【題目】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一 | 實(shí)驗(yàn)二 | |
裝置 |
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現(xiàn)象 | a 、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化 | 兩個(gè)石墨電極附近均有氣泡產(chǎn)生；銅珠n的右側(cè)有氣泡產(chǎn)生。 |
下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是( )
A. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中銅珠m左側(cè)變厚
B. a、d處：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
C. b處：2Cl－－2e－=Cl2↑；Cl2 + H2O =HCl + HClO
D. c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe－2e－=Fe2＋
【答案】A
【解析】
實(shí)驗(yàn)一a、d處試紙變藍(lán)，說明生成OH-，為電解池的陰極，b處變紅，局部褪色，為電解池的陽極，生成氯氣，c處無明顯變化，鐵絲左側(cè)c處為陽極，右側(cè)d處為陰極，實(shí)驗(yàn)二兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生，左側(cè)生成氫氣，右側(cè)生成氧氣，兩個(gè)銅珠的左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，n處有氣泡產(chǎn)生，為陰極，據(jù)此分析解答。
A．實(shí)驗(yàn)一中ac形成電解池，db形成電解池，所以實(shí)驗(yàn)二中也相當(dāng)于形成三個(gè)電解池，一個(gè)球兩面為不同的兩極，銅珠m的左側(cè)為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，右側(cè)為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，同樣銅珠n的左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，因此銅珠m右側(cè)變厚，故A錯(cuò)誤；
B．a、d處試紙變藍(lán)，說明溶液顯堿性，是溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子剩余造成的，電極方程式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故B正確；
C．b處變紅，局部褪色，是因?yàn)?/span>Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液變紅，HClO的漂白性使局部褪色，故C正確；
D．c處為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe-2e-═Fe2+，故D正確；
答案選A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。在體積2L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫 度的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的△H<0，且p1<p2
B. 若p1時(shí)最初充入1molCO，經(jīng)過5min達(dá)到B點(diǎn)的平衡狀態(tài)，此段時(shí)間 v(CH3OH)=1.75mol/(L·min)
C. 在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%
D. A、B、C、D的平衡常數(shù)大小關(guān)系：A=B>C>D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究不同 pH 時(shí) CuSO4 溶液對(duì) H2O2 分解的催化作用。資料：a．Cu2O 為紅色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu 和Cu2+。b．CuO2 為棕褐色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu2+和 H2O2。c．H2O2 有弱酸性：H2O2 
H+ +HO2-，HO2- H+ +O22-。
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 |
Ⅰ | 向 1 mL pH＝2 的 1 mol·L 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液 | 出現(xiàn)少量氣泡 |
Ⅱ | 向 1 mL pH＝3 的 1 mol·L 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液 | 立即產(chǎn)生少量棕黃色沉淀，出現(xiàn)較明顯氣泡 |
Ⅲ | 向 1 mL pH＝5 的 1 mol·L 1CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液 | 立即產(chǎn)生大量棕褐色沉淀，產(chǎn)生大量氣泡 |
（1） 經(jīng)檢驗(yàn)生成的氣體均為 O2，Ⅰ中 CuSO4 催化分解 H2O2 的化學(xué)方程式是__。
（2）對(duì)Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出 2 種假設(shè)：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O 和CuO2 的混合物。為檢驗(yàn)上述假設(shè)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ：過濾Ⅲ中的沉淀，洗滌，加入過量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈藍(lán)色，并產(chǎn)生少量氣泡。
①若Ⅲ中生成的沉淀為 CuO2，其反應(yīng)的離子方程式是__。
②依據(jù)Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)ⅱ不成立，乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的觀點(diǎn)，理由是__。
③為探究沉淀中是否存在 Cu2O，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
將Ⅲ中沉淀洗滌、干燥后，取 a g 固體溶于過量稀硫酸，充分加熱。冷卻后調(diào)節(jié)溶液 pH，以 PAN 為指示劑，向溶液中滴加 c mol·L 1EDTA 溶液至滴定終點(diǎn)，消耗 EDTA 溶液 V mL。V=__，可知沉淀中不含 Cu2O，假設(shè)ⅰ成立。（已知：Cu2++EDTA= EDTA-Cu2+，M(CuO2)＝96 g·mol 1，M(Cu2O)＝144 g·mol1）
（3）結(jié)合方程式，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因__ 。
（4）研究Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 時(shí) H2O2 分解速率不同的原因。
實(shí)驗(yàn)Ⅴ：在試管中分別取 1 mL pH＝2、3、5 的 1 mol·L1 Na2SO4 溶液，向其中各加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液，三支試管中均無明顯現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)Ⅵ：__（填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象），說明 CuO2 能夠催化 H2O2 分解。
（5）綜合上述實(shí)驗(yàn)，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 時(shí) H2O2 的分解速率不同的原因是__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】低濃度的氫氟酸是一元弱酸，存在下列兩個(gè)平衡：HF
