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          （1）A＋中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖（1）所示。A的元素符號(hào)是___________，與同一個(gè)N3-相連的A+有__________個(gè)；
          （2）如圖（2）所示，RCl用作有機(jī)機(jī)合成催化劑，并用于顏料, 防腐等工業(yè)。Cl-的配位數(shù)是___________。 
          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）Cu  ； 6
          （2）4
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）下列是部分金屬元素的電離能
          

          


          

X
Y
Z
          

          
第一電離能（kJ/mol）
520.2
495.8
418.8
          ①已知X、Y、Z的價(jià)層電子構(gòu)型為ns1，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->
          ZCl＜YCl＜XCl
          ZCl＜YCl＜XCl
          ．
          ②RCl用作有機(jī)合成催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)．R+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與Cl-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示．R的元素符號(hào)是
          Cu
          Cu
          ，與同一個(gè)Cl-相連的R+有
          4
          4
          個(gè)．
          （2）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域．A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
          

          


          
電離能（kJ/mol）
I1
I2
I3
I4
          

          
A
932
1821
15390
21771
          

          
B
738
1451
7733
10540
          ①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖2所示，所畫(huà)的電子排布圖違背了
          能量最低原理
          能量最低原理
          ．
          ②A和氯元素形成的簡(jiǎn)單分子為
          非極性分子
          非極性分子
          （填“極性分子”或“非極性分子”）．
          （3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60可用作儲(chǔ)氫材料．
          已知金剛石中的C-C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中C-C鍵長(zhǎng)為145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確
          否
          否
          （填“是”或“否”），并闡述理由
          因?yàn)榻饎偸窃泳w，而C60是分子晶體
          因?yàn)榻饎偸窃泳w，而C60是分子晶體
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2009?深圳二模）前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華；C和E原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，C+比E-少一個(gè)電子層，E原子的一個(gè)電子后3p軌道全充滿；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，廣泛用于電氣工業(yè)．回答下列問(wèn)題：
          （1）元素電負(fù)性：D
          ＜
          ＜
          E （填＞、＜或=）
          （2）A、C單質(zhì)熔點(diǎn)A
          ＞
          ＞
          C（填＞、＜或=）
          （3）AE4中A原子雜化軌道方式為：
          SP3
          SP3
          雜化；其固態(tài)晶體類(lèi)型為
          分子晶體
          分子晶體
          ．
          （4）F的核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d104s1
          1s22s22p63s23p63d104s1
          ；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入乙醇會(huì)析出藍(lán)色晶體，該晶體中F與NH3之間的化學(xué)鍵為
          配位鍵
          配位鍵
          ．
          （5）氫化物的沸點(diǎn)：B比D高的原因
          水分子間存在氫鍵，增大分子間作用力
          水分子間存在氫鍵，增大分子間作用力
          ；
          （6）元素X的某價(jià)態(tài)陰離子X(jué)n-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示．該晶體中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為
          3：1
          3：1
          ，晶體中每個(gè)Xn-被
          6
          6
          個(gè)等距離的C+離子包圍．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          確定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
          （1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
          

          


          
電離能/kJ?mol-1
I1
I2
I3
I4
          

          
A
578
1817
2745
11578
          

          
B
738
1451
7733
10540
          A通常顯
          +3
          +3
          價(jià)，A的電負(fù)性
          ＞
          ＞
          B的電負(fù)性；
          A的第一電離能
          ＜
          ＜
          B的第一電離能（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示，其中TiN中N呈-3價(jià)），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
離子晶體
KCl
MgO
CaO
          

          
晶格能/kJ?mol-1
715
3791
3401
          則該 4種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是：
          TiN＞MgO＞CaO＞KCl
          TiN＞MgO＞CaO＞KCl
          ．其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周?chē)退钹徑业染嚯x的Mg2+有
          12
          12
          個(gè)．
          （3）金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
          CrO2
          CrO2
          ．
          （4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子內(nèi)不含有
          AC
          AC
          （填序號(hào)）．
          A．離子鍵         B．極性鍵         C．金屬鍵
          D．配位鍵         E．氫  鍵         F．非極性鍵
          （5）某離子X(jué)+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示．X的元素符號(hào)是
          Cu
          Cu
          ，與同一個(gè)N3-相連的X+有
          6
          6
          個(gè)．
          （6）在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)．則分子中B原子雜化軌道的類(lèi)型及同層分子間的主要作用力分別是
          C
          C

          A．SP，范德華力  B．sp2，范德華力  C．sp2，氫鍵    D．sp3，氫鍵
          （7）CaC2中
          C
          2-
          2
          與
          O
          2+
          2
          互為等電子體，
          O
          2+
          2
          的電子式可表示為
          ；1mol 
          O
          2+
          2
          中含有的π鍵數(shù)目為
          2NA
          2NA
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          化合物A是近年來(lái)采用的鍋爐水添加劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，A精英家教網(wǎng)能除去鍋爐水中溶解的氧氣，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          
                
          A、A分子中所有原子都在同一平面內(nèi)B、A分子中所含的O-鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為10：1C、1 mol A所含有的電子數(shù)為44NA（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）D、1 molA與O2反應(yīng)生成CO2、N2、H2O的物質(zhì)的量之比為1：2：3
          

			
          

			
          
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