Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

A、氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

B、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH₄HCO₃和Ca（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

C、水玻璃中通入過量CO₂：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃（膠體）+2HCO₃^-

D、少量S0₂通入次氯酸鈣溶液中：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

Answer 1

分析：A．電子、電荷不守恒；
B．等物質(zhì)的量反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈣、水、一水合氨；
C．反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鈣．

解答：解：A．氯化鐵溶液中加入銅粉的離子反應(yīng)為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故A錯誤；
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH₄HCO₃和Ca（OH）₂溶液混合的離子反應(yīng)為NH₄⁺+HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O+NH₃．H₂O，故B錯誤；
C．水玻璃中通入過量CO₂的離子反應(yīng)為SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃（膠體）+2HCO₃^-，故C正確；
D．少量S0₂通入次氯酸鈣溶液中的離子反應(yīng)為Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高考常見題型，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大．