日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發(fā)生的主要反應(yīng)為 C(s)＋2H2(g) CH4(g)。在VL 的容器中投入 amol 碳(足量)，同時(shí)通入 2amolH2，控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
          A.在 4MPa、1200K 時(shí)，圖中 X 點(diǎn) v 正(H2)＜v 逆(H2)
          B.在 5MPa、800K 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          C.上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          D.工業(yè)上維持 6MPa、1000K 而不采用 10MPa、1000K，主要是因?yàn)榍罢咛嫉霓D(zhuǎn)化率高
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. X點(diǎn)是未平衡時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
          B. 此時(shí)碳轉(zhuǎn)化率為50%
          C(s)+2H2(g) CH4(g)
          始量 a 2a
          轉(zhuǎn)化量0.5a a 0.5a
          平衡量0.5a a 0.5a
          K==，故C錯(cuò)誤；
          C. 由圖觀察，溫度越高碳的平衡轉(zhuǎn)化率越大，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；
          D. 該選擇的原因是兩者轉(zhuǎn)化率相差不大，但壓強(qiáng)增大對設(shè)備要求高，能量需求大，故D錯(cuò)誤；
          正確答案是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：
          CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)+Q
          32、能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號，下同)________。
          A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
          B．混合氣體的密度不變
          C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          33、下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
          溫度
          250℃
          300℃
          350℃
          K
          2.041
          0.270
          0.012
          ①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)Q________(填“>”、“＝”或“<”)0；
          ②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測得c(CO)＝0.2 mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時(shí)的溫度為________。
          34、要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________。
          a．升溫　 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度 d．加入H2加壓
          e．加入惰性氣體加壓　f．分離出甲醇
          35．尋找合適的催化劑來改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題。現(xiàn)分別對X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件均相同）：
          ① X在T1℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
          ② Y在T2℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
          ③ Z在T3℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
          已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑并簡述理由：___________________________________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組利用“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”合成了有機(jī)物丙，合成路線如下：
          列下分析判斷正確的是（ ）
          A.分離提純有機(jī)物丙宜在NaOH熱溶液中進(jìn)行
          B.利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可確定有機(jī)物甲中含有溴元素
          C.可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)有機(jī)物丙中是否含有機(jī)物乙
          D.PbCl2的作用是提高反應(yīng)物的活性，加快反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖象正確的是（ ）
             
          A. 向 Ca(OH)2和 NaOH的混合溶液中通 入CO2
          B. 向 FeCl3 溶液中加入鋅粉
          C. 向 NaOH 溶液中通入CO2
          D. HCl與Cl2的混合氣體通入NaOH溶液中
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定質(zhì)量的鎂鋁合金與一定量的濃硝酸恰好完全反應(yīng)，得到溶液A和、、NO的混合氣體，這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液A中加入溶液至金屬離子恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是   
          A.B.80mLC.D.
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．酸堿中和滴定曲線是以酸堿滴定過程中滴加堿(或酸)的量或中和百分?jǐn)?shù)為橫坐標(biāo)，以溶液 pH 為縱坐標(biāo)，繪出溶液 pH 隨堿(或酸)的滴加量而變化的曲線。它描述了滴定過程中溶液 pH 的變化情況，特別是滴定終點(diǎn)附近溶液 pH 的突變情況。下圖為某濃度的 NaOH 溶液滴定 10.00mL 一定濃度的鹽酸的圖像
          根據(jù)圖像分析計(jì)算：
          (1)HCl 溶液的濃度是___________，NaOH 溶液的濃度是____________。
          (2)若向 20mL 稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是________(填字母)。
          A.  B. 
          C.  D. 
          Ⅱ．下圖為水在 T1℃和 T2℃時(shí)(T1＜T2)對應(yīng)的電離平衡曲線，回答下列問題:
          (1)在T2℃時(shí)，若10體積pH＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________________。
          (2)曲線A所對應(yīng)的溫度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液，若將二者等體積混合，混合溶液的pH＞7，則BOH為_________堿，(填“強(qiáng)”或“弱”)，判斷的理由是_________。
          (3)在曲線A所對應(yīng)的溫度下，向一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，所得混合液的pH＝11，則兩溶液的體積比V［Ba(OH)2］∶V(NaHSO4)＝_________(假定混合液的總體積等于混合前兩溶液體積之和)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，體積為5L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)20s達(dá)到平衡，生成0.1molZ。下列說法正確的是（ ）
          A.0～20s內(nèi)，X的反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1
          B.將容器體積變?yōu)?/span>10L，Y的平衡濃度大于原來的
          C.其他條件不變，若增大壓強(qiáng)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          D.若該反應(yīng)的△H>0，升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高錳酸鉀是重要的氧化劑�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀制備氧氣。
          ①該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是___(寫化學(xué)式)，每生成1gO2轉(zhuǎn)移___mol電子。
          ②高錳酸鉀完全分解后，將固體生成物溶于水后過濾，向?yàn)V液中通入過量的二氧化碳。充分反應(yīng)后過濾，得到二氧化錳，將濾液再經(jīng)過重結(jié)晶分離，可得到高錳酸鉀和碳酸氫鉀。寫出上述過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。
          （2）實(shí)驗(yàn)室常用硫酸酸化的草酸(H2C2O4，二元弱酸)溶液滴定KMnO4溶液，測定KMnO4溶液濃度。步驟如下：
          I.將－定量的高錳酸鉀加入燒杯中，倒入蒸餾水使其溶解；
          II.取ag草酸晶體(H2C2O4·2H2O，摩爾質(zhì)量126g·mol－1)溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定兩次，平均消耗VmLKMnO4溶液。
          ①高錳酸鉀溶液盛放在___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
          ②滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。
          ③該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L－1(用相關(guān)字母表示)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：
          ①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（ ）
          A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案