【題目】金屬元素及其化合物在科學研究和生產生活中有著廣泛的用途
（1）氫氣還原氧化銅時，產生的紅色物質，冷卻后加入稀硫酸發(fā)現(xiàn)溶液呈淡藍色，寫出該現(xiàn)象發(fā)生的離子方程式__________________________。
（2）取鋁合金（含鋁90％）1.5 g 與適量的 鹽酸恰好完全反應（合金中其它成分不參加反應）。濾去不溶物，向濾液加入0.6 molL-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。上述鋁合金和鹽酸反應的過程中生成氫氣_____L（標準狀況）。使Al3+ 恰好完全沉淀時，消耗氨水____mL。
【答案】 Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O 1.68L 250mL
【解析】試題分析：（1）氫氣還原氧化銅時，產生紅色物質，有一部分氧化銅還原為氧化亞銅，氧化亞銅與硫酸反應生成硫酸銅和銅、水；（2）鋁與鹽酸反應的方程式是
，氯化鋁與氨水反應的化學方程式是
，根據方程式計算。
解析：（1）根據以上分析，氫氣還原氧化銅時，產生紅色物質，有一部分氧化銅還原為氧化亞銅，氧化亞銅與硫酸反應生成硫酸銅、銅和水，反應的離子方程式是Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；
（2）設生成氫氣的體積是VL，生成氫氧化鋁的物質的量xmol;
，解得V=1.68L； 
解得x=0.05mol；
設消耗氨水VL；
，解得V=0.25L=250mL。
金鑰匙試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有前四周期的5種元素的部分信息如下表所示：
元素代號 | 元素部分信息 |
X | X的陰離子核外電于云均呈球形 |
Y | 原子的能級上有3個未成對電子，其最簡單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的最簡單氣態(tài)氫化物中最大 |
Z | 基態(tài)原于核外有3個能級填充了電子，能量最高能級的電子數等于前兩個能級的電子數之和 |
R | 元素原于的圍電子排布式為nsn-1npn-1 |
T | 一種核素的質量數為65，中子數為36 |
根據上述元素信息，回答下列問題:
（1）基態(tài)T2+的電子排布式為____________。
（2）Y.Z.R 的電負性由大到小的順序為____________ (用元素符號表示)。
（3）YX4+的空間構型為____________，離子中Y原子的雜化軌道類型為____________ ，YX4+電子式為________。
（4）YX3的一種等電子體分子是______，YX3 的鍵角大于X2Z的鍵角的主要原因是________。
（5）T單質不溶于YX3溶液，也不溶于X2Z溶液，但能溶于它們的混合溶液，其主要原因是形成了穩(wěn)定的[T(YX3)4]2+，1mol該陽離子中共含有______mol σ鍵。
（6）Z、T組成的晶胞結構如下圖所示。已知Z、T原子的半徑分別為apm、bpm，晶胞邊長為cpm，則該晶胞中原子的空間利用率為________(用代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。關于雙氧水，回答下列問題：
（1）保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼的標簽是_____________（填字母）。
（2）下列反應中，H2O2體現(xiàn)還原性的是______________。
A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2
B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2O
C．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
D．K2Cr2O7＋4H2O2＋2H+ =2CrO5＋5H2O[CrO5稱為過氧化鉻，可寫成CrO(O2)2]
（3）采礦廢液中的氰化物（如KCN）一般用H2O2做無毒化處理，化學方程式為：KCN＋H2O2＋H2O=KHCO3＋NH3↑（KCN中N為﹣3價），生成1mol NH3時轉移的電子數為___________。
（4）H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是_____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用軟錳礦（主要成分為MnO2，還有少量含鐵、銅、汞的化合物）制備MnSO4電解液繼而提取錳的工業(yè)流程如下
（1）已知錳粉的主要成分為MnO，反應①的化學方程式為________________________。
（2）實驗室可用軟錳礦與濃鹽酸反應制Cl2，比較MnO2、C12、Fe3+的氧化性強弱：_______。
（3）溶液I中加入一定質量的MnO2以測定Fe2+的濃度，加入MnO2有關反應的離子方程式為___________________________________________________________________。
（4）已知90℃時水的離子積常數Kw=3．6×10－13，Fe(OH)3的Ksp=6．4×10－25，要使濾渣A沉淀完全，需用氨水調pH至少為______（已知lg 3≈0．5）。
（5）溶液Ⅰ的主要成分為 ____________。濾渣B的主要成分為_________________。
（6）工業(yè)上用二氧化錳制備高錳酸鉀，先用二氧化錳制得錳酸鉀，再用惰性電極電解錳酸鉀溶液得到高錳酸鉀，電解時陽極反應式為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是
A. 標準狀況下，22.4 L 14CO2與44 g 14CO2含分子數均為NA
B. 1 mol CH3COOH與足量CH3CH2OH在濃硫酸存在下共熱生成NA個乙酸乙酯分子
C. 常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-離子數為0.1 NA
D. 濃度為2 mol/L的FeCl3溶液500 mL水解后生成Fe(OH)3膠體粒子數目小于NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.物質發(fā)生化學反應時都伴隨著能量變化
B.吸熱反應一定要在加熱或高溫條件下才能進行
C.濃硫酸溶于水時共價健斷裂并放出大量的熱，所以該過程是放熱反應
D.焰色反應有能量變化，所以焰色反應是化學反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課外活動小組通過實驗研究NO2的性質。
已知：2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O
利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）。
（1）E裝置中制取NO2反應的化學方程式是________________________________。
（2）制取氨氣時若只用一種試劑，從下列固體物質中選取___________
a．NH4HCO3 b．NH4C1 c．Ca(OH)2 d．NaOH
（3）若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是____________________。
（4）實驗過程中氣密性良好，但未能觀察到C裝置中的預期現(xiàn)象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為可能是：
① NH3還原性較弱，不能將NO2還原；② 在此條件下，NO2的轉化率極低；
③_______________________________________
（5）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是________________________
（6）為了驗證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如右圖所示），重新組裝，進行實驗。
① 裝置的合理連接順序是 _____________
② 實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成。推測B裝置中反應的化學方程式為____________________。
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