Question

(18分)過氧化鈉(Na₂O₂)是中學(xué)常見物質(zhì)，常見的過氧化物還包括過氧化鈣(CaO₂)。已知:過氧化鈉與CO₂反應(yīng)有氣體生成，而將SO₂通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成。有人提出CO₂、SO₂與過氧化鈉的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO₂具有較強(qiáng)的還原性，CO₂無強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同。據(jù)此設(shè)計如下實驗操作進(jìn)行判斷。
實驗一:向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO₂，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實驗探究，以證明過氧化物與SO₂反應(yīng)的特點。
(1)提出假設(shè):
假設(shè)1:反應(yīng)后固體中只有________，證明SO₂未被氧化；
假設(shè)2:反應(yīng)后固體中只有________，證明SO₂完全被氧化；
假設(shè)3:__________________________證明______________________。
實驗探究:
實驗二:通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實驗裝置如下:

(2)試劑A可以選用________，試劑B的作用是________。
(3)實驗測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m₁ g，裝置D質(zhì)量增加了m₂ g，裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷，SO₂未被氧化、完全被氧化的V-m₁關(guān)系式。
未被氧化:____________，完全被氧化:____________。
（4）若SO₂完全被氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: __________________________

Answer 1

(1)Na₂SO₃     Na₂SO₄    Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物   SO₂被部分氧化
(2)濃H₂SO₄   吸收未反應(yīng)的SO₂    (3)V=7m₁/30     V=0 
(4)SO₂+Na₂O₂ ==Na₂SO₄

解析試題分析：（1）如果生成的固體中只有亞硫酸鈉，則SO₂未被氧化；如果生成的固體只有硫酸鈉，則全部被氧化；如果既有亞硫酸鈉，也有硫酸鈉，則SO₂是部分被氧化。
（2）根據(jù)裝置可知，A是制取SO₂的。但由于生成的SO₂中含有水蒸氣，而水蒸氣也能和過氧化鈣反應(yīng)，所以裝置B中的試劑應(yīng)該是濃硫酸，用來干燥SO₂；由于SO₂和過氧化鈣的反應(yīng)中，SO₂是過量的，所以為了防止SO₂對反應(yīng)中生成的氣體的干擾，則裝置D中應(yīng)該盛放堿石灰，用來吸收未反應(yīng)的SO₂。
（3）如果SO₂沒有被氧化，則反應(yīng)式是2Na₂O₂＋2SO₂=2Na₂SO₃＋O₂，所以生成的氧氣體積是V＝；如果是完全被氧化，則生成氣體是0，即反應(yīng)的方程式為Na₂O₂+SO₂===Na₂SO₄。
考點：化學(xué)實驗
點評：本題主要掌握Na₂O₂與具有還原性物質(zhì)反應(yīng)時的規(guī)律。