【題目】硼酸(H3BO3)為一元弱酸，已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3BO3+OH-＝B(OH)4一，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如下圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）。下列說法正確的是
A. 當電路中通過1mol電子時，可得到lmolH3BO3
B. 將電源的正負極反接，工作原理不變
C. 陰極室的電極反應式為：2H2O-4e-＝O2+4H+
D. B(OH)4一穿過陰膜進入陰極室，Na+穿過陽膜進入產(chǎn)品室
【答案】A
【解析】
陽極電極反應式為2H2O-4e-＝O2↑+4H+、陰極電極反應式為4H2O+4e-＝2H2↑+4OH-，陽極室中的氫離子通入陽膜進入產(chǎn)品室，B(OH)4一穿過陰膜進入產(chǎn)品室，發(fā)生反應：B(OH)4一+H+＝H2O+H3BO3，據(jù)此判斷。
A．陽極發(fā)生失去電子的氧化反應，電極反應式為2H2O-4e-＝O2↑+4H+，電路中通過1mol電子時有1molH+生成，硼酸（H3BO3）為一元弱酸，生成1mol硼酸需要1molH+，所以電路中通過1mol電子時，可得到1molH3BO3，A正確；
B．根據(jù)以上分析可知如果將電源的正負極反接，工作原理發(fā)生變化，B錯誤；
C．電解時陰極發(fā)生得到電子的還原反應，電極反應式為4H2O+4e-＝2H2↑+4OH-，C錯誤；
D．陽極電極反應式為2H2O-4e-＝O2↑+4H+、陰極電極反應式為4H2O+4e-＝2H2↑+4OH-，陽極室中的氫離子通入陽膜進入產(chǎn)品室，B(OH)4一穿過陰膜進入產(chǎn)品室，發(fā)生反應：B(OH)4一+H+＝H2O+H3BO3，Na+穿過陽膜進入陰極室，D錯誤；
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一固定休積的密閉容器中，充入2molA和1molB,發(fā)生如下反應2A(g)+B(g)
xC(g) 平衡后，C的體積分數(shù)為W%,若維持容器容君和溫度不變，0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)。達到平衡后，C的體形分數(shù)也為W%。平衡后若縮小容器體積，C的體和分數(shù)C%、混合氣體平均相對分子質(zhì)量(M)、平衡常數(shù)(K)和正反應速率[V(正)],隨壓強(P)的變化，一定符合的是
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解質(zhì)溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B. A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1
C. 在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度： A＜C＜B
D. D點溶液中：c(Cl－)+ 2c(H＋)＝2c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下,10ml 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( )
A. 0～6min的平均反應速率: v(H2O2)≈3.3×10－2mol/(L·min）
B. 6～10min的平均反應速率: v(H2O2)<3.3×10－2mol/(L·min）
C. 反應至6min時， c(H2O2)=0.30mol·L－1
D. 反應至6min時，H2O2分解了50%
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【題目】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是（ ）
A. K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H＋＋2e－→H2↑
B. K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
C. K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法
D. K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體
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【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：
2N2O5(g)
4NO2(g)+ O2(g) ΔH>0
T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：
時間/s | 0 | 500 | 100 0 | 150 0 |
c(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法中不正確的是
A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96╳10-3mol·L-1·s-1
B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1＜K2
D．達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
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【題目】用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______（填儀器名稱）.
（2）容量瓶上需標有以下6項中的______（填序號）
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式
（3）容量瓶不能______（填序號）.
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
B.貯存溶液
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.準確稀釋某一濃度的溶液
E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（4）在配制過程中，下列操作中能引起誤差偏高的有______（填代號）.
①未等稀釋后的溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④定容時，俯視刻度線.
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【題目】下列各組物質(zhì)之間不能通過一步就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )
物質(zhì)編號 | 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系 | a | b | c | d |
A |
| SiO2 | Na2SiO3 | Si | H2SiO3 |
B | Na2O | Na2O2 | Na | NaOH | |
C | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 | |
D | FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：
(1)A轉(zhuǎn)化為B及氣體這步反應中應加入的試劑是(填化學式)___________；
(2)寫出B的化學式___F的化學式____；
(3)寫出由G轉(zhuǎn)變成H的化學方程式___________________；
(4)寫出檢驗I溶液中陽離子的試劑_____________；向I溶液中加入A的有關離子反應方程式是______。
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