧化碳不僅在理論上可行，很快還會成為一個對付全球變暖的實用武器；目前 NH3和(NH4)2CO3等物質(zhì)已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑。
（1）下列物質(zhì)中不可能作為CO2捕獲劑的是_________。
A．NH4Cl B．CH3CH2OH C．CaCl2 D．Na2CO3
（2）工業(yè)上用NH3捕碳可合成CO (NH2)2：已知：①標準狀況下，5.6L NH3與足量CO2完全反應(yīng)生成NH2CO2 NH4 (s)時放出39.8kJ的熱量；②NH2CO2 NH4 (s)= CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H=+72.5 KJ·mol-1，則2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O(g)的△H=_________KJ·mol-1。
（3）用(NH4)2CO3捕碳的反應(yīng)如下：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)
2(NH4)2HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，保持其它初始實驗條件不變，分別在不同溫度下，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖（見下圖）：
①c點的逆反應(yīng)速率和d點的正反應(yīng)速率的大小關(guān)系為Ｖ逆c ____Ｖ正d （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②b、c、d三點的平衡常數(shù)K b、K c、Kd 從小到大的順序為_______（填“＞”、“＝”或“＜”）。
③在T2～T4溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)先減小后增大的變化趨勢，其原因是______________。
（4）用堿性溶液也可捕碳：在常溫下，將0.04molCO2通入200mL0.2mol/L的Na2S溶液中，已知：H2CO3的電離平衡常數(shù)：K1=4.3×10—7、K2=5.6×10—11；H2S的電離平衡常數(shù)：K1=5.0×10—8、K2=1.1×10—12。回答下列問題：
①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
②充分反應(yīng)后下列關(guān)系式中正確的是 ___________。
A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)
B．(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C．c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)>c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
③計算反應(yīng)后的溶液中c(H2S)c(OH-)/ c(HS-)的值為___________ 。
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