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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          日常所用鋅－錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4Cl作電解質，電極反應為：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2＋2e－＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。
          下列有關鋅－錳干電池的敘述中，正確的是（  ）
          A．干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負極
          B．干電池工作時，電流方向是由鋅筒經外電路流向石墨棒
          C．干電池長時間連續(xù)工作后，糊狀物可能流出，腐蝕用電器
          D．干電池可實現(xiàn)化學能與電能的相互轉化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。所以根據電極反應式可知，Zn是負極，石墨棒是正極，則選項AB不正確。C正確，D不正確，干電池是一次性電池，不能充電，答案選C。
          點評：該題是以鋅－錳干電池為載體，主要是考查了學生對原電池原理的熟悉了解程度，試題貼近生活，有利于調動學生的學習興趣和學習積極性，有利于提高學生的應試能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知常溫下：Ksp〔Mg（OH）2〕=1.2×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列敘述正確的是（　�。�
          A．等體積混合濃度均為0.2mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定不產生CH3COOAg沉淀
          B．將0.001mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol?L-1的KCl和0.001mol?L-1的K2CrO4溶液中先產生Ag2CrO4沉淀
          C．在Mg2+為0.12mol?L-1的溶液中要產生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上
          D．向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）變大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當 鉛蓄電池中轉移0.4 mol電子時鐵電極的質量減少11.2 g。請回答 下列問題。

          (1)A是鉛蓄電池的       極，鉛蓄電池正極反應式為               ，放電過程中電解液的密度       (填“減小”、“增大”或“不變”)。
          (2)Ag電極的電極反應式是       ，該電極的電極產物共       g。
          (3)Cu電極的電極反應式是       ，CuSO4溶液的濃度       (填“減小”、“增大”或“不變”)
          (4)如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示       。

          a．各U形管中產生的氣體的體積
          b．各U形管中陽極質量的減少量
          c．各U形管中陰極質量的增加量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          目前人們掌握了可充電鋅—空氣電池技術,使這種電池有了更廣泛的用途。這種電池使用特殊技術吸附空氣中的氧,以苛性鈉為電解質,電池放電時的總反應為2Zn+O22ZnO,下列判斷正確的是(　　)
          A．放電時,OH-向負極方向移動
          B．放電時,正極反應式為Zn+2OH--2e-ZnO+H2O
          C．充電時,Zn發(fā)生氧化反應
          D．充電時,陰極反應為O2+2H2O+4e-4OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是生活中常用的鋅錳干電池的示意圖，下列有關說法中不正確的是（    ） 
          A．電池內部含有電解質 B．鋅是負極，碳棒是正極
          C．電池用完后可埋入土壤 D．鋅錳干電池屬一次電池
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答：

          （1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是由       轉化為        ，在導線中電流方向為       →      （用a、b 表示）。
          （2）正極反應式為                     ，負極發(fā)生         反應（填“氧化”或“還原”）。
          （3）氫氧燃料電池的能量轉化率              100％（填＜、＞、＝）。
          （4）電極表面鍍鉑粉的原因為                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池。電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（    ）
          ①每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-
          ②負極上CH4失去電子，電極反應式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O
          ③負極上是O2獲得電子，電極反應式為 O2+2H2O+4e-=4OH-
          ④電池放電后，溶液pH不斷升高
          A．①②B．①③C．①④D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一種由甲醇和氧氣以及強堿作為電解質溶液的新型手機電池，其電池反應為：
          2CH3OH + 3O2 + 4OH－2 CO32— + 6H2O，則下列說法錯誤的是
          A．充電時電解質溶液的pH逐漸增大 
          B．放電時CH3OH參與反應的電極為正極
          C．充電時每生成1 mol CH3OH轉移6 mol電子
          D．放電時負極的電極反應為：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝CO32—+ 6H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          LiFePO4可用于電動汽車。電池反應為：FePO4＋LiLiFePO4，電解質為導電固體。下列有關LiFePO4電池的說法正確的是
          A．該電池可用水作電解質溶液
          B．充電時，電池內部的Li＋向陽極移動
          C．充電陽極反應LiFePO4－e－=FePO4＋Li＋
          D．放電時正極材料的質量減少
          

			
          

			
          
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