Question

鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應： 

    ①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=                             

    ②該溫度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11．2g。則10min內(nèi)CO的平均反應速率為                             

(2)請用上述反應中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)：

   ①                                 ②                                   

(3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)

和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應最接近的是            。

(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：                         

欲使上述體系中濃度增加，可加入的物質(zhì)是                     。

Answer 1

（1）

0.015 mol/(L·min)

（2）①CO或（CO₂）的生成速率與消耗速率相等；②CO（或CO₂）的質(zhì)量不再改變

                                                             （合理即給分）

（3） b

（4）Al(OH)₃H^＋+AlO₂^－+H₂O    鹽酸         （合理即給分）

解析:

（1）①通過化學方程式即可得K=②由化學方程式可計算出10min內(nèi)CO消耗的量為0.3mol，帶入計算即可得結(jié)果為0.015 mol/(L·min)

（2）通過可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的概念即可得判斷依據(jù)：CO或（CO₂）的生成速率與消耗速率相等；CO（或CO₂）的質(zhì)量不再改變；

(3)鋁熱反應需要在鎂條作用下達到一定的溫度才能夠進行，之后隨著溫度的升高而反應速率加快，所以選b。

(4)Al(OH)₃H^＋+AlO₂^－+H₂O，欲使Al^3＋濃度增大，則要抑制Al(OH)₃的酸式電離，讓其逆向進行，所以可加酸性溶液，如鹽酸。