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          下列各組金屬均由導(dǎo)線相連，并插入稀硫酸中，其中鐵被腐蝕的速度由快到慢的順序是
          ①Fe-Fe；
          ②Fe-Sn；
          ③Fe-Zn；
          ④Fe-Cu

          1. A.
            ②＞①＞③＞④
          2. B.
            ③＞②＞④＞①
          3. C.
            ④＞②＞③＞①
          4. D.
            ④＞②＞①＞③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				D
          原電池的兩極金屬活動(dòng)性差別越大，負(fù)極越易被腐蝕．經(jīng)分析上述所形成的原電池中，②、④中的Fe均作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，又因Cu不如Sn活潑，因此②、④比較，④中的鐵腐蝕得快．③中的Fe作正極被保護(hù)，不會(huì)被腐蝕．因此鐵被腐蝕的速度由快到慢的順序是④＞②＞①＞③．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第16期　總第172期 人教課標(biāo)版(選修4)
				題型：013
			
          

						
          

          下列各組金屬均由導(dǎo)線相連，并插入稀硫酸中，其中鐵被腐蝕的速度由快到慢的順序是
          

          ①Fe－Fe；
          

          ②Fe－Sn；
          

          ③Fe－Zn；
          

          ④Fe－Cu
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          ②＞①＞③＞④
          

          

          B．
          		

          ③＞②＞④＞①
          

          

          C．
          		

          ④＞②＞③＞①
          

          

          D．
          		

          ④＞②＞①＞③
          

          

          

			
          

			
          
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