對于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)
2C(g) △H ＜0，下列各圖正確的是（ ）
A
【解析】
試題分析：A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，正確；B、根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計量數(shù)的大小可以看出，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，正逆反應(yīng)速率都增大，且V正＞V逆，錯誤；C、催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，平衡不發(fā)生移動，C錯誤；D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計量數(shù)的大小可以看出，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，本題溫度的曲線不正確，錯誤。
考點：考查化學(xué)平衡圖像及外界條件對速率平衡的影響。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
對于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），分別測定反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率，繪制了如圖所示的曲線，圖中a、b、c三點分別表示不同的時刻狀態(tài)．下列分析正確的是（ ）| A、該反應(yīng)的△H＜0 | B、b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化 | C、增大壓強(qiáng)，可使a點達(dá)到T1溫度下平衡狀態(tài) | D、c點表示的狀態(tài)：v（正）＜v（逆） |
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| A、正反應(yīng)速率 v（A）=2mol/（L?min） 逆反應(yīng)速率 v（B）=2mol/（L?min） | B、正反應(yīng)速率 v（A）=2mol/（L?min） 逆反應(yīng)速率 v（C）=2mol/（L?min） | C、正反應(yīng)速率 v（A）=1mol/（L?min） 逆反應(yīng)速率 v（B）=2mol/（L?min） | D、正反應(yīng)速率 v（A）=1mol/（L?min） 逆反應(yīng)速率v（C）=1.5mol/（L?min） |
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