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        1. 【題目】2017年我國首艘使用了鈦合金材料的國產(chǎn)航母下水。鈦(Ti)常溫下與酸、堿均不反應,但高溫下能被空氣氧化。由鈦鐵礦(主要成分是FeOTiO2)提取金屬鈦的主要工藝流程如圖,下列說法錯誤的是

          A. 步驟I中碳作還原劑

          B. 步驟II中未發(fā)生氧化還原反應

          C. 步驟III需在氬氣環(huán)境中進行,防止金屬被空氣氧化

          D. 可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂

          【答案】B

          【解析】A. FeO和碳反應生成鐵和碳的氧化物,步驟I中碳作還原劑A正確;B. 步驟II中碳單質參加反應,屬于氧化還原反應,B錯誤;C. 鎂是活潑的金屬,鈦在高溫下能被空氣氧化,所以步驟III需在氬氣環(huán)境中進行,防止金屬被空氣氧化,C正確;D. 鈦常溫下與酸、堿均不反應,可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂,D正確,答案選B。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知:反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g);△H=Q1 , 平衡常數(shù)為K1 , 反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g);△H=Q2 , 平衡常數(shù)為K2
          在不同溫度下,K1、K2的值如下:

          T(K)

          K1

          K2

          700

          1.47

          2.38

          900

          2.15

          1.67


          (1)從上表可推斷,反應Q10(填“>”或“<”).
          (2)現(xiàn)有反應③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g);△H=Q3平衡常數(shù)為K3 . 根據(jù)反應①與②推導出K1、K2、K3的關系式K3= , Q1、Q2、Q3的關系式Q3= , 可推斷反應③是(填“放”或“吸”)熱反應.
          (3)要使反應③在一定條件下建立的平衡右移,可采取的措施有
          A.縮小容器體積
          B.擴大容器的體積
          C.降低溫度E.升高溫度
          D.使用合適的催化劑
          (4)如圖甲、乙表示反應③在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況: 圖甲中t2時刻改變的條件可能是 , 圖乙中t2時刻改變的條件可能是

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】A~E為中學常見的物質,有如圖所示轉化關系,已知A為金屬單質。請回答:

          (1)A的化學式為________。

          (2)B的溶液中加入NaOH溶液后可觀察到的現(xiàn)象為_________。C轉變?yōu)?/span>D的化學方程式為_____________。

          (3)E溶液中加入A時發(fā)生反應的離子方程式為_____________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有一可導熱體積固定的密閉容器A,和一可導熱容積可變的容器B.關閉K2 , 將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中,反應起始時,A、B的體積相同.(已知:2NO2N2O4;△H<0)
          (1)一段時間后,反應達到平衡,此時A、B中生成的N2O4的速率是VAVB . (填“>”、“<”、“=”);若打開活塞K2 , 氣球B將(填:變大、變小、不變).
          (2)若在A、B中再充入與初始量相等的NO2 , 則達到平衡時,NO2的轉化率αA(填增大或減小、不變);若通入等量的Ne氣,則達到平衡時,A中NO2的轉化率將 , B中NO2的轉化率將(填:變大、變小、不變).
          (3)室溫下,若A、B都保持體積不變,將A套上一個絕熱層,B與外界可以進行熱傳遞,則達到平衡時,中的顏色較深.
          (4)若在容器A中充入4.6g的NO2 , 達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質量為57.5,則平衡時N2O4的物質的量為

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列實驗能達到預期目的是(
          A.用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
          B.用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含碳酸鹽
          C.直接往淀粉水解液中滴入銀氨溶液可產(chǎn)生銀鏡
          D.用分液漏斗分離溴和苯

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某興趣小組研究亞硝酸鈉,查閱下列資料,試根據(jù)信息回答下列問題。

          藥品

          NaNO2(亞硝酸鈉)

          性質

          1.在酸性溶液中有較強氧化性,能將Fe2+氧化成Fe3+;

          2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。

          1已知NaNO2能發(fā)生如下反應:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目。________________

          該反應中氧化劑是_____;若有0.75mol電子轉移,則被還原的氧化劑粒子數(shù)為_______。

          2誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒,可服用維生素C解毒。下列分析錯誤的是______(填序號)。

          A.NaNO2被還原 B.維生素C具有還原性

          C.還原性:維生素C>Fe2+ D.NaNO2是還原劑

          3下列方法中,可用來區(qū)分NaNO2NaCl的是______ (填序號)。

          A. 焰色反應 B.分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

          C.在酸性條件下加入KI淀粉溶液 D.分別滴加AgNO3溶液

          4某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時生成NaNO3HCl,請寫出反應的離子方程式:_______________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】對于可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學反應速率如下,其中表示的反應速率最快的是(  )
          A.v(A)=0.5 molL﹣1min﹣1
          B.v(B)=1.2 molL﹣1s﹣1
          C.v(D)=0.4 molL﹣1min﹣1
          D.v(C)=0.1 molL﹣1s﹣1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室用下圖裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質量,D裝置的硬質雙通玻璃管中的固體物質是FeO和Fe2O3的混合物。

          (1)為了安全,在點燃D處的酒精燈之前,在b處必須________________。

          (2)裝置B的作用是_______________ ,裝置C中盛裝的液體是________________。

          (3)在硬質雙通玻璃管中發(fā)生的化學反應方程式是________________________________、__________________________

          (4)若為FeO和Fe2O3物質的量之比1∶1的固體混合物,反應完全后,U型管的質量增加7.2 g,則混合物中Fe2O3的質量為______________。

          (5)U型管E右邊連接干燥管F的目的是________________,若無干燥管F,測得Fe2O3的質量將_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

          (6)鐵的化合物的固體或溶液中常;煊行枰サ碾s質,試對下列物質(括號內(nèi)為雜質),使用合適的試劑或分離方法除雜。

          ①Fe2O3[Fe(OH)3]___________________________________

          ②FeCl3溶液(FeCl2)___________________________________;

          ③FeCl2溶液(FeCl3)___________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】2016年世界環(huán)境日,我國環(huán)保部公布中國主題為“改善環(huán)境質量,推動綠色發(fā)展”.下列做法與該主題相違背的是(
          A.推廣和鼓勵多使用公共交通工具出行
          B.植樹造林,綠化環(huán)境
          C.利用廉價煤炭,大力發(fā)展火力發(fā)電
          D.對燃煤進行脫硫,減少空氣的污染

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