日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          根據(jù)電離理論：在水溶液中電離出的
          陽離子
          陽離子
          全部是
          氫離子
          氫離子
          的化合物，叫做酸．因此酸具有通性，請用離子方程式表示下列酸的通性：
          （1）鹽酸溶解鐵銹（Fe2O3）：
          6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
          6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O

          （2）鹽酸與小蘇打（NaHCO3）：
          HCO3-+H+=CO2↑+H2O
          HCO3-+H+=CO2↑+H2O

          （3）硫酸溶解氫氧化銅：
          Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
          Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

          （4）實(shí)驗(yàn)室用H2SO4和鋅反應(yīng)制取H2：
          Zn+2H+=Zn2++H2↑
          Zn+2H+=Zn2++H2↑
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：酸為電離出的陽離子全部為氫離子的化合物，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)書寫離子方程式，注意離子方程式的書寫的注意事項(xiàng)．
          解答：解：酸為電離出的陽離子全部為氫離子的化合物，故答案為：陽離子，氫離子；
          （1）氧化鐵為金屬氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，
          故答案為：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O；
          （2）鹽酸與小蘇打反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，
          故答案為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
          （3）硫酸溶解氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，
          故答案為：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；
          （4）鋅為活潑金屬，與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，
          故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑．
          點(diǎn)評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意物質(zhì)的性質(zhì)以及離子方程式的書寫方法，注重基礎(chǔ)知識的積累．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?淮安二模）三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點(diǎn)-129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到．
          （1）寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：
          4NH3+3F2=NF3+3NH4F
          4NH3+3F2=NF3+3NH4F
          ．
          （2）NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)（-33℃）低得多的主要原因是
          NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力
          NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力
          ．
          （3）與銅屬于同一周期，且未成對價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d54s1
          1s22s22p63s23p63d54s1
          ．
          （4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則其中心離子是
          Al
          Al
          ，配位數(shù)為
          6
          6
          ．
          （5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1 ），回答下面各題：
          

          


          
元素代號
I1
I2
I3
I4
          

          
Q
2080
4000
6100
9400
          

          
R
500
4600
6900
9500
          

          
S
740
1500
7700
10500
          

          
T
580
1800
2700
11600
          

          
U
420
3100
4400
5900
          ①在周期表中，最可能處于同一族的是
          R
          R
          和
          U
          U
          ．
          ②T元素最可能是
          P
          P
          區(qū)元素．若T為第二周期元素，F(xiàn)是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、F形成化合物的空間構(gòu)型為
          平面正三角形
          平面正三角形
          ，其中心原子的雜化方式為
          sp2
          sp2
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?陜西一模）選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》
          三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點(diǎn)-129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到．
          （1）寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：
          4NH3+3F2=NF3+3NH4F
          4NH3+3F2=NF3+3NH4F
          ．
          （2）NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)（-33℃）低得多的主要原因是
          NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力
          NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力
          ．
          （3）與銅屬于同一周期，且未成對價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
          1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
          ．
          （4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學(xué)式為
          Na3AlF6
          Na3AlF6
          其中心離子是
          Al
          Al
          ，配位數(shù)為
          6
          6
          ．
          （5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1 ），回答下面各題：
          

          


          
元素代號
I1
I2
I3
I4
          

          
Q
2080
4000
6100
9400
          

          
R
500
4600
6900
9500
          

          
S
740
1500
7700
10500
          

          
T
580
1800
2700
11600
          

          
U
420
3100
4400
5900
          ①在周期表中，最可能處于同一族的是
          R
          R
          和
          U
          U
          ．
          ②T元素最可能是
          P
          P
          區(qū)元素．若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為
          平面正三角形
          平面正三角形
          ，其中心原子的雜化方式為
          sp2
          sp2
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【化學(xué)--選修：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點(diǎn)-129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到．
          （1）寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：
           
          ．
          （2）NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)（-33℃）低得多的主要原因是
           
