Question

（2006?沈陽一模）在某溫度時將2mol A和1molB兩種氣體通入固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?xC（g），2min時反應達到平衡狀態(tài)，經(jīng)測定B的物質(zhì)的量為0.4mol，C的反應速率為0.45mol/（L?min）．
（1）平衡時，C的濃度為

0.9mol/L

．
（2）x值為

3

．
（3）下列各項能表明該反應達到平衡的是

AD

．
A．V_A正：V_B逆=2：1
B．混合氣體密度不再變化
C．混合氣體壓強不再變化
D．A的轉(zhuǎn)化率不再變化
（4）若向原平衡混合物的容器中通入a mol C，平衡時A的物質(zhì)的量為

0.8+

4a

15

mol．
（5）若向原平衡混合物的容器中通入氦氣（不與A、B、C反應），化學平衡

C

．
A．向正反應方向移動       B．向逆反應方向移動C．不移動
（6）欲使反應達到平衡時C的百分含量與原平衡相等，則起始加入的A、B、C的物質(zhì)的量（用n_A、n_B、n_C表示）之間的應該滿足的關(guān)系為

n_A=2n_B，n_C≥0或n_A、n_B均為0，n_C＞0

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)C的反應速率計算平衡濃度；
（2）依據(jù)化學平衡三段式列式計算；
（3）化學平衡狀態(tài)標志是正逆反應速率相同，各成分含量保持不變；
（4）化學反應前后是氣體體積不變的反應，加入C最終達到平衡相同；
（5）平衡體系中加入惰氣，總壓增大，分壓不變，平衡不動；
（6）反應前后是氣體體積不變的反應，達到等效平衡，滿足起始量等比等效．

解答：解：（1）C的反應速率為0.45mol/（L?min），所以平衡濃度=0.45mol/（L?min）×2min=0.9mol/L，故答案為：0.9mol/L； 
（2）2min時反應達到平衡狀態(tài)，經(jīng)測定B的物質(zhì)的量為0.4mol，C的反應速率為0.45mol/（L?min），
               2A（g）+B（g）?xC（g），
起始量（mol）   2        1     0
變化量（mol）  1.2     0.6    0.6x
平衡量（mol）  0.8     0.4    0.6x
0.45mol/（L?min）×2min×2L=0.6x
x=3
故答案為：3； 
（3）A．反應速率之比等于化學方程式的系數(shù)之比，V_A正：V_B逆=2：1，說明B的正逆反應速率相同，故A符合；
B．反應過程中氣體質(zhì)量不變，體積不變，混合氣體密度不再變化不能說明反應大平衡，故B不符合；
C．反應前后氣體體積不變，反應過程中壓強不變，混合氣體壓強不再變化不能說明反應達到平衡，故C不符合；
D．A的轉(zhuǎn)化率不再變化，是平衡的標志，說明反應達到平衡，故D符合；
故答案為：AD；
（4）若向原平衡混合物的容器中通入a mol C，反應前后氣體體積不變，加入C后最終達到相同的平衡狀態(tài)，A的百分含量不變，設(shè)平衡時A的物質(zhì)的量為x，則

0.8mol

0.8mol+0.4mol+1.8mol

=

x

0.8mol+0.4mol+1.8mol+a

解得x=0.8+

4a

15

mol；
故答案為：0.8+

4a

15

； 
（5）若向原平衡混合物的容器中通入氦氣（不與A、B、C反應），反應是恒溫恒容容器，反應前后氣體體積不變，加入氦氣，體系壓強增大，氣體分壓不變，平衡不動，
故答案為：C；
（6）欲使反應達到平衡時C的百分含量與原平衡相等，因為反應前后氣體體積不變，則起始加入的A、B、C的物質(zhì)的量（用n_A、n_B、n_C表示）之間的應該滿足的關(guān)系為AB的起始量之比等于2：1，即等比等效，C的量為0或大于0即可，或逆向進行時AB起始量為0，C起始量大于0，所以滿足關(guān)系n_A=2n_B，n_C≥0或n_A、n_B均為0，n_C＞0，
故答案為：n_A=2n_B，n_C≥0或n_A、n_B均為0，n_C＞0．

點評：本題考查了化學平衡的計算應用，平衡標志的分析判斷，等效平衡的建立過程分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．