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          在一定的條件下，將10molH2和1molN2充入一密閉容器中，在適當(dāng)條件下使其發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，達(dá)到平衡后．則H2的轉(zhuǎn)化率可能是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：假定氮?dú)馔耆磻?yīng)計(jì)算參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量，計(jì)算氫氣轉(zhuǎn)化率的極大值，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氮?dú)獠荒芡耆磻?yīng)，故氫氣的實(shí)際轉(zhuǎn)化率小于該極大值．
          解答：解：假定1mol氮?dú)馔耆磻?yīng)，由方程式N2+3H2?2NH3可知，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為1mol×3=3mol，
          故氫氣轉(zhuǎn)化率的極大值為：
          3mol
          10mol
          ×100%=30%，
          由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氮?dú)獠荒芡耆磻?yīng)，故氫氣的實(shí)際轉(zhuǎn)化率小于30%，
          故選C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、可逆反應(yīng)的特征等，難度不大，注意利用極值法解答．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?南充模擬）A、B、C、D、E是五種中學(xué)常見的單質(zhì)，已知A、B、C、D在常溫下均為氣體．E是地殼中含量居第二位的金屬．D可分別跟A、B、C在一定的條件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z與Ne的電子數(shù)相等，A是第三周期的元素．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）：
          （1）A的化學(xué)式為
          Cl2
          Cl2
          ，B的化學(xué)式為
          O2
          O2
          ，C的電子式為
          ．
          （2）Z和W在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)生成C和Y，這是一個(gè)很有意義的反應(yīng)，可以消除W對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          6NO+4NH35N2+6H2O
          6NO+4NH35N2+6H2O
          ．
          （3）將N溶液滴入G的溶液中會(huì)產(chǎn)生W，寫出上述變化的離子反應(yīng)方程式：
          4H++NO3-+3Fe2+═NO↑+2H2O+3Fe3+
          4H++NO3-+3Fe2+═NO↑+2H2O+3Fe3+
          ．
          （4）Z與N恰好反應(yīng)后產(chǎn)物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）
          小于
          小于
          7，用離子反應(yīng)方程式表示其原因?yàn)?!--BA-->
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下：
          

          


          
元素
有關(guān)信息
          

          
X
在自然界中原子半徑最小
          

          
Y
最外層電子數(shù)是次外層的2倍
          

          
Z
元素的主要化合價(jià)為-2價(jià)
          

          
M
其單質(zhì)及其化合物的焰色為黃色
          

          
N
與Y同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料
          請(qǐng)回答：
          （1）X2Z的電子式是
          ；M2Z中所含化學(xué)鍵類型是
          離子鍵
          離子鍵
          ．
          （2）Y的非金屬性比N
          強(qiáng)
          強(qiáng)
          （填“強(qiáng)”或“弱”），能證明此結(jié)論的事實(shí)是
          CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-
          CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-
          （用離子方程式表示）．
          （3）YX4的結(jié)構(gòu)式為
          ；分子里各原子的空間分布具有
          正四面體
          正四面體
          結(jié)構(gòu)；在光照的條件下，將1mol YX4與1mol Cl2混合充分反應(yīng)后，得到的產(chǎn)物有
          5
          5
          種．
          （4）Y與X可形成原子個(gè)數(shù)為1：1的有機(jī)物，寫出該有機(jī)物與氫氣反應(yīng)的方程式
          CH≡CH+H2
          一定條件
          CH3CH3或+3H2
          Ni
          △
          CH≡CH+H2
          一定條件
          CH3CH3或+3H2
          Ni
          △
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol X和1.60mol Y，發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+3Y（g）?2Z（g）經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，Y的濃度為0.2mol/L，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
          4
          7
          ．
          計(jì)算并回答：
          ①10分鐘內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率為
          0.04mol/（l?min）
          0.04mol/（l?min）

          ②計(jì)算a 的值（要求有具體過程）
          ③該條件下X的平衡轉(zhuǎn)化率
          66.7%
          66.7%
          （百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）
          ④該條件下反應(yīng)2Z（g）?aX（g）+3Y（g）的平衡常數(shù)為
          0.005mol2．L-2
          0.005mol2．L-2

          ⑤將體積比為 1：3的X和Y的混合氣體，通入上述密閉容器中，在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體中X的體積分?jǐn)?shù)為 w%（w＜25），則混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)是
          1-4w%
          1-4w%
          ，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的
          25
          50-w
          25
          50-w
           倍．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80℃，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品．反應(yīng)方程式為：
          2AgNO3+4KOH+K2S2O8
            △  
          .
           
           Ag2O2↓+2KNO3+K2SO4+2H2O
          回答下列問題：
          （1）上述制備過程中，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是
          取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）
          取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）

          （2）銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2 轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4，請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)方程式：正極
          Ag2O2+4e-+2H2O=2Ag+4OH-
          Ag2O2+4e-+2H2O=2Ag+4OH-
          ，負(fù)極
          2Zn-4e-+8OH-=2Zn（OH）42-
          2Zn-4e-+8OH-=2Zn（OH）42-
          ，總反應(yīng)式
          Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag
          Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag
          ．
          （3）反應(yīng)過程中，溶液里OH-將向
          負(fù)極
          負(fù)極
          在“正極”、“負(fù)極”中選擇）移動(dòng)，正極c（OH-）將
          增大
          增大
          （在“增大”，“減小”，“不變”中選擇）
          （4）準(zhǔn)確稱取上述制備的樣品（設(shè)僅含Ag2O2和Ag2O）2.588g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O2，得到224.0mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．計(jì)算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．
          

			
          

			
          
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