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          X、Y是原子序數(shù)相差2的兩種短周期元素，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是
          A．X與Y可能位于同一周期，但不可能位于同一主族
          B．X與Y可能形成原子個(gè)數(shù)比為1 ：1型的共價(jià)化合物，但不能形成原子個(gè)數(shù)比為1 ：1型的離子化合物
          C．X離子與Y離子的電子層結(jié)構(gòu)可以相同，也可以不同
          D．X與Y形成的共價(jià)化合物中，其原子個(gè)數(shù)之比可能是1 ：1、1 ：2，但不能是1 ：3
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素（零族除外），請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題。
          元素
          		A
          		B
          		C
          		D
          性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
          		元素非金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，但其單質(zhì)穩(wěn)定，常作保護(hù)氣。
          		原子核外電子占了4個(gè)軌道
          		原子半徑僅比氫原子大，其氫化物溶于水形成弱酸
          		原子核外有5種不同能量的電子，且s電子數(shù)比p電子數(shù)少1個(gè)
          （1）A元素原子的核外電子排布式為：                            。
          （2）寫出C元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      ；A、C兩元素的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱是         >          （用化學(xué)式表示）。
          （3）D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈          （選填“酸性”、“堿性”或“兩性”）。
          （4）B元素最簡(jiǎn)單的氫化物分子為          分子（選填“極性”或“非極性”）。4g該氫化物在空氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出222.575kJ熱量，寫出表示該氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知X、Y、Z三元素的質(zhì)子數(shù)都小于18且依次增大，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y形成的單質(zhì)是空氣的主要成分，則
          （1）寫出元素符號(hào)：X是       、Y是       、Z是       
          （2）由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學(xué)式（分子式）是        
          （3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的離子
          有               （寫出離子符號(hào)，只要寫出2種）
          （4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學(xué)式是                
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）現(xiàn)有6種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
          元素編號(hào)
          		元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          W
          		周期表中原子半徑最小的元素
          U
          		地殼中含量最多的金屬元素
          R
          		單質(zhì)為空氣的主要成分
          T
          		M層上有6個(gè)電子
          X
          		最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
          Y
          		氫化物水溶液呈堿性
          Z
          		元素最高正價(jià)是＋7價(jià)
          完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z時(shí)，用元素符號(hào)表示）：
          （1）元素T的原子共有      個(gè)電子；元素X的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的
          符號(hào)是           。
          （2）用電子式表示：
          ①氣態(tài)化合物XR2_________________；
          ②元素W、R形成的10電子分子的形成過(guò)程______________________________。
          （3）用離子方程式表示：
          ①元素Y與元素W形成的離子YW4＋與NaOH溶液共熱的反應(yīng)         _____；
          ②元素U的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)_______________________________________。
          （4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是        ，下列表述中能證明這一事實(shí)的
          是       （填序號(hào)）。
          a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
          b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
          c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
          （5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。在T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)
          氧化物的水化物中，化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是       （用分子式表示），
          理由是                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol－1）
          元素代號(hào)
          		I1
          		I2
          		I3
          		I4
          Q
          		2080
          		4000
          		6100
          		9400
          R
          		500
          		4600
          		6900
          		9500
          S
          		740
          		1500
          		7700
          		10500
          T
          		580
          		1800
          		2700
          		11600
          U
          		420
          		3100
          		4400
          		5900
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）在周期表中，最可能處于同一族的是
          A．Q和R                                        B．S和T
          C．T和U                                  D．R和U
          （2）電解它們的熔融氯化物，陰極電極反應(yīng)式最可能正確的是
          A．U2＋＋2e－→U                              B．R2＋＋2e－→R
          C．S3＋＋3e－→S                       D．T3＋＋3e－→T
          （3）它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是
          A．UCl4                                           B． RCl
          C．SCl3                                    D．TCl 
          （4）S元素最可能是
          A．s區(qū)元素                                     B．p區(qū)元素
          C．過(guò)渡金屬                            D．d區(qū)元素
          （5）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是
          A．硼（1s22s22p1）                          B．鈹（1s22s2）
          C．鋰（1s22s1）                       D．氦（1s2）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷錯(cuò)誤的是
          A．X的原子序數(shù)小于Y原子序數(shù)
          B．X的原子半徑大于Y的原子半徑
          C．X的氧化性大于Y的氧化性
          D．X的離子半徑小于Y的離子半徑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知Ra（鐳）是第七周期ⅡA族元素，原子序數(shù)為88。它是居里夫婦首先發(fā)現(xiàn)的一種元素。有關(guān)它的性質(zhì)推斷不正確的是（  ）
          A．鐳單質(zhì)很活潑，可與冷水反應(yīng)B．它的硫酸鹽可能難溶于水
          C．鐳單質(zhì)的硬度，熔沸點(diǎn)都比鎂單質(zhì)的高D．鐳元素具有放射性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2002年由德、法、美及波蘭等多國(guó)科學(xué)家組成的科研小組合成了非常罕見的原子，有關(guān)的說(shuō)法正確的是（   ）
          A．它是一種新元素B．與互為同素異形體
          C．它是一種新原子D．這種鐵原子的中子數(shù)是26
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為158、160、162。在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1，由此推斷以下結(jié)論中，正確的是 (    )
          A．此元素有三種同位素
          B．其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為80
          C．其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的1/3
          D．此元素的單質(zhì)的平均式量為160
          

			
          

			
          
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