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          A~F均為元素周期表中前四周期元素，其相關(guān)信息如下表：
          元素
                     		相 關(guān) 信 息
           
          A
                     		A的基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p3
           
          B
                     		B是地殼中含量最高的元素
           
          C
                     		C＋與B的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
           
          D
                     		D的一種核素的質(zhì)量數(shù)為64，中子數(shù)為35
           
          E 、F
                     		E 、F既同周期又同族，且原子序數(shù)F比E多2
           
           
          請回答下列問題：
          (1)D的價(jià)電子的電子排布式是         ；F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為     。
          (2)A、B的第一電離能的大小順序?yàn)?u>         。
          (3)AB3－中A原子的雜化軌道類型為_____；與A2B互為等電子體的分子的分子式為      (任寫一個(gè)即可)。
          (4) D晶體的晶胞如圖所示為面心立方最密堆積(在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個(gè)D原子)。則D的晶體中D原子的配位數(shù)為         。

          (5)已知17gA的簡單氫化物催化氧化生成氣態(tài)水時(shí)放出QkJ的熱量，請寫出A的簡單氫化物催化氧化的熱化學(xué)反應(yīng)方程式               。
          (6)C2B2的電子式為____；它可與E的二氯化物溶液反應(yīng)，若反應(yīng)的C2B2與E的二氯化物的物質(zhì)的量之比為1：2，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為      。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)3d104s1  
          (2)N大于O
          (3)sp2   CO2  
          (4)12
          (5)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H="-Q" kJ/mol
          (5) 3Na2O2+6FeCl2+6H2O=6NaCl+4Fe(OH)3↓+2FeCl3
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，無水合硫酸銅可用作殺菌劑等。
          （1）Cu2+的核外電子排布式為________________。
          （2）科學(xué)家通過X射線測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：

          ①膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為______。
          ②膽礬中的空間構(gòu)型為_________，H2O中O原子的雜化方式為____________。
          （3）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成配離子。已知的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是____________________________。
          （4）N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，N3-的配位數(shù)是________。設(shè)晶胞邊長為a cm，密度為b g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為___________(用含a、b的式子表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）甲同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價(jià)。
          實(shí)驗(yàn)室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/L鹽酸、3mol/L的鹽酸
          （1）探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
          ①寫出下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子方程式

          ②【評價(jià)】甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性是___________（填序號(hào)）
          A. 非常合理         B. 部分合理         C. 完全不合理
          ③【補(bǔ)充和完善】上一題②中若選A，則此項(xiàng)不用再作答，若選B或C，則完成實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是___________。
          （2）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
          實(shí)驗(yàn)步驟
                     		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
                     		實(shí)驗(yàn)依據(jù)和結(jié)論
           

          3mL1mol/L      3mL3mol/L
          鹽酸          鹽酸
          （金屬質(zhì)量相同，鹽酸均過量）
                     		均有氣體生成，鋅粉先消失，鋅塊后消失
                     		因?yàn)橐以嚬苤械姆磻?yīng)更快，所以反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。
           
          甲同學(xué)所得實(shí)驗(yàn)依據(jù)和結(jié)論有明顯問題，問題是                                     。
          （3）請你利用原電池原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較銅和鐵的金屬活動(dòng)性。畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，標(biāo)出正負(fù)極、電子流動(dòng)方向，寫出電極反應(yīng)式。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后回答：
          元素
                     		有 關(guān) 信 息
           
          A
                     		元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074 nm
           
          B
                     		所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
           
          C
                     		原子半徑為0.102   nm，其單質(zhì)為黃色晶體，可在A的單質(zhì)中燃燒 
           
          D
                     		最高價(jià)氧化物的水化物能按1︰1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
           
          E
                     		原子半徑為0.075   nm，最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X
           
