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        1. 某校興趣小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關問題,進行了如下探究:
          Ⅰ.(1)甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應,設計并完成了如圖所示
          實驗。 
          X溶液是           ,滴入的量一般為                             。

          (2)乙同學也設計完成了另一個實驗,證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應。在盛有氫氧化鈉溶液的試管中,用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸,不斷振蕩溶液,同時測定溶液的pH,直至鹽酸過量。
          ①寫出測定溶液pH的方法:                         。
          ②上圖中哪個圖像符合該同學的記錄                (填序號)。
          (3)你認為甲、乙兩位同學的實驗中,             (填“甲同學”、“乙同學”或“甲、乙兩同學”)的實驗能充分證明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應,請說明理由:                   。
          Ⅱ.丙同學測出10mL 10%的NaOH溶液和不同體積的10%的鹽酸溶液混合過程中,溶液的溫度變化見下表(假設兩溶液密度相同)。

          加入鹽酸的
          體積()/mL
          2
          4
          6
          8
          10
          12
          14
          16
          18
          溶液溫度上升
          5.2
          9.6
          12.0
          16.0
          18.2
          16.7
          15.7
          14.7
          13.7
          就此實驗回答:
          (4)鹽酸和氫氧化鈉的反應是           (填“吸熱”或“放熱”)反應。
          (5)請在圖中繪制出溶液的溫度上升與加入鹽酸體積之間的變化關系圖,并在曲線上畫出能表示兩者之間恰好完全反應的點,并用字母P表示。
                       
          Ⅲ.丁同學為測定標示質量分數(shù)為32%的鹽酸的實際質量分數(shù),用pH測定儀組成實驗裝置。實驗時先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液,再逐滴加入該鹽酸,pH測定儀打印出加入鹽酸的質量與燒杯中溶液的pH關系如圖所示。
          (6)請以此次測定的結果為依據(jù)計算該鹽酸的實際質量分數(shù)為               
          (7)請分析你的計算結果與標簽標示的質量分數(shù)不一致的可能原因(若一致,此空可不填):                                 

          Ⅰ.(1)酚酞,1~2滴;(2)①用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上,半分鐘后,將試紙的顏色與標準比色卡對照,讀出溶液的pH即可。
          ②C (3)乙同學。甲同學的實驗不能充分說明鹽酸的氫氧化鈉發(fā)生了反應,有可能是鹽酸和紅色物質反應生成了無色物質。乙同學的實驗,隨著滴加鹽酸,溶液的pH由大于7逐漸減少到7,這充分證明溶液中的氫氧化鈉因反應而消耗了;
          Ⅱ.(1)放熱反應;(2)曲線見下圖;Ⅲ.(1)29.2%;(2)鹽酸具有揮發(fā)性。

          解析

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          丁子香酚結構簡式如圖:. 丁子香酚的一種同分異構體:對-甲基苯甲酸乙酯(F)是有機化工原料,用于合成藥物的中間體.
          某校興趣小組提出可以利用中學所學的簡單有機物進行合成,A的產(chǎn)量標志著一個國家石油化工發(fā)展水平.其方案如下:

          (1)寫出丁子香酚與過量氫氣加成后的分子式
          C10H20O2
          C10H20O2
          ,含有官能團的結構式
          、-O-H
          、-O-H

          (2)指出化學反應類型:①
          加成反應
          加成反應
          ;②
          氧化反應
          氧化反應

          (3)下列物質不能與丁子香酚發(fā)生反應的是
          b、d
          b、d
          (填序號).
          a.NaOH溶液     b.NaHCO3溶液     c.Br2的四氯化碳溶液     d.乙醇
          (4)寫出D與新制氫氧化銅反應的化學反應方程式:

          (5)寫出既含有苯環(huán)又能夠發(fā)生銀鏡反應的D的同分異構體:

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (2013?東城區(qū)二模)某校興趣小組用如圖Ⅰ裝置制取漂白液(氣密性已檢驗,試劑已添加),并研究其相關性質.

