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          (14分)
          


          Ⅰ.（每空1分） 已知某工業(yè)廢水中含有大量的CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其他物質(zhì)。
          


          


          （1）步驟1需用到的玻璃儀器除燒杯外有     
。
          


          （2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學(xué)式）         ，固體殘?jiān)某煞质牵ㄌ罨瘜W(xué)式）            。
          


          （3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、       、過濾、烘干。
          


          （4）步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，原因是               。
          


          Ⅱ.（(2)為1分，其余每空2分）某溶液中含有Na＋、SO、SO、CO、Cl－、Br－中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①加入鹽酸，有無色氣體生成；②向原溶液中滴加氯水，無氣體產(chǎn)生，再加CCl4振蕩，靜置，CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，過濾；④在濾液中加AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生.試回答：（提示：氯氣會氧化SO為SO）
          


          (1)原溶液中肯定存在的離子是　　   　　，肯定沒有的離子是　　　；
          


          (2)若步驟③改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對判斷(1)結(jié)論有無影響　      ；
          


          (3)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                 、　　　　      　　　　.
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          (14分)
          


          漏斗、玻璃棒   Cu    Ag、Cu  冷卻結(jié)晶  因?yàn)镠g有揮發(fā)性，且有毒
          


          Ⅱ、(1)Na＋、SO、Br－　    CO
          


          (2)無影響(1分)
          


          (3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－　Cl2＋SO＋H2O===2Cl－＋SO＋2H＋
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年湖北省襄陽市高三調(diào)研三月統(tǒng)一測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (14分) 電池的發(fā)明和應(yīng)用是化學(xué)家們對人類社會的重要貢獻(xiàn)之一。
          


          Ⅰ．每一次化學(xué)電池技術(shù)的突破，都帶來了電子設(shè)備革命性的發(fā)展。最近，我國在甲醇燃料電池的相關(guān)技術(shù)上獲得了新突破，原理如下圖1所示。
          


          (1)請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應(yīng)式      
。
          


           (2)以石墨做電極電解飽和食鹽水，如下圖2所示。電解開始后在       的周圍（填“陰極”或“陽極”）先出現(xiàn)紅色。假設(shè)電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應(yīng)所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇?xì)怏w，外電路通過的電子個(gè)數(shù)為        (保留兩位有效數(shù)字，NA取6.02×1023)。
          


          


          Ⅱ.隨著電池使用范圍的日益擴(kuò)大，廢舊電池潛在的污染已引起社會各界的廣泛關(guān)注。
          


          (1)電池生產(chǎn)企業(yè)排放的工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。請用離子方程式說明上述除雜的原理       。
          


          （2）工業(yè)上為了處理含有Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO4·7H2O）把廢水中的六價(jià)鉻離子還原成三價(jià)鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀。
          


          ①氧化還原過程的離子方程式為      
。
          


          ②常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－32 mol4·L－4，溶液的pH至少為      
，才能使Cr3+沉淀完全。
          


          ③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻（＋6價(jià)）78mg•L－1的廢水，需用綠礬的質(zhì)量為       kg。（寫出主要計(jì)算過程） 
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年黑龍江省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (14分) 研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          


          (1)利用反應(yīng)6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移3.6mol電子時(shí)，生成的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是       
L。
          


          (2)已知：反應(yīng)1：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH = —196.6 kJ·mol-1
          


          反應(yīng)2：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)  ΔH = —41.8kJ·mol-1
          


          則反3：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的  ΔH
= _________ kJ·mol-1
          


          (3) 一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)3，下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       
。
          


          a．體系壓強(qiáng)保持不變                 
b．混合氣體顏色保持不變
          


          c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變     d．每消耗1 molO2同時(shí)生成2
molNO2 
          


          (4)CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），達(dá)平衡后測得各組分濃度如下：
          


          
 
          
  
  
          物質(zhì)
          
            		
  
  
          CO
          
            		
  
  
          H2
          
            		
  
  
          CH3OH
          
            		
 
          
 
          
  
  
          濃度(mol•L—1)
          
            		
  
  
          0.9
          
            		
  
  
          1.0
          
            		
  
  
          0.6
          
            		
 
          

          


          ①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__________________________。
          


          ②列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=__________________________。
          


          ③若將容器體積壓縮為1L,不經(jīng)計(jì)算，預(yù)測新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。
          


          ④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時(shí)v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆江蘇省高一9月月測化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分，每空2分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：
          


          


          請回答下列問題：
          


          ⑴寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式： 
試劑X_________，沉淀A________，沉淀B___________。
          


          ⑵上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是___________________________ 
。
          


          ⑶按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的___________（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________（填操作名稱）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年廣西桂林十八中高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （14分，每空2分）某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。
          


          


          請回答下列問題。
          


          （1）儀器中裝入的試劑：C________  、 D________；
          


          （2）連接好裝置后應(yīng)首先____________________；
          


          （3）“加熱反應(yīng)管E（用“H”表示）”和“從A瓶逐滴滴加液體（用“I”表示）”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是（用“H”或“I”表示）_____________。在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________；
          


          （4）從實(shí)驗(yàn)中測得了下列數(shù)據(jù)
          


          ①空E管的質(zhì)量a         
            ②E管和WO3的總質(zhì)量b
          


          ③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（充分反應(yīng)后冷卻到室溫稱量）
          


          ④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d        ⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e
          


          由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算W的相對原子質(zhì)量的不含“c”字母的一個(gè)計(jì)算式（可以不寫單位。除W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）：
          


          計(jì)算式：Ar(W)＝____________；
          


          （5）此實(shí)驗(yàn)除了要對G口余氣作處理外，似還有待改正之處，否則會引起較大的誤差，你認(rèn)為應(yīng)該作何改正？________________________  。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年甘肅省天水市高三模擬（5月）考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：推斷題
			
          

						
          （每空2分，共14分）A、B、C、D、E、F六種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則：
          


          


          （1）若A、C、E皆為氧化物，且E為有毒氣體，B、D、F皆為非金屬單質(zhì)，且D為氣體。則A的結(jié)構(gòu)簡式為           
，單質(zhì)F的晶體類型為        
，1molC中含有        
個(gè)共價(jià)鍵。
          


          （2）若A、C、E皆為氫化物，三者皆為極性分子，其中C的相對分子質(zhì)量最�。籇、E、F皆為氧化物，
其中D、F為有毒氣體，F(xiàn)遇空氣變?yōu)榧t棕色則
。       

          


          ①A、C、E沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?u>           ，（填化學(xué)式）；A、C、E三種氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是       （填化學(xué)式）。
          


          ②B跟C反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式為                           
。
          


          ③A跟D常溫下反應(yīng)可生成一種單質(zhì)，化學(xué)方程式為                
。
          


           
          

			
          

			
          
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