H++F-，HF+F-HF2- (較穩(wěn)定)。25℃時(shí)，不同酸性條件下的2.0amol·L-1HF溶液中，c(HF)、c(F-)與溶液pH(忽略體積變化)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.c(HF)+c(F-)=2.0amol·L-1
B.c(F-)>c(HF)時(shí)，溶液一定呈堿性
C.隨著溶液pH增大，
不斷增大
D.25℃時(shí)，HF的電離常數(shù)Ka=10-3.45
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】光刻膠是制造芯片、集成電路的關(guān)鍵材料，其中KPR膠的一種合成路線如下：
(1)①A→B、C→D的反應(yīng)類型依次為__________ 、__________。
②C中的官能團(tuán)名稱是__________和__________。
(2)由E為起始原料制備F的一種流程為：
則X轉(zhuǎn)化為Y所需的試劑和條件依次是__________ 、__________。
(3) G的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(4)寫出反應(yīng)H+H2O→I+F的化學(xué)方程式：_____________(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鎳(Ni)及其化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)電池、電鍍和催化劑等領(lǐng)域。
（1）某蓄電池反應(yīng)為2NiO(OH)+Cd+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2。該蓄電池充電時(shí)，被氧化的物質(zhì)是__(填化學(xué)式)，放電時(shí)若生成73gCd(OH)2，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___。
（2）鎳的羰化反應(yīng)為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g) ΔH。
①一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入到1L的恒容密閉容器中反應(yīng)，5s后測得Ni(CO)4的物質(zhì)的量為1.5mol，則0~5s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO)=__mol·L·s-1。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小，則該反應(yīng)的ΔH__0(填“>”或“<")。
（3）NiSO4·6H2O晶體是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等元素)為原料制取。制取步驟如下：
①在實(shí)驗(yàn)室中，欲用98%的濃硫酸(密度1.84g·mL-1)配制40%的稀硫酸，需要的玻璃儀器除玻璃棒外，還有__。
②向?yàn)V液Ⅰ中加入Na2S的目的是_。(已知：Ksp[FeS]=6.3×10-18，Ksp[CuS]=1.3×10-36，Ksp[ZnS]=1.3×10-24，Ksp[NiS]=1.1×10-21)
③濾液Ⅲ中所含的陽離子主要有__。
④NiSO4在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式為__。
⑤在制備NiSO4·6H2O晶體時(shí)，常用無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑，原因是__(寫出一條即可)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】藥物M(Rolumilast)能用于慢性阻塞性肺病的治療，其一種合成路線如圖：
注：箭頭下的百分?jǐn)?shù)為每步反應(yīng)的產(chǎn)率。
（1）化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱是__；B→C的反應(yīng)類型為__。
（2）由E→F的化學(xué)方程式為__。
（3）在G→M的過程中，若使用
代替
，則M的產(chǎn)率會(huì)由78%降至48%，其原因除了氯原子的反應(yīng)活性比溴原子低外，還可能是__。
（4）按上述合成路線，若投入0.01mol化合物D參與反應(yīng)，最終獲得化合物F(摩爾質(zhì)量：239g·mol-1)的質(zhì)量為___g。
（5）化合物M的另一種合成路線如圖：
回答下列問題：
①化合物X的分子式為__。
②寫出化合物Q的結(jié)構(gòu)簡式__。
③寫出同時(shí)符合下列條件的化合物W的同分異構(gòu)體的__(寫出一種即可)。
Ⅰ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物只有一種
Ⅲ.核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為1：1：2：2：6
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）俗稱紅礬鈉，是一種重要的化工產(chǎn)品，以FeO·Cr2O3、Na2CO3等為原料制備紅礬鈉的工藝如圖所示。
回答下列問題:
（1）FeO·Cr2O3中Cr的化合價(jià)是__________。
（2）寫出“煅燒”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
（3）濾渣的主要成分為________（填化學(xué)式）。
（4）“酸化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________，加入硫酸也能達(dá)到“酸化”目的，選擇CO2的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________。
（5）稱取紅礬鈉樣品1.8000g配成250mL溶液，量取20.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol·L-1H2SO4和足量碘化鉀溶液（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，加入淀粉溶液作指示劑，用0.1000moL·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________。若實(shí)驗(yàn)中平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，則重鉻酸鈉晶體的純度為______________（設(shè)整個(gè)過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)，結(jié)果保留4位有效數(shù)字）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問題：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。
（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①儀器B的名稱是____________________。
②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序___________________（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。
a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2
d.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱量A f.冷卻至室溫
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________（列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中的溶液依次為_________（填標(biāo)號(hào)）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。
a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
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