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          　　在某化工生產(chǎn)中，要用到一種無(wú)色、可溶于水的晶體——鋁銨礬．該晶體是一種復(fù)鹽，其主要化學(xué)成分為十二水合硫酸鋁銨．向該復(fù)鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發(fā)生一系列變化．
          

          　　已知NH4+與AlO2－在水溶液中不能大量共存，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NH4+＋AlO2－＋H2OAl(OH)3↓＋NH3↑．試回答：
          

          (1)
          		

          

          硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為________．
          

          

          

          (2)
          		

          

          在逐滴加入濃NaOH溶液的過(guò)程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：
          

          ①溶液中出現(xiàn)白色沉淀　�、谟写碳ば詺馕兜臍怏w產(chǎn)生　　③白色沉淀量逐漸增多　�、馨咨恋硗耆А　、莅咨恋砹恐饾u減少
          

          請(qǐng)答出各種現(xiàn)象，由先到后出現(xiàn)的順序(用序號(hào)回答)________．
          

          

          

          (3)
          		

          

          依次寫出滴入NaOH溶液的過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
          

          ①________．
          

          ②________．
          

          ③________．
          

          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          (1)
          		

          NH4Al(SO4)2NH4+＋Al3+＋
          

          (2)
          		

          ①③②⑤④
          

          (3)
          		

          　　答案：①Al3+＋3OH－Al(OH)3↓,②NH4+＋OH－NH3↑＋H2O,③Al(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O
          

          　　解析：硫酸鋁銨為類似于明礬的復(fù)鹽，完全電離出NH4+、Al3+、．加入NaOH溶液，OH－能與NH4+和Al3+作用，但由于3NH3·H2O＋Al3+Al(OH)3↓＋3NH4+，即堿性：NaOH＞NH3·H2O＞Al(OH)3(對(duì)照Cl2通入Br－和I－的混合溶液中，先與I－反應(yīng)生成I2)，則先發(fā)生的反應(yīng)是OH－與Al3+生成Al(OH)3沉淀．隨后由于存在NH4+，Al(OH)3不能與OH－生成AlO2－(兩者不能共存，也可理解為NH4+將AlO2－重新轉(zhuǎn)化為Al(OH)3)，發(fā)生的反應(yīng)為NH4+與OH－生成NH3逸出．最后是Al(OH)3逐漸溶解生成AlO2－．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2009?泰州模擬）二氧化硫是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．
          （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：
          2SO2（g）+O2（g）
          催化劑
          		△
          2SO3（g）
          某溫度下，將SO2和O2按體積比2：1充入密閉容器中，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
          ①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa．平衡時(shí)c（SO3）=
          0.16
          0.16
           mol/L；
          ②達(dá)到平衡狀態(tài)B，O2的轉(zhuǎn)化率α（O2）=
          0.85
          0.85
          ．
          （2）因?yàn)镾O2排放造成的環(huán)境問(wèn)題有
          b
          b
          ．
          a．光化學(xué)煙霧 　 b．酸雨　　c．赤潮　　d．破壞臭氧層
          （3）大氣中的SO2主要源于化石燃料的燃燒和含硫礦石的冶煉．在SO2污染的治理中濕法石灰石-石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法．其工藝流程是：煙氣經(jīng)鍋爐預(yù)熱器出來(lái)，進(jìn)入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經(jīng)過(guò)一個(gè)專門的熱交換器，然后進(jìn)入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進(jìn)行氣液接觸，通入空氣后生成石膏（CaSO4?2H2O），煙氣脫硫后排入大氣．
          ①寫出濕法石灰石-石膏法脫硫所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式
          SO2+CaCO3=CaSO3+CO2
          SO2+CaCO3=CaSO3+CO2
          ，
          2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4?2H2O）
          2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4?2H2O）
          ．
          ②煙氣在通入石灰石的漿液前通過(guò)熱交換器的目的是
          熱能的綜合利用、有利于SO2的吸收
          熱能的綜合利用、有利于SO2的吸收
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：上海市十三校2012屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試題
				題型：022
			
          

						
          

          氮的氧化物和SO2是常見的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是化學(xué)家研究的主要內(nèi)容．根據(jù)題意完成下列各題：
          

          1．用甲烷催化還原一氧化氮，可以消除一氧化氮對(duì)大氣的污染．反應(yīng)方程式如下：CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋2H2O(g)＋CO2(g)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為________．
          

          2．硫酸生產(chǎn)中，接觸室內(nèi)的反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．某溫度下，將2.0 mol　SO2和1.0 mol　O2置于30 L剛性密閉容器中，30秒反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為2.70MPa．用氧氣表示該反應(yīng)的平均速率是________mol·L－1·min－1．
           

          3．下圖平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，改變的外界條件是________．
           

           

          a．又加入一些催化劑
           

          b．又加入一些氧氣
           

          c．降低了體系的溫度
           

          d．升高了外界的大氣壓
           

          4．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox在常溫下，能將氮的氧化物和SO2等廢氣分解除去．轉(zhuǎn)化流程如圖所示，若x＝3.5，M為Zn，請(qǐng)寫出ZnFe2O3.5分解SO2的化學(xué)方程式________
           

           

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：新課標(biāo)　教材全解　高中化學(xué)　配人教版(必修1) 人教版
				題型：022
			
          

						
          

          在某化工生產(chǎn)中，要用到一種無(wú)色、可溶于水的晶體——鋁銨礬．該晶體是一種復(fù)鹽，其主要化學(xué)成分為十二水合硫酸鋁銨．向該復(fù)鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發(fā)生一系列變化．
          

          已知NH4+與AlO2－在水溶液中不能大量共存，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NH4+＋AlO2－＋H2OAl(OH)3↓＋NH3↑．試回答：
          

          (1)硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為________；
          

          (2)在逐滴加入濃NaOH溶液的過(guò)程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：
          

          ①溶液中出現(xiàn)白色沉淀　②有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生�、郯咨恋砹恐饾u增多�、馨咨恋硗耆А、莅咨恋砹恐饾u減少
          

          請(qǐng)答出各種現(xiàn)象，由先到后出現(xiàn)的順序(用序號(hào)回答)________；
          

          (3)依次寫出滴入NaOH溶液的過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
          

          ①________；
          

          ②________；
          

          ③________．
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			
          

						
          氮的氧化物和SO2是常見的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是化學(xué)家研究的主要內(nèi)容．根據(jù)題意完成下列各題：
          （1）用甲烷催化還原一氧化氮，可以消除一氧化氮對(duì)大氣的污染．反應(yīng)方程式如下：CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為______．
          （2）硫酸生產(chǎn)中，接觸室內(nèi)的反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）數(shù)學(xué)公式2SO3（g）；SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．某溫度下，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于30L剛性密閉容器中，30秒反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為2.70MPa．用氧氣表示該反應(yīng)的平均速率是______mol?L-1?min-1．
          （3）右圖平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，改變的外界條件是______．
          a．又加入一些催化劑　　b．又加入一些氧氣  c．降低了體系的溫度　　d．升高了外界的大氣壓
          （4）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox在常溫下，能將氮的氧化物和SO2等廢氣分解除去．轉(zhuǎn)化流程如圖2所示，若x=3.5，M為Zn，請(qǐng)寫出ZnFe2O3.5分解SO2的化學(xué)方程式______．
          

			
          

			
          
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