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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          二氧化氯（ClO2）是一種新型的自來水消毒劑，下列關于它的描述錯誤的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．氧化物由兩種元素組成，其中一種為氧元素；
          B．在二氧化氯（C102）中，氧元素的化合價為-2價，可根據(jù)化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零計算氯元素的化合價；
          C．由二氧化氯（C102）知，它是由分子構成的物質；
          D．根據(jù)各種元素的相對原子質量的總和．
          解答：解：A．由二氧化氯（C102）可知該物質是由氯元素和氧元素組成的氧化物，故A正確；
          B．在二氧化氯（C102）中，氧元素的化合價為-2價，可根據(jù)化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零計算氯元素的化合價為+4價，故B正確；
          C．由二氧化氯（C102）知，分子是由氯原子和氧原子直接構成，不存在氧氣分子，故C錯誤；
          D．由二氧化氯（C102）知其相對分子質量=35.5+16×2=67.5，故D正確．
          故選C．
          點評：本題考查含氯化合物知識，要求學生了解化學式的書寫及其意義，從組成上識別氧化物，并了解有關化學式的計算和推斷方法及其技巧，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
          （1）工業(yè)上制備ClO2的反應原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
          ①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是
          B
          B
          （填序號）．
          A．只有還原性   B．還原性和酸性   C．只有氧化性   D．氧化性和酸性
          ②若上述反應中產生0.1mol ClO2，則轉移電子的物質的量為
          0.1
          0.1
          mol．
          （2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
          ①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫出陽極產生ClO2的電極反應式：
          Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
          Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
          ．
          ②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為
          0.01
          0.01
          mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因
          在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動，OH-濃度增大，pH增大
          在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動，OH-濃度增大，pH增大
          ．
          （3）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN- a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應方程式為
          2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-
          2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-
          ；處理100m3這種污水，至少需要ClO2
          50a
          13
          50a
          13
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?棗莊二模）運用化學反應原理研究碳、氮、硫、氯等單質及其化合物的反應，對生產、生活、環(huán)境保護等領域有著重要的意義．
          （1）下列措施中，不利于環(huán)境保護的有
          ad
          ad
          （填編號）．
          a．大量開采使用化石燃料
          b．使用無氟冰箱、空調
          c．多步行多乘公交車，少用專車和私家車
          d．將工業(yè)“廢氣”、“廢液”、“廢渣”直接排放
          （2）工業(yè)上的“脫碳”指的是從“脫硝”、“脫硫”后的煙氣用堿液墾荒得到濃縮的二氧化碳．利用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向．
          ①寫出吸收二氧化碳的離子方程式
          CO2+2OH-=CO32-+H2O
          CO2+2OH-=CO32-+H2O
          ．
          ②常溫下，0.1mol．L-1 NaHCO3溶液的pH＞8，則溶液中c（H2CO3）
          ＞
          ＞
          c（CO32-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ③合成的甲醇可以做為新型燃料電池的原料，若電解液是堿性的，則其負極的電極反應式為
          CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
          CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
          ．
          （3）二氧化氯（ClO2），為一種黃綠色氣體，是公認的高鏟、廣譜安全的殺菌消毒劑．工業(yè)上制備ClO2的反應原理為：
          4HCl（濃）+2NaClO3═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．上述反應中，產生1mol ClO2，則被氧化的HCl為
          1mol
          1mol
          ．
          （4）SO2溶于水可以得到二元弱酸H2SO3（亞硫酸）．
          ①25℃時，將NaOH深液一亞硫酸混合至恰好中和，測混合液中各種離子濃度的大小關系為
          c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
          ．
          ②25℃時，當NaOH溶液與H2SO3等物質的量混合時，發(fā)現(xiàn)混合液pH＜7，請你簡要解釋其原因
          HSO3-的電離程度大于其水解程度
          HSO3-的電離程度大于其水解程度
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．ClO2可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得．某學生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2．（夾持儀器已省略）．回答問題：
          （1）B必須添加溫度控制裝置，應補充的裝置是
           
          ；A也必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的儀器是
           
          （不須填夾持儀器）．
          （2）C中試劑為
           
          ．C裝置有缺陷需改進，改進方法為
           
          ．
          （3）A中反應產物有某種鹽、ClO2和CO2等，寫出相關化學方程式
           
          ．
          ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行下列實驗：準確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，反應原理：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
          （4）滴定過程中至少須進行兩次平行測定的原因是
           
          ．
          （5）到達滴定終點時指示劑的顏色變化為
           
          ．
          （6）原ClO2溶液的濃度為
           
           g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物．制備ClO2有下列兩種方法：
          方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
          方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O
          （1）方法一的離子方程式為
           
          ．
          （2）方法二中被氧化的物質是
           
          ，若反應中有0.1mol電子轉移，則產生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為
           
          L．
          （3）用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大．現(xiàn)將0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．
          精英家教網
          ①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（CN-）
           
          c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出該結論的依據(jù)是
           
          ．
          ②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性．溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是
           
          ．
          （2）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑，目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
          ①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫出陽極產生ClO2的電極反應式：
           
          ．
          ②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為336mL（標準狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為
           
          mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因
           
          ．
          （3）25℃時，2.0×10-3mol?L-1HF溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略溶液體積變化）得到的（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系如圖2．若將4.0×10-4mol?L-1CaCl2溶液與4.0×10-3mol?L-1HF溶液等體積混合，調節(jié)混合液pH=4（忽略調節(jié)時混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]
           
          ．
          

			
          

			
          
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