日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				當(dāng)外界條件為10.1×105 Pa和110 ℃時，在一個密閉的容器中，將某烷烴和烯烴的混合氣體1體積(密度與氮?dú)獾南嗤?與5體積過量氧氣在點(diǎn)燃的條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)后氣體恢復(fù)到110 ℃時，測得混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，求此混合烴各組成部分的名稱及其體積分?jǐn)?shù)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：混合氣體的Mr=28，故烷烴為CH4。設(shè)原混合氣體為1 mol，則n(O2)=5 mol。設(shè)烯烴為CnH2n，其物質(zhì)的量為x，則n(CH4)=1 mol-x，當(dāng)t＞100 ℃時，CH4燃燒前后氣體體積不變，只有烯烴燃燒體積變化。 
           CnH2n+nCO2+nH2O　　    △n
          1 mol 　mol　         n mol　n mol　　(-1) mol
              x?　　　　　　　　　 　　　　       　   6×5% mol
          解得：
          故烯烴為C4H8，φ(C4H8)=30%，φ(CH4)=70%。
          答案：甲烷，70%；丁烯，30%。

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆江西省重點(diǎn)中學(xué)高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，

          其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：
          SO2+V2O5SO3+ V2O4    
          4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
          該反應(yīng)的催化劑是                （寫化學(xué)式）
          （2）壓強(qiáng)及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
          壓強(qiáng)/MPa
          溫度/℃
          		0.1[
          		0.5
          		1
          		10
          400
          		99.2%
          		99.6%
          		99.7%
          		99.9%
          500
          		93.5%
          		96.9%
          		97.8%
          		99.3%
          600
          		73.7%
          		85.8%
          		89.5%
          		96.4%
          當(dāng)合成SO3的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變SO2、O2和SO3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。圖中t1 時引起平衡移動的條件可能是            其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是           。

          （3）550 ℃時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示。將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10  M Pa。試計算反應(yīng)2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=                    。

          反應(yīng)達(dá)平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是                   
          A．升高溫度                              B．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大
          C．再充入2 mol SO2和1 mol O2       D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
          （4）SO3溶于水得到硫酸。在25°C下，將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的硫酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH4+）        2 c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)                          。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年江西省高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，
          


          


          其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：
          


          SO2+V2O5SO3+ V2O4    

          


          4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
          


          該反應(yīng)的催化劑是             
   （寫化學(xué)式）
          


          （2）壓強(qiáng)及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
          


          
 
          
  
  
          壓強(qiáng)/MPa
          
  
          溫度/℃
          
            		
  
  
          0.1[
          
            		
  
  
          0.5
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          10
          
            		
 
          
 
          
  
  
          400
          
            		
  
  
          99.2%
          
            		
  
  
          99.6%
          
            		
  
  
          99.7%
          
            		
  
  
          99.9%
          
            		
 
          
 
          
  
  
          500
          
            		
  
  
          93.5%
          
            		
  
  
          96.9%
          
            		
  
  
          97.8%
          
            		
  
  
          99.3%
          
            		
 
          
 
          
  
  
          600
          
            		
  
  
          73.7%
          
            		
  
  
          85.8%
          
            		
  
  
          89.5%
          
            		
  
  
          96.4%
          
            		
 
          

          


          當(dāng)合成SO3的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變SO2、O2和SO3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。圖中t1
時引起平衡移動的條件可能是            
其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是           
。
          


          


          （3）550 ℃時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示。將2.0
mol SO2和1.0
mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10
 M Pa。試計算反應(yīng)2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=              
      。
          


          


          反應(yīng)達(dá)平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是            
       
          


          A．升高溫度     
                        
B．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大
          


          C．再充入2 mol SO2和1
mol O2       D．再充入1 mol SO2和1
mol O2
          


          （4）SO3溶于水得到硫酸。在25°C下，將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的硫酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH4+）        
2 c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)                          
。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年安徽省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          已知：①CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H1=-41.2kJ/mol
          


          ②CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）；△H2=+247.3kJ/mol
          


          ③CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）；△H3
          


          若反應(yīng)③在體積一定的密閉容器中進(jìn)行，測得CH4的物質(zhì)的量溶液隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是
          


                 
          


                 A．△H3=+206.1 kJ/mol
          


                 B．反應(yīng)③進(jìn)行到10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度
          


                 C．反應(yīng)③進(jìn)行的過程中，0~5min這段時間共吸收的熱量為103.05kJ
          


                 D．當(dāng)反應(yīng)③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反應(yīng)方向移動，CH4的轉(zhuǎn)化率將增大
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷
				題型：單選題
			
          

						
          已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH1="-41.2" kJ/mol
          ②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)     ΔH2="+247.3" kJ/mol
          ③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)     ΔH3
          若反應(yīng)③在一體積恒定為1 L的密閉容器中進(jìn)行，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是
          A．ΔH3＝＋206.1 kJ/mol
          B．反應(yīng)③進(jìn)行到10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度
          C．反應(yīng)③進(jìn)行的過程中，0～5 min這段時間共吸收的熱量為103.05 kJ
          D．當(dāng)反應(yīng)③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反應(yīng)方向移動，CH4的轉(zhuǎn)化率將增大
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案