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          一定條件下，在2SO2+O2
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          2SO3的化學平衡體系中，各物質(zhì)的濃度分別是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，則氧氣在反應(yīng)起始時的濃度可能是（　　）
          A．0.8～2mol/LB．0～2mol/LC．0～0.8mol/LD．無法確定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          2SO2+O2
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          2SO3，
          平衡2.0mol/L  0.8mol/L   2.4mol/L
          轉(zhuǎn)化2.4mol/L  1.2mol/L    0
          開始4.4mol/L   2.0mol/L   0
          顯然，氧氣的開始濃度應(yīng)大于0且小于2.0mol/L，
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          二甲基亞砜有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用．甲醇和硫化氫在γ-Al2O3催化劑作用下生成甲硫（CH3-S-CH3），甲硫醚再與NO2反應(yīng)制取二甲基亞砜（），有關(guān)反應(yīng)如下：
          反應(yīng)①2CH3OH（l）+H2S（g）=（CH3）2S（l）+2H2O（l）△H=-akJ?mol-1
          反應(yīng)②（CH3）2S（l）+NO2（g）=（CH3）2SO（l）+NO（g）△H=-bkJ??mol-1
          反應(yīng)③2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-ckJ?mol-1
          （1）寫出用甲硫醚直接和氧氣反應(yīng)制取二甲基亞砜的熱化學反應(yīng)方程式
          2（CH3）2S（l）+O2（g）=2（CH3）2SO（l）△H=-（2b+c）kJ?mol-1
          2（CH3）2S（l）+O2（g）=2（CH3）2SO（l）△H=-（2b+c）kJ?mol-1
          ，
          （2）能說明反應(yīng)2CH3OH（l）+H2S（g）?（CH3）2S（l）+2H2O（l）達平衡狀態(tài)的是
          BC
          BC
          ．
          A．v（CH3OH）=2v（H2S）
          B．恒容容器中，體系的壓強不再改變
          C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變
          D．恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變
          （3）反應(yīng)③在一定條件下可達到平衡，則此條件下該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K=
          c2(NO2)
          C2(NO)c(O2)
          c2(NO2)
          C2(NO)c(O2)
          ．

          （4）上圖是反應(yīng)③在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物能量與活化能的關(guān)系．在圖中曲線
          b
          b
          （填“a”或“b”）表示加入催化劑的能量變化曲線，催化劑能加快反應(yīng)速率的原理是
          催化劑能降低該反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分數(shù)，化學反應(yīng)速率加快
          催化劑能降低該反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分數(shù)，化學反應(yīng)速率加快
          ；
          （5）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種．
          方法一：4NO2（g）+O2（g）=2N2O5（g）；△H=-56.76KJ?mol-1
          常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進行，則逆向反應(yīng)的△S
          ＞
          ＞
          0（填“＞、＜”或“=”）
          方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5．工作原理如圖：

          硼氫化鈉燃料電池的正極反應(yīng)式
          H2O2+2e-=2OH-
          H2O2+2e-=2OH-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)二甲基亞砜精英家教網(wǎng)有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用．甲醇和硫化氫在γ-Al2O3催化劑作用下生成甲硫醚（CH3-S-CH3），甲硫醚再與NO2反應(yīng)制取二甲基亞砜（精英家教網(wǎng)），有關(guān)反應(yīng)如下：
          反應(yīng)①2CH3OH（l）+H2S（g）═（CH3）2S（l）+2H2O（l）△H=-akJ?mol-1
          反應(yīng)②（CH3）2S（l）+NO2（g）═（CH3）2SO（l）+NO（g）△H=-bkJ?mol-1
          反應(yīng)③2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-ckJ?mol-1
          （1）寫出用甲硫醚直接和氧氣反應(yīng)制取二甲基亞砜的熱化學反應(yīng)方程式
           
          ，
          （2）能說明反應(yīng)2CH3OH（l）+H2S（g）?（CH3）2S（l）+2H2O（l）達平衡狀態(tài)的是
           
          ．
          A．v（CH3OH）=2v（H2S）
          B．恒容容器中，體系的壓強不再改變
          C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變
          D．恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變
          （3）反應(yīng)③在一定條件下可達到平衡，則此條件下該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K=
           
          ．
          （4）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種．
          方法一：4NO2（g）+O2（g）=2N2O5（g）；△H=-56.76KJ?mol-1常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進行，則逆向反應(yīng)的△S
           
