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          已知：①C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=Q kJ?mol-1（Q＞0）②在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
          A．金剛石比石墨穩(wěn)定
          B．石墨比金剛石穩(wěn)定
          C．濃硫酸與氫氧化鈉溶液反應生成1molH2O時放出的熱量也為57.3kJ
          D．1mol醋酸與1mol氫氧化鈉的稀溶液混和反應完全放出的熱量等于57.3kJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、①C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=Q kJ?mol-1（Q＞0）可知石墨能量低于金剛石，則石墨穩(wěn)定，故A錯誤；
          B、石墨能量低于金剛石，則石墨穩(wěn)定，故B正確；
          C、濃硫酸溶于水時放出熱量，濃硫酸與氫氧化鈉溶液反應生成1molH2O時放出的熱量大于57.3kJ，故C錯誤；
          D、醋酸是弱電解質(zhì)電離過程是吸熱過程，1mol醋酸與1mol氫氧化鈉的稀溶液混和反應完全放出的熱量小于57.3kJ，故D錯誤；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?廣州二模）在25℃、101Kpa時，已知：C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.41KJ?mol-1 ，
          C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.31KJ?mol-1據(jù)此推理以下結(jié)論正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：①C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=Q kJ?mol-1（Q＞0）②在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學反應為C（石墨，s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）．已知：C（石墨，s）、H2（g）和CO（g）的燃燒熱分別是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、283.0kJ/mol；H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol．
          請回答下列問題：
          （1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（石墨，s）與水蒸氣反應的熱化學反應方程式：
          C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
          C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
          ．
          （2）比較反應熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃燒放出的熱量之和比1mol C（石墨，s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學據(jù)此認為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據(jù)蓋斯定律作出如圖1所示循環(huán)圖，并據(jù)此認為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．

          請評價甲、乙兩同學的觀點，正確的是
          乙
          乙
          （填“甲”或“乙”），判斷的理由是
          甲同學忽略了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣要吸收熱量
          甲同學忽略了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣要吸收熱量
          ．
          （3）人們把拆開1mol化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．已知：石墨、O2分子中化學鍵的鍵能分別是460.7kJ/mol、497kJ/mol，則C=O鍵的鍵能為
          1136.3
          1136.3
          kJ/mol．
          （4）煉鐵高爐中可將煤轉(zhuǎn)化為CO再還原鐵的氧化物，已知煉鐵過程中有下列熱化學方程式：
          ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
          ②Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
          ③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol
          由FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的△H約為
          -218.0
          -218.0
          kJ/mol．
          （5）水煤氣也是重要的有機化工原料．CO和H2在一定條件下可以合成甲醛，能滿足“綠色化學”的要求，完全利用原料中的原子，實現(xiàn)零排放．該反應過程的能量變化如圖2所示．該反應屬于
          吸熱
          吸熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=
          反應物質(zhì)的總能量-生成物的總能量
          反應物質(zhì)的總能量-生成物的總能量
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆貴州省高二上學期期末考試化學試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          已知：①C（石墨，s）=C（金剛石，s） ΔH=
Q kJ·mol-1（Q﹥0）
          


          ②在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） ΔH=－57.3kJ·mol-1，
          


          下列有關(guān)說法正確的是：
          


          A．金剛石比石墨穩(wěn)定
          


          B．石墨比金剛石穩(wěn)定
          


          C．濃硫酸與氫氧化鈉溶液反應生成1molH2O時放出的熱量也為57.3kJ
          


          D．1mol醋酸與1mol氫氧化鈉的稀溶液混和反應完全放出的熱量等于57.3kJ
          


           
          

			
          

			
          
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