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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列對分子性質的解釋中，不正確的是（  ）
          A.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
          B.由于乳酸（）中存在一個手性碳原子，導致該物質存在互為鏡像的兩個手性異構體；生產中可利用“手性合成”法主要得到其中一種手性分子
          C.的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵
          D.由圖可知酸性：，是因為分子中有1個非羥基氧原子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．碘、甲烷、四氯化碳都是非極性分子，水為極性分子，所以碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于，此為相似相容原理，A正確；
          B．中間碳原子上連有四個不一樣的基團：氫原子、甲基、羧基和羥基，是手性碳原子，存在對映異構即手性異構體，B正確；
          C．穩(wěn)定性與化學鍵鍵能有關，與氫鍵無關，C錯誤；
          D．的非羥基氧原子數比HClO的多，含氧酸中非羥基氧原子數越多，酸性越強，所以磷酸的酸性強于次氯酸，D正確。
          故答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W 是原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Y 的最外層電子數均是其內層電子數的 ，下列敘述正確的是
          A.X 的單質著火時可用 CO2 撲滅
          B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>W
          C.W 的氧化物對應的水化物均為強酸
          D.YW3 和 Z2W2 中各原子最外層均滿足 8 電子穩(wěn)定結構
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）
          A. 在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個
          B. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+
          C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數的比為1∶2
          D. 該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國礦石種類很多，如黃銅礦、煤、錳礦、銻鋅礦等，請回答下列問題：
          （l）黃銅礦的主要成分為二硫化亞鐵銅（CuFeS2），基態(tài)Cu2+的外圍電子排布圖為 ______，Fe2+含有 ___個未成對電子。
          （2）Mn的第三電離能比Fe的第三電離能大的原因為 ___。
          （3）煤化工可得氨氣、苯、甲苯等產品，氨的空間構型為 ___，甲苯分子上甲基的碳原子的雜化方式為____；氨硼烷化合物（NH3BH3）是一種新型化學氫化物儲氫材料，氨硼烷的結構式為____（配位鍵用“→”表示），與氨硼烷互為等電子體的有機小分子為_____寫名稱）。
          （4）碲化鋅的晶胞結構如圖1所示。
          ①碲化鋅的化學式為____。
          ②圖2可表示晶胞內部各原子的相對位置，已知a、b、c的原子坐標參數分別為（0，0，0）、（，0，）、（，，），則d的原子坐標參數為____
          ③若兩個距離最近的Te原子間距離為apm，阿伏加德羅常數值為NA，則晶體密度為____g/cm3（用含有NA、a的代數式表示，不必化簡）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知的3d軌道上有5個電子，試回答：
          (1)M元素原子的核外電子排布式為________
          (2)M元素原子的最外層電子數為______，價層電子數為______
          (3)M元素在元素周期表中的位置為______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。
          (1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應：① 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1；②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K2；③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K3,則K1、K2、K3之間的關系為K3=_______________（用K1和K2表示）；
           (2)已知幾種化學鍵的鍵能數據如下表：（亞硝酰氯的結構為Cl—N==O）
          化學鍵
          N≡O
          Cl－Cl
          Cl－N
          N==O
          鍵能/(kJ·mol－1)
          630
          243
          a
          607
          則2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)的反應的 △H和a的關系為 △H = ___kJ·mol－1。
          (3)300℃時，2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)的正反應速率表達式為v正 = k·cn (ClNO)，測得速率和濃度的關系如下表：
          序號
          c(ClNO)/(mol·L－1)
          v/(mol·L－1·s－l)
          ①
          0. 30
          3. 60×10－9
          ②
          0. 60
          1. 44×10－8
          ③
          0. 90
          3. 24×10－8
          n = ___；k = ____。
          (4)若向絕熱恒容密閉容器中充入物質的量之比為2 : 1的NO和Cl2進行反應2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是__（填標號）。
          a．容器中的壓強不變 b．2v正(NO) = v逆(Cl2)c．氣體的平均相對分子質量保持不變 d．該反應平衡常數保持不變e．NO和Cl2的體積比保持不變
          (5)25℃時，向體積為2 L且?guī)鈮河嫷暮闳菝荛]容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2發(fā)生反應：2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)△H。
          ①若反應起始和平衡時溫度相同，測得反應過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖甲曲線a所示，則 △H __（填“>”“<”或“不確定”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強(p)隨時間(t)的變化如圖甲曲線b所示，則改變的條件是______。
          ②圖是甲、乙同學描繪上述反應平衡常數的對數值(lg K)與溫度的變化關系，其中正確的曲線是____（填“甲”或“乙”），m值為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是。
          (1)分子的空間結構為，它是一種_____（填“極性”或“非極性”）分子。
          (2)分子與分子的構型關系_____（填“相同”“相似”或“不相似”），P—H鍵_____（填“有”或“無”）極性，分子_______（填“有”或“無”）極性。
          (3)是一種淡黃色油狀液體，下列對的有關描述不正確的是___（填字母）。
          a．該分子呈平面三角形
          b．該分子中的化學鍵為極性鍵
          c．該分子為極性分子
          d．因N—Cl鍵的鍵能大，故穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中存在NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子。下列各離子濃度關系一定不正確的是（ ）
          A.c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
          B.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
          C.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
          D.c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
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          【題目】2019年化學諾貝爾獎授予拓展鋰離子電池應用的三位科學家。如圖是某鋰—空氣充電電池的工作原理示意圖，下列敘述正確的是
          A.電解質溶液可選用可溶性鋰鹽的水溶液
          B.電池放電時間越長，Li2O2含量越少
          C.電池工作時，正極可發(fā)生Li+＋O2－e- = LiO2
          D.充電時，b端應接負極
          

			
          

			
          
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