          0（填“＞、＜”或“=”）
          方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5．工作原理如圖，硼氫化鈉燃料電池的正極反應(yīng)式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （10分）二甲基亞砜有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用。甲醇和硫化氫在γ-Al2O3催化劑作用下生成甲硫醚（CH3—S—CH3），甲硫醚再與NO2反應(yīng)制取二甲基亞砜 ( )，有關(guān)反應(yīng)如下：
          反應(yīng)① 2CH3OH(l)＋H2S(g)＝(CH3)2S(l) ＋2H2O(l) △H＝―akJ·mol-1
          反應(yīng)② (CH3)2S(l)＋NO2(g)＝(CH3)2SO(l)＋NO(g)  △H＝－bkJ··mol-1
          反應(yīng)③ 2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)                △H＝－ckJ·mol-1
          （1）寫出用甲硫醚直接和氧氣反應(yīng)制取二甲基亞砜的熱化學反應(yīng)方程式
               ___________________________________________________，
          （2）能說明反應(yīng)2CH3OH(l)＋H2S(g)     (CH3)2S(l) ＋2H2O(l)達平衡狀態(tài)的是____________。
          A. v(CH3OH) =2v(H2S)                   
          B. 恒容容器中，體系的壓強不再改變
          C. 恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變
          D. 恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變
          （3）反應(yīng)③在一定條件下可達到平衡，則此條件下該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K= ____________________。
          （4）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種。
               方法一：4NO2(g)＋O2(g) ＝2N2O5(g)；△H＝－56.76KJ·mol-1 
          常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進行，則逆向反應(yīng)的△S __________ 0（填“＞、＜”或“＝”）
          方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5。工作原理如下圖：
          硼氫化鈉燃料電池的正極反應(yīng)式________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市高三調(diào)研測試（一）化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）二甲基亞砜有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用。甲醇和硫化氫在γ-Al2O3催化劑作用下生成甲硫醚（CH3—S—CH3），甲硫醚再與NO2反應(yīng)制取二甲基亞砜 ( )，有關(guān)反應(yīng)如下：
          


          反應(yīng)① 2CH3OH(l)＋H2S(g)＝(CH3)2S(l) ＋2H2O(l) 
△H＝―akJ·mol-1
          


          反應(yīng)② (CH3)2S(l)＋NO2(g)＝(CH3)2SO(l)＋NO(g)  
△H＝－bkJ··mol-1
          


          反應(yīng)③ 2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)                
△H＝－ckJ·mol-1
          


          （1）寫出用甲硫醚直接和氧氣反應(yīng)制取二甲基亞砜的熱化學反應(yīng)方程式
          


               ___________________________________________________，
          


          （2）能說明反應(yīng)2CH3OH(l)＋H2S(g)     
(CH3)2S(l) ＋2H2O(l)達平衡狀態(tài)的是____________
。
          


          A. v(CH3OH) =
2v(H2S)                   

          


          B. 恒容容器中，體系的壓強不再改變
          


          C. 恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變
          


          D. 恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變
          


          （3）反應(yīng)③在一定條件下可達到平衡，則此條件下該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K= ____________________。
          


          （4）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種。
          


               方法一：4NO2(g)＋O2(g) ＝2N2O5(g)；
△H＝－56.76
KJ·mol-1 [來源:學#科#網(wǎng)Z#X#X#K]
          


          常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進行，則逆向反應(yīng)的△S __________ 0（填“＞、＜”或“＝”）
          


          方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5。工作原理如下圖：
          


          


          硼氫化鈉燃料電池的正極反應(yīng)式________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆河南省濮陽市高二上學期期末考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)化學學科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和
          


          溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
          


              (1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)
          


              A(g)+2B(g) 4C(g) 
△H>0達到平衡時，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)
          


          =4mol／L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                          
；若改變
          


          條件重新達到平衡后體系中C的體積分數(shù)增大，下列措施可行的是                 
。
          


              ①增加C的物質(zhì)的量②加壓    ③升溫④使用催化劑
          


              (2)反應(yīng)C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為                 
；
          


              已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常數(shù)為K1；H(g)+CO(g) C0(g)
          


          +H0(g)的平衡常數(shù)為恐，則K與K、K二者的關(guān)系為                
。
          


              (3)已知某溫度下，反應(yīng)2SO+02S0的平衡常數(shù)K=19。在該溫度下的體積
          


          固定的密閉容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，當反應(yīng)在該溫度下SO轉(zhuǎn)化率
          


          為80％時，該反應(yīng)         (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向         
          


          (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行。
          


              (4)對于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>
          


          c+d，增大壓強平衡向     
 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；若升高溫度，平衡向
          


          逆反應(yīng)方向移動，則      0(填“>”或“<”)。
          


           
          

			
          

			
          
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