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        1. 一定條件下,溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是(      )

          A.在0-50 min之間, pH = 2和PH = 7時R的降解百分率不相等
          B.在 20-25 min之間, pH =" 10" 時R的平均降解速率為0.04 mol?L-1?min-1
          C.溶液酸性越強, R 的降解速率越小
          D.R的起始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率

          D

          解析試題分析:A.由圖可以看出:在0-50 min之間, pH = 2和PH = 7時由于開始時R的濃度與終了時的濃度是相同的,所以R的降解百分率相等。錯誤。B.在 20-25 min之間, pH =" 10" 時R的平均降解速率為(0.6×10-4mol/L-0.4×10-4mol/L)÷5 min ="4" ×10-6mol/( L?min).錯誤。C.溶液酸性越強,在相同的時間內(nèi)R濃度的改變數(shù)值越大,即R的降解速率越大。錯誤。D.在溶液的PH相同時,R的起始濃度不同,降解速率不同;在R的起始濃度相同時,溶液的pH不同,R的降解速率也不同?梢姡篟的起始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率。正確。
          考點:考查TiO2光催化染料R降解反應(yīng)速率與溶液的酸堿性及濃度的關(guān)系的知識。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在一定條件下,反應(yīng)N2+3H22NH3,在2L密閉容器中進行,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g,則反應(yīng)速率為

          A.v(H2)=0.03mol/(L·min)B.v(N2)="0.005mol/(L·min)"
          C.v(NH3)=0.17mol/(L·min)D.v(NH3)=0.02mol/(L·min)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在2A + B =" 3C" + 4D的反應(yīng)中,下列表示該反應(yīng)速率最大的是
          A.V(C)=0.5mol / (L·min)            B.V(A)=0.8mol / (L·min)
          C.V(B)=0.3mol / (L·min)            D.V(D)=" 1mol" / (L·min)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在容積相同的A、B兩個密閉容器中,分別充入2molSO2和1molO2,使它們在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3并達到平衡.在反應(yīng)過程中,若A容器保持體積不變,B容器保持壓強不變,當 A 中的 SO2 的轉(zhuǎn)化率為 25% 時,則 B 容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是
          A.25%       B.>25%       C.<25%        D.12.5%

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),下列說法中正確的是

          A.使用適當?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率 B.降低壓強能提高反應(yīng)速率 
          C.升高溫度能提高反應(yīng)速率 D.改變壓強對反應(yīng)速率無影響 

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          加熱N2O5時,發(fā)生以下兩個反應(yīng):N2O5N2O3 + O2,N2O3N2O + O2。在1L密閉容器中加熱4molN2O5,達到平衡時,c(O2)為4.5mol?L-1,c(N2O3) 為1.62mol?L-1,則c(N2O5) 為(      )

          A.1.44mol?L-1 B.3.48mol?L-1 C.0.94mol?L-1 D.1.98mol?L-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          高溫下,某反應(yīng)達平衡,化學(xué)平衡常數(shù)表達式為:,恒容時,溫度升高H2濃度減小。下列說法正確的是

          A.該反應(yīng)化學(xué)方程式為:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
          B.恒溫恒容下,反應(yīng)達平衡時,再通入一定量的CO2,CO的體積分數(shù)一定增大
          C.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
          D.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          一定條件下,在密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③容器中的壓強不再發(fā)生變化 ④單位時間內(nèi)生成n mol Z,同時生成2n mol Y

          A.①② B.①④ C.②③ D.③④

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng):I2(aq)+I(aq) I(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖,下列說法不正確的是(  )

          A.上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B.上述體系中加入苯,平衡不移動
          C.可運用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
          D.實驗室配制碘水時,為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液

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          同步練習(xí)冊答案