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          “鹵塊”的主要成分為MgCl2(含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等雜質離子)，若以它為原料，按圖工藝流程圖操作，即可制得“輕質氧化鎂”．如果要求產品盡量不含雜質離子，而且成本較低．流程中所用試劑或pH控制可參考下列附表確定．
          

          

          

          

          注：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去．所以常將它氧化為Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀而去除之．
          

          請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/P>

          (1)在步驟②加入的試劑x，最佳選擇應是________，其作用是________．
          

          (2)在步驟③加入的試劑y應是________，之所以要控制pH＝9.8，其目的是________．

          (3)在步驟⑤時發(fā)生的化學反應方程式是：________．

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          

          　　方法技巧：與實際生產相聯(lián)系的題目，在尊重化學反應原理的基礎上，還要注意工業(yè)生產的經濟效益．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO3）2?6H2O的流程如下：

          已知：①鹵塊主要成分為MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質．
          ②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示．

          （1）過濾所需要的主要玻璃儀器有
          漏斗、玻璃棒、燒杯
          漏斗、玻璃棒、燒杯
          ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為
          BaSO4和Fe（OH）3
          BaSO4和Fe（OH）3
          ．
          （2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，如何檢驗SO42-已沉淀完全？答：
          靜置，取上層清液加入BaCl2，若無白色沉淀，則SO42-沉淀完全
          靜置，取上層清液加入BaCl2，若無白色沉淀，則SO42-沉淀完全
          ．
          （3）加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應為：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓再進一步制取Mg（ClO3）2?6H2O的實驗步驟依次
          為：①
          蒸發(fā)結晶
          蒸發(fā)結晶
          ；②
          趁熱過濾
          趁熱過濾
          ；③
          冷卻結晶
          冷卻結晶
          ；④過濾、洗滌．
          （4）產品中Mg（ClO3）2?6H2O含量的測定：
          步驟1：準確稱量3.50g產品配成100mL溶液．
          步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol?L-1的FeSO4溶液，微熱．
          步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol?L-1 K2Cr2O7溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
          步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
          ①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式：
          ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
          ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

          ②產品中Mg（ClO3）2?6H2O的質量分數(shù)為
          78.3%
          78.3%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          “鹵塊”的主要成分為MgCl2（含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等雜質離子），若以它為原料，按如下工藝流程圖，即可制得“輕質氧化鎂”。如果要求產品盡量不含雜質離子，而且成本較低，流程中所用試劑或PH值控制可參考下列附表確定
            
            
                    輕質氧化鎂生產工藝流程圖
            
                    表1   生成氫氧化物沉淀的PH值
            
            
                
          物質
                       		      
          開始沉淀
                       		      
          沉淀完全
                       		  
            
                
          Fe（OH）3
             
          Fe（OH）2
             
          Mn（OH）2
             
          Mg（OH）2
                       		      
          2．7
             
          7．6
             
          8．3
             
          9．6
                       		      
          3．7
             
          9．6
             
          9．8
             
          11．1
                       		  
           
            
          *）注：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常常將它氧化成為Fe3+，生成
            
          Fe（OH）3沉淀而去除之。
            
                  表2    化學試劑價值表
            
            
                
          試劑
                       		      
          價格（元/t）
                       		  
            
                
          漂液（含NaClO25.2%）
             
          H2O2（30%）
             
          NaOH（固98%）
             
          Na2CO3（固99.5%）
             
          鹵塊（MgCl2，30%）
                       		      
          450
             
          2400
             
          2100
             
          600
             
          310
                       		  
           
            
          請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>  
          （1）在步驟②加入的試劑X，最佳選擇應是       ，其作用是       。
            
          （2）步驟③加入的試劑Y應是       ；之所以要控制pH=9.8，其目的是       。
            
          （3）在步驟⑤時發(fā)生的化學反應方程式是：        
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年福建省莆田一中高二下學期第一學段考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          “鹵塊”的主要成分為MgCl2（含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等雜質離子），若以它為原料，按如下工藝流程圖，即可制得“輕質氧化鎂”。如果要求產品盡量不含雜質離子，而且成本較低，流程中所用試劑或pH值控制可參考下列附表確定。輕質氧化鎂工藝流程圖如下：

          表1　 化學試劑價格表　　　　　         
          試劑
          		價格（元/ t ）
          漂液（含NaClO25.2%）
          H2O2（30%）
          NaOH（固98%）
          Na2CO3（固99.5%）
          鹵塊（MgCl2，30%）
          		450
          2400
          2100
          600
          310
           
          表2 生成氫氧化物沉淀的值
          　　　　　　　　　
          物質
          		開始沉淀
          		沉淀完全
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Mn(OH)2
          Mg(OH)2
          		2.7
          7.6
          8.3
          9.6
          		3.7
          9.6Ω
          9.8
          11.1
          Ω注：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化成為Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀而去除之。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />⑴、在步驟②加入試劑X，最佳選擇應是　　　 ，其作用是　　　      　　 。
          ⑵、在步驟③加入的試劑Y應是　　　　　 ，之所以要控制pH=9.8，其目的
          是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
          ⑶、在步驟⑤時發(fā)生的化學反應方程式是：　　　　　          　　　　 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年湖北省八校高三第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
          


          


          已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。
          


          ②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
          


          


          （1）過濾所需要的主要玻璃儀器有                               
，
          


          （2）加入BaCl2的目的是             
，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為                 
。
          


          （3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為                             
，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①蒸發(fā)結晶；②          
；③         
；④過濾、洗滌。
          


          （4）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定： 
          


          步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。
          


          步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00
mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
          


          步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7  溶液滴定剩余的Fe2＋至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
          


          步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7    溶液15.00 mL。
          


          ①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式：                                        
； 
          


          ②產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數(shù)為          
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年江蘇省徐州市高三考前模擬化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
          


          


          已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。
          


          ②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
          


          


          （1）過濾所需要的主要玻璃儀器有    ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為   
。
          


          （2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何檢驗SO42－已沉淀完全？答：   
。
          


          （3）加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①   
；②    ；③   
；④過濾、洗滌。
          


          （4）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
          


          步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。
          


          步驟2：取10 mL于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000
mol·L－1的
          


          FeSO4溶液，微熱。
          


          步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7  溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
          


          步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7    溶液15.00 mL。
          


          ①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式：    
          


          ②產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數(shù)為    。
          


           
          

			
          

			
          
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