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          已知和可以相互轉(zhuǎn)化：　△Ｈ＜０。現(xiàn)將一定量和的混合氣體通入一個體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如右圖。
              
          （1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示濃度隨時間的變化；若在實現(xiàn)X、Y兩條曲線變化過程中，共吸收的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。
              
          （2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K(b)=__________；比較在時平均反應(yīng)速率與時平均反應(yīng)速率的大小__________。
              
          （3）反應(yīng)時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是________（用文字表達(dá)）；其平衡常數(shù)K(d)_______K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
              
          （4）若要達(dá)到使的體積百分含量與d點相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在時還可以采取的措施是___________。
              
              A．加入催化劑       B．縮小容器體積     
              
          C．升高溫度         D．加入一定量的
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）X（1分）         △H=－56.9KJ/mol（2分）
              
          （2）K，（各2分）
              
          （3）增大的濃度     =（各1分）
              
          （4）BD（2分）
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一定體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示．
          （1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線
          X
          X
          表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是
          bd
          bd
          ．下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          B
          B
          ．
          A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
          B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變
          C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
          D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而改變
          （2）①前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=
          0.04
          0.04
          mol/（L?min）．
          ②0～15min，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K（b）=
          10
          9
          10
          9
          ．
          （3）反應(yīng)25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是
          增大NO2的濃度
          增大NO2的濃度
          （用文字表達(dá)）；其平衡常數(shù)K（d）
          =
          =
          K（b）（填“＞”“=”或“＜”）．
          （4）若要達(dá)到使NO2（g）的百分含量與d點相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是
          B、D
          B、D
          ．
          A．加入催化劑　　　B．縮小容器體積
          C．升高溫度  D．加入一定量的N2O4．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示．
          （1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中表示NO2濃度隨時間變化的曲線是
          X
          X
          ；a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是
          b、d
          b、d
          ．
          （2）①前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=
          0.04
          0.04
          mol?L-1?min-1．
          ②反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）在b點的平衡常數(shù)K（b）=
          10
          9
          10
          9
          ．
          ③反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）在d點的平衡常數(shù)K（d）與b點的平衡常數(shù)K（b）的關(guān)系：K（d）
          =
          =
          K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．
          （3）①據(jù)圖分析，在25min時采取的措施是
          C
          C
          （填序號）．
          A．加入催化劑         B．縮小容器體積
          C．加入一定量的NO2   D．加入一定量的N2O4
          ②若在35min時，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1L，氣體的顏色變化過程是
          先變深后變淺，但比原平衡顏色深
          先變深后變淺，但比原平衡顏色深
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年湖北省孝感高中高二9月調(diào)研考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）已知和可以相互轉(zhuǎn)化：　△Ｈ＜０�，F(xiàn)將一定量和的混合氣體通入一個體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖。

          （1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示濃度隨時間的變化；若在實現(xiàn)X、Y兩條曲線變化過程中，共吸收的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。
          （2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K(b)=__________；比較在時平均反應(yīng)速率與時平均反應(yīng)速率的大小__________。
          （3）反應(yīng)時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是________（用文字表達(dá)）；其平衡常數(shù)K(d)_______K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
          （4）若要達(dá)到使的體積百分含量與d點相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在時還可以采取的措施是___________。
          A．加入催化劑B．縮小容器體積C．升高溫度D．加入一定量的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆湖北省高二9月調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）已知和可以相互轉(zhuǎn)化：　△Ｈ＜０�，F(xiàn)將一定量和的混合氣體通入一個體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖。
          


          


          （1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示濃度隨時間的變化；若在實現(xiàn)X、Y兩條曲線變化過程中，共吸收的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。
          


          （2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K(b)=__________；比較在時平均反應(yīng)速率與時平均反應(yīng)速率的大小__________。
          


          （3）反應(yīng)時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是________（用文字表達(dá)）；其平衡常數(shù)K(d)_______K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
          


          （4）若要達(dá)到使的體積百分含量與d點相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在時還可以采取的措施是___________。
          


          A．加入催化劑     B．縮小容器體積 C．升高溫度        D．加入一定量的
          


           
          

			
          

			
          
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