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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          （10分）.在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
           
              
          時(shí)間(s)
                      		    
          0
                      		    
          1
                      		    
          2
                      		    
          3
                      		    
          4
                      		    
          5
                      		 
           
              
          n(NO)(mol)
                      		    
          0.020
                      		    
          0.01.
                      		    
          0.008
                      		    
          0.007
                      		    
          0.007
                      		    
          0.007
                      		 
          （1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                       。已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是        熱反應(yīng)。
          （2）右圖中表示NO2的變化的曲線是                。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=            。
          （3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                 。
          a．v(NO2)=2v(O2)            b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c．v逆 (NO)=2v正 (O2)       d．容器內(nèi)密度保持不變
          （4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是          。
          a．及時(shí)分離除NO2氣體           b．適當(dāng)升高溫度
          c．增大O2的濃度               d．選擇高效催化劑
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           
          （1）K=    放熱
          （2）b ；  1.5×10-3mol·L－1·s－1
          （3）b c
          （4）c
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在2L密閉容器內(nèi)，某氣體反應(yīng)物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?.2mol，則該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表所示：
          

          


          
時(shí)間 （s）
0
1
2
3
4
5
          

          
n（NO）
          （mol）          		
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
          （1）上述反應(yīng)
          是
          是
          （填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，第5s 時(shí)，c（NO2）=
          0.0065mol/L
          0.0065mol/L
          ．
          （2）如圖所示，表示NO2變化的曲線是
          c
          c
          ；用O2表示從0s-2s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=
          0.0015mol/（L?s）
          0.0015mol/（L?s）
          ．
          （3）不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          bcd
          bcd
          ．
          a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變         b．v （NO2）=2v（O2）
          c．容器內(nèi)密度保持不變         d.2v逆（NO）=v正（O2）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）
          在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度（mol?L-1）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示．請回答下列問題：
          在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）體系中，n（NO2）隨時(shí)間的變化如表：
          （1）實(shí)驗(yàn)Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是
          使用了催化劑
          使用了催化劑

          （2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
          c(NO)2×c(O2)
          c(NO2)2
          c(NO)2×c(O2)
          c(NO2)2
          ．該反應(yīng)是
          吸
          吸
          （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
          （3）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體（保持溫度不變），則平衡將
          向右
          向右
          移動(dòng)．
          （4）若將上述第（3）題所得的平衡混和氣體通入足量的NaOH溶液中，使氣體被充分吸收．生成的產(chǎn)物及其物質(zhì)的量為
          NaNO3、3mol
          NaNO3、3mol
          ．
          （5）NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應(yīng)而將其轉(zhuǎn)化為無害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          8NH3+6NO2=7N2+12H2O、6NO+4NH3=5N2+6H2O
          8NH3+6NO2=7N2+12H2O、6NO+4NH3=5N2+6H2O
          ．（任寫一個(gè)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          2013年12月2日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號(hào)甲”運(yùn)載火箭將“嫦娥三號(hào)”探月衛(wèi)星成功送入太空，進(jìn)一步向廣寒宮探索．“長征三號(hào)甲”是三級(jí)液體助推火箭，一、二級(jí)為常規(guī)燃料，常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑．
          Ⅰ．常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑．但有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大（兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂头瘹錃怏w）．
          已知：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-543kJ?mol-1；
          1
          2
          H2（g）+
          1
          2
          F2（g）═HF（g），△H=-269kJ?mol-1；H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（g），△H=-242kJ?mol-1
          請寫出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
           
          ．
          Ⅱ．氧化劑二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2ΝΟ2（g）△H的體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
          

          


          
時(shí)間（s）
0
1
2
3
4
5
          

          
n（NO）（mol）
0.200
0.100
0.080
0.050
0.050
0.050
          

          
n（O2）（mol）
0.100
0.050
0.040
0.025
0.025
0.025
          （1）已知：K800℃＞K1000℃，則該反應(yīng)的△H
           
          0（填“大于”或“小于”），用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為
           
          ．
          （2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
           
          ．
          a．容器內(nèi)顏色保持不變                  b． 2v逆（NO）=v正（O2）
          c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                  d．容器內(nèi)密度保持不變
          （3）為使該反應(yīng)的速率增大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)應(yīng)采取的措施有
           
          ．
          （4）在上述條件下，計(jì)算通入2mol NO和1mol O2的平衡常數(shù)K=
           
          ．
          （5）在上述條件下，若開始通入的是0.2mol NO2氣體，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，則NO2的轉(zhuǎn)化率為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在2L密閉容器內(nèi)，充入0.020molNO和0.0195molO2，800℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＜0體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
          

          


          
時(shí)間（s）
0
1
2
3
4
5
          

          
n（NO）（mol）
0.020
0.01
0.008
0.007
0.007
0.007
          回答下列問題：
          （1）800℃時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
           
          ，隨著溫度的升高，上述平衡常數(shù)
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）反應(yīng)達(dá)平衡后，分別采取下列措施，其中能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
           

          a．及時(shí)分離除NO2氣體    b．適當(dāng)升高溫度
          c．增大O2的濃度         d．選擇高效催化劑．
          

			
          

			
          
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