Question

【題目】回答下列問題

（1）等pH、等體積的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH3COOH）分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是_____（填寫序號）。

①開始反應時的速率A＞B ②參加反應的鋅的物質的量A=B

③反應所需要的時間B＞A ④A中有鋅剩余

（2）已知，CH3COOH是常見的弱酸，現(xiàn)有常溫下0.1molL-1的CH3COOH溶液。

①溫度不變，加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____（填字母序號，下同），②若該溶液升高溫度，下列表達式的數(shù)據(jù)增大的是_____。

A．c(H+) B．c(H+)·c(OH-)

C． D．

（3）取0.10mol CH3COOH（冰醋酸）作導電性實驗，測得其導電率隨加入的水量變化如圖所示：比較a、b點的相關性質（填“＞”“＜”或“=”）：

① n(H+)：a_____b；

② c(CH3COO-)：a_____b；

③完全中和時消耗NaOH的物質的量：a_____b；

（4）25℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如下表所示：

CH3COOH	H2CO3	HCN
1.7×10﹣5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10﹣11	4.9×10﹣10

請回答下列問題：

① CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由強到弱的順序為_________。

② 焦爐煤氣中一般含有H2S和HCN氣體，有的工廠在真空條件下，使用K2CO3溶液吸收煤氣中的H2S和HCN氣體，實現(xiàn)脫硫脫氰。請根據(jù)上述數(shù)據(jù)，嘗試從理論上推測同為0.l molL-1的K2CO3溶液和HCN混合后，最可能發(fā)生的反應的離子方程式_____。

Answer 1

【答案】②④ A ABCD ＜ ＞ = CH3COOH＞H2CO3＞HCN CO32- + HCN HCO3- + CN-

【解析】

（1）等pH的鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相同，鹽酸的濃度小于CH3COOH的濃度，而體積相等，即醋酸的物質的量比鹽酸的物質的量多，由與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的量相同，得到鋅與鹽酸反應鹽酸不足，鋅與醋酸反應鋅不足；

（2）①溫度不變，加水稀釋過程中，平衡向電離方向移動，CH3COOH溶液中c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)均減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)和醋酸電離常數(shù)不變；

②醋酸和水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，電離平衡向電離方向移動，c(H+)、c(CH3COO-)增大，c(CH3COOH)減小，水的離子積常數(shù)和醋酸電離常數(shù)增大；

（3）醋酸是共價化合物，液態(tài)醋酸中不存在自由移動的離子，醋酸為弱酸，加水稀釋，平衡向電離方向移動；

（4）電離平衡常數(shù)越大，酸性越強。

（1）①等pH的鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相同，開始反應時的速率相等，故①錯誤；

②放出氫氣的質量相同，由得失電子數(shù)目守恒可知參加反應的鋅的物質的量相等，故②正確；

③因醋酸溶液中存在電離平衡，等pH的鹽酸和醋酸溶液與鋅反應時，醋酸溶液中氫離子濃度變化小，氫離子濃度越大，反應速率越快，生成等量氫氣所需時間越少，故③錯誤；

④等pH的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸的濃度小于CH3COOH的濃度，而體積相等，即醋酸的物質的量比鹽酸的物質的量多，由與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的量相同，得到鋅與鹽酸反應鹽酸不足，鋅與醋酸反應鋅不足，故④正確；

故答案為②④；

（2）①溫度不變，加水稀釋過程中，平衡向電離方向移動，CH3COOH溶液中c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)均減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)和醋酸電離常數(shù)不變。

A、加水稀釋過程中，c（H+）減小，故A正確；

B、加水稀釋過程中，水的離子積常數(shù)Kw= c(H+)·c(OH-)不變，故B錯誤；

C、醋酸電離常數(shù)K=，溶液中=，加水稀釋過程中，K不變，c(CH3COO-)減小，則增大，故C錯誤；

D、加水稀釋過程中，醋酸電離常數(shù)K=不變，故D錯誤；

故答案為A；

②醋酸和水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，電離平衡向電離方向移動，c(H+)、c(CH3COO-)增大，c(CH3COOH)減小，水的離子積常數(shù)和醋酸電離常數(shù)增大。

A、電離是吸熱過程，升高溫度，電離平衡向電離方向移動，c(H+)增大，故A正確；

B、電離是吸熱過程，升高溫度，電離平衡向電離方向移動，水的離子積常數(shù)Kw= c(H+)·c(OH-)增大，故B正確；

C、電離是吸熱過程，升高溫度，電離平衡向電離方向移動，c(H+)增大，c(CH3COOH)減小，則增大，故C正確；

D、電離是吸熱過程，升高溫度，電離平衡向電離方向移動，醋酸電離常數(shù)K=增大，故D正確；

故答案為ABCD；

（3）①醋酸為弱酸，加水稀釋，平衡向電離方向移動，n(H+)增大，則a＜b，故答案為＜；

②醋酸為弱酸，加水稀釋，平衡向電離方向移動，n(CH3COO-)增大，但c(CH3COO-)先增大后減小，由圖可知a＞b，故答案為＞；

③溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則完全中和時消耗NaOH的物質的量相等，故答案為=；

（4）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸的電離出平衡常數(shù)大小為CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，則酸性由強到弱的順序為CH3COOH＞H2CO3＞HCN，故答案為CH3COOH＞H2CO3＞HCN；

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性由強到弱的順序為CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，由強酸制弱酸的原理可知，K2CO3溶液和HCN反應生成KCN和KHCO3，反應的離子方程式為CO32- + HCNHCO3- + CN-，故答案為CO32- + HCNHCO3- + CN-。