           
          （1）寫出C元素在周期表中的位置　      ，寫出D元素最高價(jià)氧化物的水化物電子式　　　    ；
          （2）寫出B單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式                                           ；
          （3）元素A和D形成的某種化合物可作為呼吸面具中氧氣的來源，寫出得到氧氣反應(yīng)的主要化學(xué)方程式                                ；
          （4）X的水溶液顯　　 　（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式解釋其原因是　　     ；
          （5）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同，Y與空氣組成的燃料電池中，電解質(zhì)溶液是30％的KOH溶液，該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為                            ；
          （6）若使用Y—空氣燃料電池精煉銅，當(dāng)?shù)玫骄~80 g時(shí)，燃料電池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為          NA。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          元素的性質(zhì)在元素周期表中按其排列呈現(xiàn)一定的規(guī)律。下表為元素周期表中部分元素，根據(jù)要求回答下列問題：
          K
                     		Ca
                     		Sc
                     		Ti
                     		V
                     		Cr
                     		Mn
                     		Fe
                     		Co
                     		Ni
                     		Cu
                     		Zn
                     		Ga
                     		Ge
           
           
          （1）在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有        （填元素名稱）。
          （2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，以上12種元素分別屬于s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和p區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有       種，屬于d區(qū)的元素有     種。
          （3）銅晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)。其空間利用率為         （用含“π”和“”的式子表示，不必算結(jié)果）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關(guān)系如下：
          （Ⅰ）原子半徑：A ＜ C ＜ B ＜ E ＜ D 
          （Ⅱ）原子的最外層電子數(shù)：A ＝ D，   C ＝ E，   A＋B ＝ C。
          （Ⅲ）原子的核外電子層數(shù)：B ＝ C ＝ 2A 
          （Ⅳ）B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)＋最低負(fù)價(jià) ＝ 2
          （Ⅴ）F的單質(zhì)或合金是用量最大的金屬材料。
          請回答：（1）甲由A、B兩種元素按原子數(shù)之比為3:1組成的物質(zhì)，寫出其電子式         ；
          （2）寫出某含F(xiàn)黑色的磁性氧化物與B最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：                    　　　           。
          （3）由A、C、E三種元素組成的兩種氣體化合物，相互反應(yīng)能生成淡黃色固體的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                                          。
          （4）上述元素中A、B、C、E、F的五種元素可形成一種常見復(fù)鹽，經(jīng)檢測該復(fù)鹽由三種離子組成且離子個(gè)數(shù)比為1:1:2，向該鹽溶液加入酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該復(fù)鹽的化學(xué)式為     。為檢驗(yàn)該復(fù)鹽中的某種有色離子存在，請寫出實(shí)驗(yàn)的操作步驟和現(xiàn)象     ；
          （5）將上述復(fù)鹽配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol的BaCl2固體完全反應(yīng)后，該溶液中c（SO42-）為：　　　 （已知：忽略溶液體積變化。該沉淀的Ksp=2×10-9）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

          （1）寫出下列元素符號(hào)：①       ，⑥       ，⑦       。
          （2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④       ，⑤       ，⑧       。
          （3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是       ，最活潑的非金屬元素是       ，最不活潑的元素是       。（均填元素符號(hào)）
          （4）在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是       ，堿性最強(qiáng)的是       ，呈兩性的氫氧化物是       。
          （5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是     （填元素符號(hào)），怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明：
          答：                                        （該空2分，其余每空1分）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素。X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X2中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素。請回答：
          （1）Y元素在周期表中的位置是              ；寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的一種用途：                           。
          （2）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。
          （3）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸U，M在適當(dāng)條件下被U吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液的pH      7（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因是（用離子方程式表示）                                                              
          （4）若將V金屬投入到鹽酸中，生成了淺綠色溶液N。N的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：                                                 
          （5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y2、Z2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式                 ；放電時(shí)溶液中H+移向     （填“正”或“負(fù)”）極。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。W、X與Y同周期，Y與Z同主族。Q與W可以按照原子個(gè)數(shù)比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個(gè)電子。Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價(jià)氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)形成鹽丙。
          (1)甲的電子式是       。
          (2)Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價(jià)化合物的化學(xué)式是       。
          (3)向少量丙溶液中加入濃Ba(OH)2溶液至過量并加熱，反應(yīng)的離子方程式是                       。
          

			
          

			
          
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