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          【題目】下列變化，需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵?/span> ）
          A.SO2→SO32ˉB.PCl3→PCl5C.MnO4ˉ→Mn2+D.Cl2→HClO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．SO2→SO32ˉ元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
          B．PCl3→PCl5中P元素化合價升高，應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B正確；
          C．MnO4ˉ→Mn2+中Mn元素化合價降低，應(yīng)加入還原劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；
          D．Cl2→HClO中Cl元素化合價升高，被氧化，不一定需要加入氧化劑，如氯氣與水反應(yīng)可實現(xiàn)，故D錯誤；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效。下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是
          A. 分子中含有三種含氧官能團
          B. 1mol該化合物最多能與4molNaOH反應(yīng)
          C. 既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)
          D. 既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，也能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，他們性質(zhì)如下:
          A
          周期表中原子半徑最小的元素
          B
          電負性最大的元素
          C
          C的2p軌道中有三個未成對的單電子
          D
          原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和
          E
          E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物
          請回答如下問題：
          （1）基態(tài)E原子有_____個未成對電子，二價E離子的核外電子排布式為_______。
          （2）A2D分子中D原子的雜化類型是______，D的氧化物DO3分子空間構(gòu)型為_______。
          （3）CA3極易溶于水，其原因主要是_____，試判斷CA3溶于水后，形成CA3· H2O的合理結(jié)構(gòu)：____ (填字母代號)， 推理依據(jù)是_____。
          （4）在ESO4溶液中滴入過量氨水，形成配合物的顏色為______，反應(yīng)的離子方程式為_____。
          （5）ZnD的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，在ZnD晶胞中，D2-的配位數(shù)為______。
          （6）E與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為______(用含a、NA的代數(shù)式表示)g· cm-3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）
          A.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料
          B.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕Cu
          C.鋁導(dǎo)熱性好，可用鋁罐貯運濃硝酸
          D.濃硫酸具有強氧化性，可用于干燥CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中，可按溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的操作順序分離的是（ ）
          A.CaO和KCl
          B.CuO和NaCl
          C.BaSO4和CaCO3
          D.NaCl和AgNO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃ 時,用0.10mol·L-1的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0.10mol·L-1的三種一元堿XOH、YOH及ZOH,滴定曲線如圖所示。
          下列說法正確的是（ ）
          A. YOH是強堿 B. =0.5時，c(Z+)>c(Y+)>c(X+)
          C. X++H2OXOH+H+的平衡常數(shù)K=10-4 D. 滴定XOH時可用酚酞作指示劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaCN(氰化鈉)是一種重要的基礎(chǔ)化工原料,可用于電鍍、冶金和有機合成等。回答下列問題。
          （1）NaCN溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為_______________________________,實驗室配制NaCN溶液的方法是______________________________。
          （2）NaCN與Cl2反應(yīng)可制備ClCN(氯氰)，氯氰的電子式為_________。
          （3）制備NaCN的方法很多種。
          ①氨鈉法：反應(yīng)原理為2Na+2C+2NH32NaCN+3H2。該反應(yīng)中,每生成1molNaCN,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________。
          ②NaCN也可由HCN 與NaOH反應(yīng)制得。
          已知：CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H1；
          2HCN(g)=2C(s)+H2(g)+N2(g) △H2;
          N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H3。
          則反應(yīng)：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)的△H=____________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極c、d表面鍍一層細小的鉑粉，吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：
          （1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是______。
          （2）負極反應(yīng)式為______．
          （3）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能，因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一，金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
          I.2Li+H2 = 2LiH  II. LiH +H2O = LiOH + H2↑
          ①反應(yīng)I中的還原劑是______，反應(yīng)II中的氧化劑是______
          ②已知LiH固體密度為0.82g/cm3,用鋰吸收224L(標準狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為______。
          ③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為___________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，對社會發(fā)展與進步作出了巨大貢獻。
          （1）450℃時，在一個體積為2L的恒容密閉容器中充入0.4 mol N2和0.6 mol H2（10min時改變某一條件），測得反應(yīng)過程中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量隨時間變化如下表：
          時間
          物質(zhì)的量
          5 min
          10 min
          15 min
          20 min
          25 min
          n(N2)/mol
          0.36
          0.35
          0.275
          0.25
          0.25
          n(H2)/mol
          0.48
          0.45
          0.225
          0.15
          0.15
          n(NH3)/mol
          0.08
          0.1
          0.25
          0.30
          0.30
          ①5～10 min內(nèi)，生成NH3的平均反應(yīng)速率是_______ mol/(L·min)。
          ②下列能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______（填字母序號）。
          A．v(N2)正=3v(H2)逆 B．容器內(nèi)壓強保持不變
          C．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子量不變
          ③第10 min時改變的條件是使用了高效催化劑，理由是_______。
          （2）合成氨的反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH。
          相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
          化學(xué)鍵
          H—H
          N≡N
          N—H
          E /（kJ/mol）
          436
          946
          391
          由此計算ΔH=_______kJ/mol，低溫下，合成氨反應(yīng)_______（填“能”或“不能”）自發(fā)進行。已知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea1=499kJ/mol，由此計算氨分解反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2=_______kJ/mol。
          （3）已知：氨在某催化劑催化氧化過程中主要有以下兩個競爭反應(yīng)：
          反應(yīng)Ⅰ：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H =﹣906kJ/mol
          反應(yīng)II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H =﹣1267kJ/mol
          ①該條件下，N2(g)+O2(g)2NO(g) △H = _______kJ/mol
          ②為分析催化劑對反應(yīng)的選擇性，在1 L密閉容器中充入1 mol NH3和2 mol O2，測得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。
          該催化劑在較低溫度時主要選擇反應(yīng)_______（填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)II”）。520℃時，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=_______（只列算式不計算）。
          

			
          

			
          
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