Question

在相同溫度時(shí)，100mL 0.01mol?L^-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol?L^-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（　�。�

A．H⁺的物質(zhì)的量

B．電離程度

C．中和時(shí)所需NaOH的量

D．CH₃COOH分子的物質(zhì)的量

Answer 1

分析：在相同溫度時(shí)，100mL 0.01mol?L^-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L^-1的醋酸溶液中溶質(zhì)都為0.001mol，醋酸為弱電解質(zhì)，濃度不同，電離程度不同，濃度越大，電離程度越小，以此解答該題．

解答：解：A．醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，兩種溶液溶質(zhì)都為0.001mol，則100mL 0.01mol?L^-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L^-1的醋酸溶液相比較，H⁺的物質(zhì)的量前者大，故A正確；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，電離程度0.01mol?L^-1的醋酸大，故B正確；
C．由于溶質(zhì)n（CH₃COOH）都為0.001mol，中和時(shí)所需NaOH的量應(yīng)相同，故C錯(cuò)誤；
D.0.01mol?L^-1的醋酸電離程度大，則溶液中CH₃COOH分子的物質(zhì)的量小，故D錯(cuò)誤．
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，本題注意醋酸為弱電解質(zhì)，濃度不同，電離程度不同，濃度越大，電離程度越小的特征．