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        1. 在一定條件下,將N2和H2混合氣體100 mL通入密閉的容器內(nèi),達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前減小,又測(cè)得此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為9。試求:

          (1)原混合氣中N2、H2各多少毫升?

          (2)H2的轉(zhuǎn)化率是多少?

          解析:設(shè)原100 mL混合氣體中含H2體積為x,則含N2為(100 mL-x),

          再設(shè)反應(yīng)的H2體積為3y,則:

                                     N2    +      3H2      2NH3

          開(kāi)始體積:   (100 mL-x)        x                       0

          變化體積:         y                   3y                    2y

          平衡體積:  (100 mL-x-y)     (x-3y)              2y

          平衡時(shí)總體積為(100 mL-2y)

          據(jù)題意:

          ,

          解得y=10 mL。

          =9,

          =9,

          解得x=80 mL。

          答案:(1)V(N2)=20 mL,V(H2)=80 mL

          (2)α(H2)=37.5%


          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:038

          在一定條件下,將N2H2混合氣體100mL通入密閉的容器內(nèi),達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前減小,又測(cè)得此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量為9,試求:

          1)原混合氣中N2,H2各多少毫升?

          2H2的轉(zhuǎn)化率是多少?

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          在一定條件下,將N2和H2按體積比1∶3混合充入某密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)下,測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為40%,則N2在平衡混合體系中的體積分?jǐn)?shù)為

          A.15%                      B.20%                          C.30%                      D.40%

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          在一定條件下,將N2和H2按體積比1∶3混合充入某密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)下,測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為40%,則N2在平衡混合體系中的體積分?jǐn)?shù)為(    )

          A.15%                                    B.20%

          C.30%                                    D.40%

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          在一定條件下,將N2和H2按體積比1∶3混合充入某密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)下,測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為40%,則N2在平衡混合體系中的體積分?jǐn)?shù)為(    )

          A.15%          B.20%          C.30%          D.40%

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