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        1. (1)把a、b、c、d 四塊金屬片浸入稀H2SO4中,分別用導線兩兩相連可以組成原電池。a、b相連時,導線上電子由 a→b;c、d相連時,電流由 d→c; a、 c相連時 c極上產(chǎn)生大量氣泡; b、 d相連時,d極發(fā)生氧化反應。這4種金屬的活動性由強到弱的順序是_______________
          (2)王同學想在鑰匙上鍍上一層銅,設計電解實驗時,鑰匙應和電源的   極相連。
          (3)碳作陽極,銅作陰極電解MgCl2溶液的離子方程式:                          
          碳作陰極,銅作陽極電解硫酸鈉溶液的化學方程式:                              
          (4)用惰性電極電解飽和食鹽水,當電源供給0.2mol電子時,停止通電。若此時溶液體積為2L,則所得電解液的pH是      。(不考慮氣體的溶解)
          (5)將含有0.4mol Cu(NO3)2和0.4mol KCl的溶液1 L,用鉑電極電解一段時間后,在一個極析出0.3mol紅色物質(zhì),則另一個極上放出氣體(標準狀況下)為      L。

          (1)(2分)a>c>d>b      (2)(1分)負 
          (3)(每空2分)Mg2++2Cl+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑   
          Cu+H2OCu(OH)2+H2
          (4)(2分)13
          (5)(2分)5.6L

          解析試題分析:(1)a、b相連時,導線上電子由 a→b,說明a比b活潑;c、d相連時,電流由 d→c,說明c比d活潑; a、 c相連時 c極上產(chǎn)生大量氣泡,說明a比c活潑; b、d相連時,d極發(fā)生氧化反應,說明d比b活潑,故這4種金屬的活動性由強到弱的順序是a>c>d>b;(2)王同學想在鑰匙上鍍上一層銅,根據(jù)電解池的原理,鑰匙應該作為電解池的陰極,陰極接電源的負極;3)碳作陽極,銅作陰極電解MgCl2溶液的離子方程式為:Mg2++2Cl+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,碳作陰極,銅作陽極電解硫酸鈉溶液的化學方程式:Cu+H2OCu(OH)2+H2↑;(4)用惰性電極電解飽和食鹽水的反應式為:2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH,該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2,所以當電源供給0.2mol電子時,生成的0.2molNaOH,即c(OH-)=0.2/2=0.1mol/L,c(H+)=10—13mol·L-1,所以pH=-lgc(H+)=13;(5)含有0.4mol Cu(NO3)2和0.4mol KCl的溶液1 L,用鉑電極電解一段時間后,在一個極析出0.3mol紅色物質(zhì),電解該溶液時,在陰極上析出銅離子,在陽極是首先是氯離子放電,生產(chǎn)了氯氣,接下來是氫氧根放電生產(chǎn)氧氣,其電極方程式為:2Cl-2e=Cl2↑,4OH-4e=2H2O+O2↑,一個極析出0.3mol紅色物質(zhì),即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6mol,所以生成了0.4/2=0.2mol的氯氣和(0.6-0.4)/4=0.05mol的氧氣,所以另一個極上放出氣體(標準狀況下)為(0.2+0.05)×22.4=5.6L。
          考點:原電池、電解池、pH的計算
          點評:本題考查了原電池、電解池、pH的計算,這些知識點為高考考查的重點,本題有一定的綜合性,該題難度適中。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          把A、B、C、D四種物質(zhì)放在密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應,反應前及反應后各物質(zhì)的質(zhì)量見下表:
          A B C D
          反應前質(zhì)量/g 19.7 8.7 23.6 0.4
          反應后質(zhì)量/g 待測 17.4 2 3.6
          下列說法不正確的是( 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (1)把a、b、c、d 四塊金屬片浸入稀H2SO4中,分別用導線兩兩相連可以組成原電池.a(chǎn)、b相連時,導線上電子由 a→b;c、d相連時,電流由 d→c; a、c相連時 c極上產(chǎn)生大量氣泡; b、d相連時,d極發(fā)生氧化反應.這4種金屬的活動性由強到弱的順序是
           

          (2)王同學想在鑰匙上鍍上一層銅,設計電解實驗時,鑰匙應和電源的
           
          極相連.
          (3)碳作陽極,銅作陰極電解MgCl2溶液的離子方程式:
           
          碳作陰極,銅作陽極電解硫酸鈉溶液的化學方程式:
           

          (4)用惰性電極電解飽和食鹽水,當電源供給0.2mol電子時,停止通電.若此時溶液體積為2L,則所得電解液的pH是
           
          .(不考慮氣體的溶解)
          (5)將含有0.4mol Cu(NO32和0.4mol KCl的溶液1L,用鉑電極電解一段時間后,在一個極析出0.3mol紅色物質(zhì),則另一個極上放出氣體(標準狀況下)為
           
          L.

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          科目:高中化學 來源:2014屆云南省高二下學期期末考試化學卷(解析版) 題型:填空題

          (1)把a、b、c、d 四塊金屬片浸入稀H2SO4中,分別用導線兩兩相連可以組成原電池。a、b相連時,導線上電子由 a→b;c、d相連時,電流由 d→c; a、 c相連時 c極上產(chǎn)生大量氣泡; b、 d相連時,d極發(fā)生氧化反應。這4種金屬的活動性由強到弱的順序是_______________

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          (3)碳作陽極,銅作陰極電解MgCl2溶液的離子方程式:                          

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          (5)將含有0.4mol Cu(NO3)2和0.4mol KCl的溶液1 L,用鉑電極電解一段時間后,在一個極析出0.3mol紅色物質(zhì),則另一個極上放出氣體(標準狀況下)為      L。

           

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          (1)把a、b、c、d 四塊金屬片浸入稀H2SO4中,分別用導線兩兩相連可以組成原電池。a、b相連時,導線上電子由 a→b;c、d相連時,電流由 d→c; a、 c相連時 c極上產(chǎn)生大量氣泡; b、 d相連時,d極發(fā)生氧化反應。這4種金屬的活動性由強到弱的順序是_______________

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          (4)用惰性電極電解飽和食鹽水,當電源供給0.2mol電子時,停止通電。若此時溶液體積為2L,則所得電解液的pH是       。(不考慮氣體的溶解)

          (5)將含有0.4mol Cu(NO3)2和0.4mol KCl的溶液1 L,用鉑電極電解一段時間后,在一個極析出0.3mol紅色物質(zhì),則另一個極上放出氣體(標準狀況下)為       L。

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