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          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范、能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
          A. 用乙醇作萃取劑萃取碘水中的碘
          B. 將NO2球放在不同溫度的水中探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
          C. 從海帶中提取碘應(yīng)在燒杯中灼燒海帶并用玻璃棒攪拌
          D. 用酸式滴定管量取25.00mL0.1000mol/L的HCl溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A，乙醇與水互溶，不能用乙醇作萃取劑從碘水中萃取碘，A項(xiàng)不能達(dá)到目的；B，NO2球中存在化學(xué)平衡：2NO2N2O4，將NO2球放在不同溫度的水中探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，B項(xiàng)不能達(dá)到目的；C，灼燒海帶應(yīng)使用坩堝，C項(xiàng)操作不規(guī)范；D，HCl溶液呈酸性，量取HCl溶液的體積為25.00mL，用酸式滴定管量取25.00mL的HCl溶液，D項(xiàng)能達(dá)到目的；答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)現(xiàn)下列變化，需克服相同類型作用的是(　　)
          A. 石墨和干冰的熔化 B. 純堿和燒堿的熔化
          C. 氯化鈉和鐵的熔化 D. 食鹽和冰醋酸的熔化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下(T2> Tl)，在3個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng) 2NO(g)+ Cl2(g) = 2ClNO(g)（正反應(yīng)放熱）達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是
          A. 達(dá)到平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為1：2
          B. 達(dá)到平衡時(shí)，容器III中ClNO的轉(zhuǎn)化率小于80%
          C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器II中c(ClNO(/ c(NO)比容器I中的大
          D. 若溫度為Tl，起始時(shí)向同體積恒容密閉容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是（ ）
          A.加熱碳酸氫銨晶體和氯化銨晶體都產(chǎn)生氣體
          B.漂白粉和雙氧水都可用于漂白織物
          C.臭氧和硫酸亞鐵都可用于處理生活用水
          D.向牛奶和豆?jié){中加入食醋都會(huì)出現(xiàn)絮凝物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是某種酶生物燃料電池的工作原理示意圖。下列說(shuō)法中不正確的是
          A. 葡萄糖是還原劑
          B. 外電路中電子由A極移向B極
          C. 溶液中H+ 由B極區(qū)移向A極區(qū)
          D. B極電極反應(yīng)式為：H2O2 +2H++2e－=== 2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱�，F(xiàn)利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是____________ 、_______________。
          （2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 ________________。 
          （3）若操作時(shí)分幾次注入反應(yīng)液，求得的反應(yīng)熱數(shù)值_____（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。
          （4）做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用__________次。
          （5）量取0.5 mol/L的鹽酸和0.55 mol/L的NaOH溶液各50 mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應(yīng)后最高溫度為t2℃，設(shè)溶液密度均為1 g/mL，生成溶液的比熱容c= 4.18 J/(g℃)。請(qǐng)列式計(jì)算中和熱：△H= ______________kJ/mol（不用化簡(jiǎn)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可充電氟鎂動(dòng)力電池比鋰電池具有更高的能量密度和安全性，在充電和放電時(shí)，其電池反應(yīng)為Mg+2MnF32MnF2+MgF2。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A. 放電時(shí)，鎂為負(fù)極材料
          B. 放電時(shí)，電子從鎂極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向正極
          C. 充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：MnF2+F--e-=MnF3
          D. 充電時(shí)，外加直流電源負(fù)極應(yīng)與原電池的Mg極相連
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．某溫度(t℃)時(shí)，水的Kw=10-13，則該溫度（填 “大于”“小于”或“等于”）_________ 25℃，理由是_________，將此溫度下pH =11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，
          （1）若所得混合液為中性，則a∶b_________；
          （2）若所得混合液的pH=2，則a∶b_________。
          Ⅱ．25℃時(shí)，0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列說(shuō)法不正確的是（_____）
          A．該溶液pH=4  B．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
          C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7   D．升高溫度，溶液的pH增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鹵族元索的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)生活中有重要的用途。
          （1）基態(tài)溴原子的核外電子排布式為[Ar]_________。
          （2）在一定濃度的HF溶液中，氟化氫是以締合形式(HF)2存在的。使氟化氫分子締合的作用力是_________。
          （3）HIO3的酸性_________(填“強(qiáng)于”或“弱于”)HIO4,原因是_________。
          （4）ClO2-中心氯原子的雜化類型為_________，ClO3-的空間構(gòu)型為_________。
          （5）晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對(duì)位置。下圖是CaF2的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A處為(0,0，0)；B處為(， ，0);C處為(1，1，1)。則D處微粒的坐標(biāo)參數(shù)為_________。
           
          ②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。已知CaF2晶體的密度為cg·cm-3，則晶胞中Ca2+與離它最近的F-之間的距離為_________nm(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含C、NA的式子表示；相對(duì)原子質(zhì)量：Ca 40 F 19)。
          

			
          

			
          
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