          實驗操作和現(xiàn)象:打開分液漏斗的活塞,緩緩滴加一定量濃鹽酸,點燃酒精燈;一段時間后,關閉分液漏斗的活塞,熄滅酒精燈.
          (1)燒瓶中反應的化學方程式是
          MnO2+4HCl(濃)
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl(濃)
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O

          (2)飽和食鹽水的作用是
          除去氯氣中的氯化氫
          除去氯氣中的氯化氫

          (3)若用圖Ⅱ裝置收集多余的氯氣,請在虛線框內(nèi)畫出該裝置簡圖.
          (4)該小組同學用上述裝置制得的漂白液中NaClO的濃度偏低.
          查閱資料:在溶液中發(fā)生反應:
          (a)Cl2(g)+2NaOH(aq)═NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l)??H1=-101.1kJ/mol
          (b)3NaClO(aq)═2NaCl(aq)+NaClO3(aq)??H2=-112.2kJ/mol
          反應(a)的反應速率很快,反應(b)在室溫下較慢,根據(jù)資料,請對圖Ⅰ裝置提出改進建議:
          將盛NaOH溶液的洗氣瓶浸在冰水中
          將盛NaOH溶液的洗氣瓶浸在冰水中

          (5)修改方案后,該小組同學制得了較高濃度的NaClO溶液.他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后,得到無色溶液.
          提出猜想:ⅰ.NaClO把Na2SO3氧化了
          ⅱ.NaClO把酚酞氧化了
          ⅲ.NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了
          ①下列實驗方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是
          bd
          bd

          a.向混合后的溶液中加入過量鹽酸
          b.向混合后的溶液中加入過量鹽酸,再加入氯化鋇溶液
          c.向混合后的溶液中加入過量硝酸,再加入硝酸銀溶液
          d.向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液,再加入過量鹽酸
          ②為證明NaClO氧化了酚酞,可進行的實驗是
          向混合后的溶液中加入NaOH溶液,若溶液不變紅說明酚酞已經(jīng)被氧化;若溶液變紅說明酚酞沒有被氧化.
          向混合后的溶液中加入NaOH溶液,若溶液不變紅說明酚酞已經(jīng)被氧化;若溶液變紅說明酚酞沒有被氧化.

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          某校化學興趣小組對課本實驗結論“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的Cu2O沉淀”提出質疑,認為紅色沉淀不一定就是氧化亞銅.為了確定紅色沉淀的成分,開展了相關探究.
          [一]提出猜想,請你完成猜想2、3.
          猜想1、紅色沉淀可能是Cu;
          猜想2:
           
          ;
          猜想3:
           

          [二]查閱資料:①Cu20屬于堿性氧化物②Cu+在酸I生條件下能發(fā)生自身氧化還原反應
          [三]制備紅色沉淀:①制備氫氧化銅懸濁液②氫氧化銅懸濁液與葡萄糖共熱③過濾、洗滌、低溫烘干得紅色粉末
          [四]紅色沉淀成分探究:該小組同學設計了三種方案:
          方案Ⅰ:取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中,觀察溶液顏色變化.
          方案Ⅱ:取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中,觀察是否有殘渣.
          方案Ⅲ:裝置如圖所示:(夾持儀器略去)
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          試回答下列問題:
          (1)請分別評價方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”),并完成相關反應方程式:
          方案I:
           
          ,寫出Cu20與稀硝酸反應的化學方程式
           
          ;
          方案Ⅱ:
           
          ,寫出反應的離子方程式
           

          (2)實際上,方案Ⅲ的裝置尚存在明顯的缺陷,應在A和B之問添加
           

          (3)方案Ⅲ中,探究小組的同學在錐形瓶中加入少量硫酸銅溶液,其目的是
           

          (4)方案Ⅲ中,若要測定紅色粉末的成分,需要測定下列哪些物理量
           
          (填序號).
          ①反應前紅色粉末與硬質玻璃管的總質量 ②實驗前干燥管的質量 ③實驗后干燥管的質量 ④硬質玻璃管的質量 ⑤鋅粒質量 ⑥稀硫酸的物質的量濃度.

