【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A. 1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)目為0.1NA
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C. 0.1molH2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH2Cl2中含有質(zhì)子數(shù)為21.5NA
【答案】C
【解析】
A.1Lmol/L的NH4Cl溶液中，含有NH4Cl的物質(zhì)的量是n(NH4Cl)=1L×0.1mol/L=0.1mol，由于NH4+發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以NH4+的數(shù)目小于0.1NA，A錯(cuò)誤；
B.Mg是+2價(jià)的金屬，2.4gMg物質(zhì)的量是0.1mol，則0.1molMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，B錯(cuò)誤；
C.H2與I2反應(yīng)產(chǎn)生HI的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且H2(g)+I2(g) 
2HI(g)反應(yīng)后分子數(shù)不變，所以0.1molH2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA，C正確；
D.CH2Cl2在室溫下的狀態(tài)為液體，不能使用氣體摩爾體積，因此不能計(jì)算微粒數(shù)目，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫度下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整個(gè)過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項(xiàng)正確的是
A. a點(diǎn)時(shí)，已經(jīng)滴入NaOH溶液
B. b點(diǎn)所示的溶液中，只存在兩種分子
C. a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，c點(diǎn)水的電離程度最大
D. d點(diǎn)所示的溶液中，鈉元素與氯元素的物質(zhì)的量相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ：已知亞磷酸
是具有強(qiáng)還原性的二元弱酸，可被銀離子氧化為磷酸。
（1）亞磷酸與銀離子反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
（2）向亞磷酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至中性，寫出所得溶液中電荷守恒方程式_________________。
（3）某溫度下，
的亞磷酸溶液的pH為1.4，即
，則該溫度下亞磷酸的一級(jí)電離平衡常數(shù)
_________。（亞磷酸第二級(jí)電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
Ⅱ：焦亞硫酸鈉
在醫(yī)藥、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛，也可作為食品的抗氧化劑。
（4）工業(yè)上制備焦亞硫酸鈉常用
與碳酸鈉溶液的反應(yīng)，當(dāng)加過量直至過飽和時(shí)，溶液中就會(huì)析出焦亞硫酸鈉的晶體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。
（5）由于
具有毒性，因此國(guó)家對(duì)其在食品中的用量有嚴(yán)格的規(guī)定。某化學(xué)興趣小組在測(cè)定某白葡萄酒中的殘留量時(shí)，取40mL葡萄酒樣品，用
的含有淀粉的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液5mL，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_________________，該樣品中的殘留量為___________ 
（以計(jì)）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用
與
反應(yīng)制備KI固體，裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟：①檢查裝置的氣密性；②關(guān)閉K，在各裝置中加入相應(yīng)試劑，向裝置B中滴入30%的KOH溶液，制得；③打開K，通入直至飽和可制得KI，同時(shí)有黃色沉淀生成；④關(guān)閉K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出；⑤把裝置B中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸鋇，再經(jīng)過一系列操作可得成品。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A. 步驟②可觀察到固體溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闊o色
B. 步驟③裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
C. 裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收硫化氫
D. 步驟⑤中一系列操作為過濾，洗滌，合并濾液和洗液，蒸餾
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)2017年中科院某研究團(tuán)隊(duì)通過設(shè)計(jì)一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑，成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評(píng)價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol
C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol
試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應(yīng)生成汽油(以C8H18表示)的熱化學(xué)方程式_________________________________。
(2)利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應(yīng)有：
甲：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1
乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的表達(dá)式表示)，該反應(yīng)△H_____0(填“大于”或“小于”)。
②提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________(填寫兩項(xiàng))。
③催化劑和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖和鑰匙的關(guān)系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實(shí)驗(yàn)，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間(t1min)。
溫度(K) | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率(%) | 甲醇選擇性(%) | 綜合選項(xiàng) |
543 | Cu/ZnO納米棒材料 | 12.3 | 42.3 | A |
543 | Cu/ZnO納米片材料 | 11.9 | 72.7 | B |
553 | Cu/ZnO納米棒材料 | 15.3 | 39.1 | C |
553 | Cu/ZnO納米片材料 | 12.0 | 70.6 | D |
由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)原理，所得最優(yōu)選項(xiàng)為___________(填字母符號(hào))。
(3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個(gè)恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個(gè)容器中的反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)示意圖，其中有一個(gè)容器反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)。
①0～5min時(shí)間內(nèi)容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________。
②三個(gè)容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器________(填寫容器代號(hào))。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ba(OH)2 是一種強(qiáng)堿，可用于測(cè)定天然氣中 CO2 的含量。
（1）CO2 的密度比空氣______（填“大”或“小”）
（2）①稱取5.25g 試樣[含有 Ba(OH)2xH2O 和雜質(zhì)]配成 100 mL 溶液，配制溶液中用到的儀器有天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、______、膠頭滴管。用 15.00 mL 0.2 mol/L鹽酸與上述 Ba(OH)2 溶液反應(yīng)，消耗該 Ba(OH)2溶液 10.00 mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）
②另取5.25 g 試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得剩余固體質(zhì)量為3.09 g， 求 Ba(OH)2xH2O中的 x=______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（ ）
A. 圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B. 圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D. 圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某廠廢水中含5.00×10-3mol·L-1的
，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料
（
的化合價(jià)依次為+3、+2），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：
（1）第①步反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________；
（2）第②步中用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是：
______________________________________________________________________________；
（3）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有______________________；
（4）欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入__________g FeSO4·7H2O。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL，有以下儀器：
①燒杯 ②100mL量筒 ③托盤天平（帶砝碼） ④玻璃棒 ⑤膠頭滴管
（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有___________（填代號(hào)），還缺少的玻璃儀器是 ________。該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_______________，_________________。
（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________。
（3）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：正確的操作順序是：_______________（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH固體的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
在①操作中需稱量NaOH_______g
（4）請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏大（填寫字母）___________________。
A．將NaOH放在濾紙上稱量
B．稱取NaOH的砝碼已生銹
C．容量瓶未干燥即用來配制溶液
D．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容；
E．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
F．在容量瓶中定容時(shí)視線如下圖所示
G．燒杯未進(jìn)行洗滌
H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。
（5）若定容時(shí)不小心使液面超過了刻度線，應(yīng)采取的措施是_______________
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