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          某氧化物X難溶于水，能與燒堿反應(yīng)，生成易溶于水的化合物Y，將少量Y溶液滴入鹽酸中無(wú)沉淀生成，則X是       (　　)。
          A．SiO2B．Al2O3
          C．MgO D．CuO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          C項(xiàng)MgO不能溶于燒堿，不正確；少量Y滴入鹽酸不能形成沉淀，Al2O3符合題意，A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)正確；D項(xiàng)CuO不能溶于燒堿，不正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （2014屆廣東省揭陽(yáng)市高中畢業(yè)班高考第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷）
          鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含 Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂，工藝流程如下圖：

          已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化為Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)表1表2提供的資料，填寫(xiě)空白：  
          表1  生成氫氧化物沉淀的pH
          物質(zhì)
          		開(kāi)始沉淀
          		沉淀完全
          Fe（OH）3
          		2.7
          		3.7
          Fe（OH）2
          		7.6
          		9.6
          Mn（OH）2
          		8.3
          		9.8
          Mg（OH）2
          		9.6
          		11.1
           
          表2  化學(xué)試劑價(jià)格表
          試劑
          		價(jià)格（元/噸）
          漂液（含NaClO，25.2%）
          		450
          雙氧水（含H2O2   ,30%）
          		2400
          燒堿（含98% NaOH）
          		2100
          純堿（含99.5% Na2CO3）
          		600
           
          （1）在步驟②中加入漂液而不是雙氧水其原因是                            。
          寫(xiě)出加入NaClO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                   。
          （2）在步驟③中控制pH=9.8，其目的是                                  。
          （3）沉淀物A的成分為             ，試劑Z應(yīng)該是              。
          （4）在步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                             。
          （5）若在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟⑥，則沉淀物必需在          （填儀器名稱(chēng)）中灼燒。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          物質(zhì)的量為0.20 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂)，反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為 
          A．6.4gB．8.0gC．8.4gD．9.2g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鋁的陽(yáng)極氧化是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。
          某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中按下列步驟模擬鋁表面“鈍化”的產(chǎn)生過(guò)程。
          (1)配制實(shí)驗(yàn)用的溶液。要配制200 mL密度為1.2 g/cm3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液，需要稱(chēng)取________g NaOH固體。
          (2)把鋁片浸入熱的16%的NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗，寫(xiě)出除去氧化膜的離子方程式：________。
          (3)按下圖組裝好儀器，接通開(kāi)關(guān)K，通電約25 min。在陽(yáng)極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體。

          寫(xiě)出該過(guò)程中的電極反應(yīng)式：
          陽(yáng)極：_________________________________________；
          陰極：_________________________________________。
          (4)斷開(kāi)電路，取出鋁片，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈。寫(xiě)出該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4、和H2SO4的工藝過(guò)程如下所示：

          焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O + 3S = 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是       。
          （2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是       。
          （3）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是       。

          （4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是       。
          （5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時(shí)：
          2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）          △H1 = －197 kJ /mol；
          H2O（g）H2O（l）                   △H2 = －44 kJ/mol；
          2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）=2H2SO4（aq） △H3 = －545 kJ/mol。
          則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是           。
          焙燒948 t明礬（M =" 474" g/mol），若SO2的利用率為96%，可產(chǎn)生質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸     t。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列從海水中提取鎂正確的方法是（  ）
          （提示：熔點(diǎn)：MgO　2 850℃　MgCl2　714℃）
          A．海水Mg（OH）2Mg
          B．海水MgCl2溶液→MgCl2晶體Mg
          C．海水Mg（OH）2MgOMg
          D．海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2晶體Mg
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上用鋁土礦(成分為氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的流程如下：

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
          （1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃儀器有________________________________。
          （2）寫(xiě)出由溶液B生成Al(OH)3的離子方程式：_________________________________________________________。
          （3）工藝流程中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________。
          （4）生產(chǎn)過(guò)程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________(填化學(xué)式)。用此法制取鋁的副產(chǎn)品是________(填化學(xué)式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說(shuō)法正確的是
          A．Al是地殼中含量最多的元素
          B．Al是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)氧化性
          C．與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液一定呈酸性
          D．Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向該溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，則該溶液中(  )
          A．有Mg2＋，沒(méi)有Al3＋
          B．有Al3＋，沒(méi)有Mg2＋
          C．有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋
          D．有Mg2＋和Al3＋
          

			
          

			
          
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