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          科目:高中化學 來源:2012-2013學年北京市東城區(qū)高三第二學期綜合練習(二)化學試卷(解析版) 題型:實驗題

          某校興趣小組用如圖Ⅰ裝置制取漂白液(氣密性已檢驗,試劑已添加),并研究其相關性質。

                 

          實驗操作和現(xiàn)象:打開分液漏斗的活塞,緩緩滴加一定量濃鹽酸,點燃酒精燈;一段時間后,關閉分液漏斗的活塞,熄滅酒精燈。

          (1)燒瓶中反應的化學方程式是       。

          (2)飽和食鹽水的作用是       。

          (3)若用圖Ⅱ裝置收集多余的氯氣,請在虛線框內(nèi)畫出該裝置簡圖。

          (4)該小組同學用上述裝置制得的漂白液中NaClO的濃度偏低。

          查閱資料:在溶液中發(fā)生反應:

          (a)Cl2(g)+2NaOH(aq)═ NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l)H1=-101.1kJ/mol

          (b)3NaClO(aq)═2NaCl(aq)+NaClO3(aq)H2=-112.2kJ/mol

          反應(a)的反應速率很快,反應(b)在室溫下較慢

          根據(jù)資料,請對圖Ⅰ裝置提出改進建議:       。

          (5)修改方案后,該小組同學制得了較高濃度的NaClO溶液。他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后,得到無色溶液。

          提出猜想:。甆aClO把Na2SO3氧化了

          ⅱ.NaClO把酚酞氧化了

          ⅲ.NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了

          ①下列實驗方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是      

          a.向混合后的溶液中加入過量鹽酸

          b.向混合后的溶液中加入過量鹽酸,再加入氯化鋇溶液

          c.向混合后的溶液中加入過量硝酸,再加入硝酸銀溶液

          d.向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液,再加入過量鹽酸

          ②為證明NaClO氧化了酚酞,可進行的實驗是       。

           

           

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          科目:高中化學 來源: 題型:解答題

          某校興趣小組用如圖Ⅰ裝置制取漂白液(氣密性已檢驗,試劑已添加),并研究其相關性質.

          實驗操作和現(xiàn)象:打開分液漏斗的活塞,緩緩滴加一定量濃鹽酸,點燃酒精燈;一段時間后,關閉分液漏斗的活塞,熄滅酒精燈.
          (1)燒瓶中反應的化學方程式是______.
          (2)飽和食鹽水的作用是______.
          (3)若用圖Ⅱ裝置收集多余的氯氣,請在虛線框內(nèi)畫出該裝置簡圖.
          (4)該小組同學用上述裝置制得的漂白液中NaClO的濃度偏低.
          查閱資料:在溶液中發(fā)生反應:
          (a)Cl2(g)+2NaOH(aq)═NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l)??H1=-101.1kJ/mol
          (b)3NaClO(aq)═2NaCl(aq)+NaClO3(aq)??H2=-112.2kJ/mol
          反應(a)的反應速率很快,反應(b)在室溫下較慢,根據(jù)資料,請對圖Ⅰ裝置提出改進建議:______.
          (5)修改方案后,該小組同學制得了較高濃度的NaClO溶液.他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后,得到無色溶液.
          提出猜想:。甆aClO把Na2SO3氧化了
          ⅱ.NaClO把酚酞氧化了
          ⅲ.NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了
          ①下列實驗方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是______.
          a.向混合后的溶液中加入過量鹽酸
          b.向混合后的溶液中加入過量鹽酸,再加入氯化鋇溶液
          c.向混合后的溶液中加入過量硝酸,再加入硝酸銀溶液
          d.向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液,再加入過量鹽酸
          ②為證明NaClO氧化了酚酞,可進行的實驗是______.

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