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          下列說法正確的是
          A．根據(jù)Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
          B．0.1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氫氣體，最終得不到ZnS沉淀。是因為溶液中c（Zn2+）·c（S2-）>Ksp（ZnS）
          C．向硫酸鋇沉淀中加入碳酸鈉溶液，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，據(jù)此可推知碳酸鋇的Ksp比硫酸鋇的小
          D．AgCl在10mL 0.05mol·L-1的KCl溶液中比在20mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液中溶解的質(zhì)量少
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          因為氯化銀和鉻酸銀的陰陽離子個數(shù)比不同，所以不能直接根據(jù)溶度積常數(shù)大小來比較溶解度大小。因為ZnS能溶于鹽酸中，如果發(fā)生反應(yīng)生成ZnS的同時，必然有鹽酸生成，所以是不可能的。沉淀能否轉(zhuǎn)化，關(guān)鍵是溶液中的離子積是否大于溶度積常數(shù)，C是錯誤的。氯化鉀溶液中氯離子濃度大于硝酸銀溶液中銀離子的濃度，所以溶解的氯化銀少，即D是正確的，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          當固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，其原因是．（   ）
          A．AgI比AgCl穩(wěn)定B．氯的非金屬性比碘強
          C．I－的還原性比Cl－強D．AgI的溶解度比AgCl小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，將Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分別置于蒸餾水中達到沉淀溶解平衡后，金屬陽離子濃度隨溶液的變化如下圖所示。下列判斷正確的是( 　   ) 
          A．加適量濃NH3·H2O可使溶液由點變到點
          B．兩點代表的溶液中與乘積不相等
          C．Cu(OH)2在點比在d點代表的溶液中溶解程度小
          D．該溫度下，氫氧化鐵的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知25℃時3種難溶電解質(zhì)的溶度積：AgCl   1．8 ×10-10；AgI   1．5×10-16；Mg（OH）2  1．8 ×10-11。在25℃上述3種難溶電解質(zhì)各自的飽和溶液中，下列判斷正確的是
          A．AgCl飽和溶液中c（Ag+）比AgI飽和溶液中c（Ag+）大
          B．AgCl飽和溶液中c（Ag+）比Mg（OH）2飽和溶液中c（Mg2+）大
          C．將AgCl與AgI的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，則發(fā)生的反應(yīng)為：AgCl與AgI沉淀都有，但以AgI沉淀為主。
          D．若往AgCl飽和溶液中加入0．1 mol/LKI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學(xué)課外小組為了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)有沒有限度，設(shè)計了如下活動過程，請完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中難溶）
          實驗步驟
          		向3—4 mL  1   mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反應(yīng)完全。
          實驗現(xiàn)象
          		產(chǎn)生白色沉淀
          離子方程式
          		 
          （1）                                      
          小組討論交流
          		向上述反應(yīng)后的清液中滴入適量1mol/L的Na2CO3溶液會出現(xiàn)什么現(xiàn)象
          假設(shè)出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，說明理由
          		假設(shè)Ⅰ： 無現(xiàn)象；　      理由：反應(yīng)沒有限度，Ca2+沉淀完全
          假設(shè)Ⅱ：（2）           ，理由：（3）                         　　
          證明你的假設(shè)
          		現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白色沉淀 
          離子方程式
          		 
          （4）                                                                   
          實驗結(jié)論
          		 
          （5）                                                            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是
          A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；
          B．沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全
          C．對于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
          D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          難溶物質(zhì)在水中達到溶解平衡的溶度積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)相似。則關(guān)于BaSO4溶解平衡：的下列說法正確的是（   ）
          A．溶液的溫度升高，BaSO4的溶度積常數(shù)不變
          B．在Na2SO4溶液中，BaSO4的溶解度不變
          C．在BaCl2溶液中，BaSO4的溶度積常數(shù)變小
          D．精制NaCl時，在溶液中加入稍過量的BaCl2溶液是為了更好地除去SO42-等離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25 ℃下Ksp[Mg(OH)2]＝5.6110－12 ，Ksp(MgF2)＝7.4210－11 。下列說法正確的是
          A．25 ℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的C(Mg2＋)大
          B．25 ℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，C(Mg2＋)增大
          C．25 ℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 molL－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01molL－1NH4Cl溶液中的Ksp小
          D．25 ℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫時，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知CaCO3的溶度積（室溫）為2.8×10-9，下列說法中不正確的是 
          A．x的數(shù)值為2×10-5
          B．c點時有CaCO3生成
          C．加入蒸餾水可使溶液由d點變成 a點
          D．b點與d點對應(yīng)的溶度積相等
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案