          ．
          （3）與銅屬于同一周期，且未成對價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為
           
          ．
          （4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學(xué)式為
           
          ，其中心離子是
           
          ，配位數(shù)為
           
          ．
          （5）根據(jù)下列四種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1 ），回答下面各題：
          

          


          
元素代號
I1
I2
I3
I4
          

          
R
500
4600
6900
9500
          

          
S
740
1500
7700
10500
          

          
T
580
1800
2700
11600
          

          
U
420
3100
4400
5900
          ①在周期表中，最可能處于同一族的是
           
          和
           
          ．
          ②T元素最可能是
           
          區(qū)元素．若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為
           
          ，其中心原子的雜化方式為
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》
          三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。NF3是一種三角錐型分子，鍵角102 °，沸點(diǎn)－129 ℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。
          （1）寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：                              。
          （2）NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)（-33 ℃)低得多的主要原因是                    。
          （3）與銅屬于同一周期，且未成對價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為      。
          （4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學(xué)式為____其中心離子是      ，配位數(shù)為        。
          （5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol-1 ），回答下面各題：
           
              
          元素代號
                      		    
          I1
                      		    
          I2
                      		    
          I3
                      		    
          I4
                      		 
           
              
          Q
                      		    
          2080
                      		    
          4000
                      		    
          6100
                      		    
          9400
                      		 
           
              
          R
                      		    
          500
                      		    
          4600
                      		    
          6900
                      		    
          9500
                      		 
           
              
          S
                      		    
          740
                      		    
          1500
                      		    
          7700
                      		    
          10500
                      		 
           
              
          T
                      		    
          580
                      		    
          1800
                      		    
          2700
                      		    
          11600
                      		 
           
              
          U
                      		    
          420
                      		    
          3100
                      		    
          4400
                      		    
          5900
                      		 
          ①在周期表中，最可能處于同一族的是      和        。
          ②T元素最可能是       區(qū)元素。若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為         ，其中心原子的雜化方式為        。
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年四川省資陽市高三第二次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種位于周期表前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示：
          


          元  素            性  質(zhì)
          


          A                      一種核素的原子核內(nèi)不含中子
          


          B                      原子核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
          


          C                      最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)
          


          D                      單質(zhì)之一為淡藍(lán)色氣體，可阻擋對人體有害的紫外線
          


          E                      在地殼中的含量位居第三
          


          F                      周期表中位于短周期，基態(tài)原子M層成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍
          


          G                      該元素的一種氧化物M可用作油漆顏料，與E的單質(zhì)反應(yīng)可應(yīng)用于焊接鋼軌
          


           
          


          根據(jù)以上信息，回答下列問題：
          


          （1）畫出元素C的基態(tài)原子核外電子排布圖：____；D、E、F三種元素的第一電離能大小順序?yàn)椋篲___（用元素符號表示）。
          


          （2）化合物BA2D2蒸氣293 K時(shí)，理論測算密度為1.9 g·L-1，實(shí)際密度為2.5 g·L-1的原因是___。
          


          （3）FD2中F原子的雜化類型為______；分子空間構(gòu)型為______；FD2易溶于水的原因可能是：_____（填入序號）。
          


          ①FD2與水極性相同                      ②FD2可以與水反應(yīng)   

          


          （4）有人推測化合物CA5的存在，該化合物中含有化學(xué)鍵的可能類型為：______。
          


          （5）D、E形成的一種化合物硬度僅次于金剛石，主要用作高級研磨材料、制作手表的軸承，該物質(zhì)晶體類型是______晶體。另一含有E的硫酸鹽是一種常用凈水劑，其水溶液呈_______（選填：“酸性”、 “中性”、“堿性”），原因是： ______（用離子方程式解釋）。
          


          （6）化合物M可用于制備一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀）。補(bǔ)充完整并配平該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式：□____＋□KNO3＋□____＝□K2FeO4＋□KNO2＋□H2O
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案